资源描述
桂林十八中15-16学年度15级高一班级上学期段考试题
化 学
命题人：孙海珍 审核人：申爱华
留意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区精确 涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③请将全部答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137
第I卷 （选择题 共 54 分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1.在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会猛烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是( )
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比一般铜具有更强的化学活性
C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm
D．利用丁达尔现象可区分纳米铜和一般铜
2.下列反应中的氨的作用与4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中氨的作用相同的是( )
A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ B．3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2
C．NH3 + HCl= NH4Cl D．2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2O
3.分类是化学学习和争辩中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是( )
4．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都削减的是( )
A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3
5.下列叙述正确的是 ( )
A．复分解反应有可能是氧化还原反应
B．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3
C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D．还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强
6．下列关于纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )
纯洁物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
氨 水
氯 水
硫 酸
醋 酸
干 冰
B
氧化铁
盐 酸
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
胆 矾
碘 酒
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
氯化氢
氢氧化钠溶液
氯化钠
磷 酸
氯 气
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
8．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是( )
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
9．下列各组离子确定能大量共存的是( )
A．在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32-
D．在无色溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－
10．试验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
11．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有( )
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
12．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列推断：
①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述推断正确的是（ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
13．关于O2与O3气体，下列比值确定为2 : 3的是( )
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
14．单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：
（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，
（5）Y2－是还原产物，（6）Y具有氧化性。其中正确的是
A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）
15．下列试验符合平安要求且能达到试验目的的是( )
A．从食盐水中提取NaCl B．收集氧气
C．制备并检验氢气的可燃性 D．从a口进气可收集H2
16．依据以下几个反应:
①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 推断还原性由强到弱的挨次是 （ ）
A．I->Fe2+>SO2 >Cl－ B．SO2>Fe2+>I-> Cl－
C．SO2>I ->Fe2+> Cl－ D．Fe2+>I->Cl－>SO2
17．下列与平安有关的说法正确的是( )
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C．浓H2SO4溅到皮肤上，马上用碳酸钠稀溶液洗涤
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应马上用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
18. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ = B．ω = C．ω = D．c =
第II卷 （非选择题 共46分）
二、填空题（本题共2小题，共19分）
19. (10分) 无机化合物可依据其组成和性质进行分类：
（1）右图所示的物质分类方法名称是____________。
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适
的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
① HCl
②____
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧K2O
（3）写出⑦转化为⑤的 离子方程式：______________________________。
（4）试验室制备⑦常用________和________反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是_____________________________________________________________。
20．(9分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
三、试验题（共27分）
21．（13分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了削减污染并变废为宝，工厂方案从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请依据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的试验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 ____。
（2）固体E的成分为 ____，加入的试剂④为 __，
发生的化学方程式为 。
（3）加入试剂①的目的是 ____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，
c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽视不计，则c(Na＋)为________。
22．(14分)
Ⅰ．某固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下试验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透亮 溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发觉沉淀全部溶解。
依据上述试验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中确定含有的物质是________________，确定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可接受向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________________。
Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某爱好小组最初设计了如下所示方案进行试验。
（1）沉淀A的化学式是________。
（2）他们在试验过程中，又发觉了新的问题：此方案很简洁引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。
（3）他们连续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
桂林十八中15-16学年度15级上学期段考考试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
C
A
B
B
A
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
B
C
B
C
B
A
19.(10分) (1)树状分类法（1分）
(2)②H2SO4（1分） ③NaOH（1分） ⑥K2CO3(合理即可) （1分）
(3)2OH－＋CO2===CO32－＋H2O（2分）
(4) CaCO3（1分），HCl（1分），把反应的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的
气体为CO2（2分）
20．(9分) (1) H2O2（1分）
(2) H2CrO4 Cr(OH)3（1分）
(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3（3分）
(4) 3.36L （2分） (5) B（2分）
21．（13分）
（1）过滤 （1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分）
（2）Fe和Cu（2分） 稀硫酸（1分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （1分）
(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分别 （2分）
（4）蒸发浓缩 （1分） 过滤（1分） (5)0.2 mol/L（2分）
22．(14分)
Ⅰ．(1)Na2CO3（1分）， K2SO4、CuSO4、BaCl2（3分）， NaCl（1分），
硝酸酸化的硝酸银（1分）
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
Ⅱ．(1)CaCO3 （1分） (2)NaCl、CaCl2（2分）
(3)稀盐酸（1分）CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑（2分）
桂林十八中15-16学年度15级上学期段考考试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
C
A
B
B
A
A
C
题号
10
11
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13
14
15
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18
答案
D
C
D
B
C
B
C
B
A
19.(10分) (1)树状分类法（1分）
(2)②H2SO4（1分） ③NaOH（1分） ⑥K2CO3(合理即可) （1分）
(3)2OH－＋CO2===CO32－＋H2O（2分）
(4) CaCO3（1分），HCl（1分），把反应的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2（2分）
20．(9分) (1) H2O2（1分）
(2) H2CrO4 Cr(OH)3（1分）
(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3（3分）
(4) 3.36L （2分） (5) B（2分）
21．（13分）
（1）过滤 （1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分）
（2）Fe和Cu（2分） 稀硫酸（1分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （1分）
(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分别 （2分）
（4）蒸发浓缩 （1分） 过滤（1分） (5)0.2 mol/L（2分）
22．(14分)
Ⅰ．(1)Na2CO3（1分）， K2SO4、CuSO4、BaCl2（3分）， NaCl（1分），
硝酸酸化的硝酸银（1分）
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
Ⅱ．(1)CaCO3 （1分） (2)NaCl、CaCl2（2分）
(3)稀盐酸（1分）CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑（2分）
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