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桂林十八中14-15学年度上学期14级开学考试卷
化 学
命题人：谷 平 审核人：王连祥
留意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区精确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③请将全部答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1、 O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39 、Cu—64
第I卷 （选择题 共 54 分）
一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
2．在确定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列试验操作中，正确的是（ ）
A．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 B．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
C．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
D．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
4． 用分子的观点解释“品红在水中集中”的现象，正确的是（ ）
A．分子由原子构成 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子体积很小
5．2022年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”。下列做法不符合“节能低碳”理念的是（ ）
A．提倡双面使用纸张 B．推广一次性竹筷
C．提倡使用太阳能热水器 D．推广公用自行车
6．下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是氧化物 B．煮沸可降低自来水的硬度
C．肥皂水可区分硬水和软水 D．电解水的试验，说明水是由氢气和氧气组成的
7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量BaCl2溶液，过滤
②
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量铜粉，过滤
③
H2
HCl
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
KNO3
沙子
溶解、过滤、蒸发
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
8．下列关于制取蒸馏水的试验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．试验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止毁灭暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必需垫石棉网
浓硫酸
水
9．下列试验操作，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
10．下列各组物质分类正确的是（ ）
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石灰石
水
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
胆矾
熟石灰
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
11．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作;
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液 ，其中正确的操作挨次是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③
12．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．１摩尔氢气分子可以表示为１mol H2
D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
13．下列对化学反应类型的推断，错误的是（ ）
A. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （复分解反应） B. CO2 + C 2CO （化合反应）
C. 2AgBr 2Ag + Br2↑（分解反应） D. 2Mg + CO2 2MgO + C（置换反应）
14．与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 （ ）
A．0.1 g B．0.2 g C．2.45 g D．4.9 g
15．下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（ ）
A．1mol MgCl2 B．2mol KClO3 C．1mol AlCl3 D．1.5mol CaCl2
16．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA B．32 g O2所含的原子数目为NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
17．下列有关化学试验操作中“先”与“后”的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管
B．给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热
C．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水潮湿，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，
再与比色卡比较。
D．点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）时，先检验气体纯度，后点燃
18．物质的量相等的CO和CO2 的下列比较中正确的是（ ）
① 所含的分子数目之比为1︰1 ② 所含的O原子数目之比为1︰2
③ 所含的原子总数目之比为2︰3 ④ 所含的C原子数目之比为1︰1
⑤ 所含的电子数目之比为7︰11
A．①② B．②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
第II卷 （非选择题 共46分）
二、填空题（共12分）
19．(5分）第45届世界体操锦标赛于2022年10月3日至12日在广西体育中心体育馆进行。
(1) 体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜
的 性和 性。
(2) 体育馆宏伟壮丽的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与
氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式
是 。
（3）本届锦标赛吉利物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充
PET纤维[化学式为C10H8O4]。PET纤维由 元素组成（以元素符号表示）。
20．(7分）(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__ _________，其相对分子质量为_________， X的相对原子质量为________，该物质的化学式为___________。
(2) mol H2O中所含有的氢原子数与2mol NH3中含有的氢原子数相同。
(3) a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，
则E物质的摩尔质量为__ ______。
三、试验题（共22分）
21．(12分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液。其试验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此试验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的挨次是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→ _____→ _____ → A → G →_____→ E →
（2）上述E步骤的操作中应留意 ； 上述G步骤操作的目的是 。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是__ 。
22．(10分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是试验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
(1)指出图中的三处错误： 、
、 。
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不行取的是 。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示) 。
(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A ；B ；C 。
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是 。
四、推断题（共6分）
CuSO4
乙
H2O
丙
甲
23．甲、乙、丙为学校化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸。它们相互转化关系如下图所示（“”表示物质转化，部分反应条件和部分生成物已省略）。
（1）若丙溶液为浅绿色，丙的化学式： ；
（2）乙H2O属于基本反应类型中的
反应；
（3）甲乙的化学方程式：
。
五、计算题（共6分）
19.6
Cu(OH) 2∕g
NaOH溶液∕g
0
24．试验室要测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100 g，逐滴滴加确定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示。（反应的化学方程式：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH) 2↓+ 2NaCl）
求：（1）生成Cu(OH) 2的质量为 g；
（2）该氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
桂林十八中14-15学年度上学期14级开学考试
化学参考答案
命题人：谷 平 审核人：王连祥
1. C 2.D 3. A 4. C 5. B 6. D 7. A 8. A 9. D 10. B 11.D 12.C 13.A 14. C 15. A 16. B 17. D 18. D
19. （方程式2分，其余每空1分，共5分）
(1) 延展 导电 (2) 4Al+3O2=2Al2O3 （3） C、H、O
20. （每空1分，共7分）
21. （共12分）
(1) C→B→D→A→G→H→E→F （5分）
(2) 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，准时关闭活塞，不要让上层液体流出 （2分）
使漏斗内外空气相通, 以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 （2分）
(3) CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多，碘与CCl4不反应。（3分）
22．（第（3）小题2分，其余每空1分，共10分）
（1）给烧瓶加热未垫石棉网 温度计的水银球插入溶液中 冷却水的方向接反了
(2) C (3) CaO＋H2O===Ca(OH)2 （2分）
(4) 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 (5) 防止暴沸
23. （每空2分，共6分）
（1）FeSO4 （2）复分解 （3）H2SO4 +BaCl2 2HCl + BaSO4↓
24. 解：（1）19.6 1分
（2）解：设100 g氯化铜溶液中氯化铜的质量为X
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2↓+ 2NaCl
135 98 1分
X 19.6 g
1分
解得：X=27 g 1分
该氯化铜溶液中溶质的质量分数为： 1分
=27% 1分
答：氯化铜溶液中溶质的质量分数为27% 。
（其它计算过程合理也给分）
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