广西桂林市第十八中学2021-2022学年高一上学期段考化学试卷-Word版含答案.docx

桂林十八中15-16学年度15级高一班级上学期段考试题 化 学 命题人：孙海珍 审核人：申爱华留意：本试卷考试时间90分钟，满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区精确涂好自己的考号，并检查是否完全正确； 请将全部答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137第I卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.在109107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会猛烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是()A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比一般铜具有更强的化学活性C纳米铜粒子大小介于1100 nmD利用丁达尔现象可区分纳米铜和一般铜2.下列反应中的氨的作用与4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中氨的作用相同的是( )A2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 B3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2CNH3 + HCl= NH4Cl D2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2O3.分类是化学学习和争辩中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是()4下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都削减的是( ) A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl35.下列叙述正确的是 ( )A复分解反应有可能是氧化还原反应B同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强6下列关于纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )纯洁物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨 水氯 水硫 酸醋 酸干 冰B氧化铁盐 酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆 矾碘 酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷 酸氯 气7下列反应的离子方程式书写正确的是( )A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=H2OCO32B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO28下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是( )A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同9下列各组离子确定能大量共存的是( )A在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、CO32-D在无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO410试验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中11有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有()A4个 B5个 C6个 D7个12对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列推断：H2只是氧化产物， H2只是还原产物， H2O是氧化剂， CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述推断正确的是（ ）A B C D13关于O2与O3气体，下列比值确定为2 : 3的是()A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比14单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）Y具有氧化性。其中正确的是A（1）（4）（5）（6） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5）（6） D（1）（2）（4）（6）15下列试验符合平安要求且能达到试验目的的是() A从食盐水中提取NaCl B收集氧气 C制备并检验氢气的可燃性 D从a口进气可收集H216依据以下几个反应: Cl2+2KI2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 推断还原性由强到弱的挨次是 （ ） AI-Fe2+SO2 Cl BSO2Fe2+I- Cl CSO2I -Fe2+ ClDFe2+I-ClSO217下列与平安有关的说法正确的是()A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C浓H2SO4溅到皮肤上，马上用碳酸钠稀溶液洗涤D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应马上用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗18. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A = B = C = Dc = 第II卷 （非选择题 共46分）二、填空题（本题共2小题，共19分）19. (10分) 无机化合物可依据其组成和性质进行分类： （1）右图所示的物质分类方法名称是_。（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适 的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式 HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2K2O（3）写出转化为的 离子方程式：_。（4）试验室制备常用_和_反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是_。20(9分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO2三、试验题（共27分）21（13分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了削减污染并变废为宝，工厂方案从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请依据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的试验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为_。（2）固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为。（3）加入试剂的目的是_。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶 、洗涤、干燥。（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2)0.1 mol/L，c(Fe2)0.4 mol/L，c(SO42) 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽视不计，则c(Na)为_。22(14分)某固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下试验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透亮溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发觉沉淀全部溶解。依据上述试验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中确定含有的物质是_，确定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可接受向滤液中滴加_溶液的方法来检验。（2）写出步骤中的离子方程式：_。为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某爱好小组最初设计了如下所示方案进行试验。（1）沉淀A的化学式是_。（2）他们在试验过程中，又发觉了新的问题：此方案很简洁引入新的杂质。固体物质B的成分为_(用化学式表示)。（3）他们连续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_。桂林十八中15-16学年度15级上学期段考考试题答案题号123456789答案ADCABBAAC题号101112131415161718答案DCDBCBCBA19.(10分)(1)树状分类法（1分）(2)H2SO4（1分）NaOH（1分）K2CO3(合理即可) （1分）(3)2OHCO2=CO32H2O（2分）(4) CaCO3（1分），HCl（1分），把反应的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2（2分）20(9分) (1) H2O2（1分） (2) H2CrO4 Cr(OH)3（1分） (3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3（3分） (4) 3.36L （2分） (5) B（2分）21（13分）（1）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（2）Fe和Cu（2分）稀硫酸（1分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（1分）(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分别（2分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分） (5)0.2 mol/L（2分）22(14分) (1)Na2CO3（1分）， K2SO4、CuSO4、BaCl2（3分）， NaCl（1分），硝酸酸化的硝酸银（1分）(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O（2分）(1)CaCO3 （1分） (2)NaCl、CaCl2（2分）(3)稀盐酸（1分）CO32-2H+=H2OCO2（2分）桂林十八中15-16学年度15级上学期段考考试题答案题号123456789答案ADCABBAAC题号101112131415161718答案DCDBCBCBA19.(10分)(1)树状分类法（1分）(2)H2SO4（1分）NaOH（1分）K2CO3(合理即可) （1分）(3)2OHCO2=CO32H2O（2分）(4) CaCO3（1分），HCl（1分），把反应的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2（2分）20(9分) (1) H2O2（1分） (2) H2CrO4 Cr(OH)3（1分） (3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3（3分） (4) 3.36L （2分） (5) B（2分）21（13分）（1）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（2）Fe和Cu（2分）稀硫酸（1分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（1分）(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分别（2分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分） (5)0.2 mol/L（2分）22(14分) (1)Na2CO3（1分）， K2SO4、CuSO4、BaCl2（3分）， NaCl（1分），硝酸酸化的硝酸银（1分）(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O（2分）(1)CaCO3 （1分） (2)NaCl、CaCl2（2分）(3)稀盐酸（1分）CO32-2H+=H2OCO2（2分）