山西省太原五中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(理)-Word版含答案.docx

太原五中2022-2021学年度第一学期期中 高 二 化 学（理）命题人：王磊 校对人：齐红涛相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOHBSO2 C（NH4)2CO3 D Cl22、下列溶液中确定为酸性的是（ ）A.含H+的溶液 B.pH7的溶液 C.c（OH-）c（H+）的溶液 D.能和NaOH发生反应的溶液3、25 时,水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是( )A向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c(OH-)增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小D将水加热，KW增大，pH不变4、常温下用pH试纸测定某溶液的pH，假如将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对比，测得pH6。则此溶液的实际pH( )A小于6 B大于6 C等于6 D大于75、将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）A加入10mL 3molL1盐酸 B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末 D加入10mL氯化钠溶液6、下列说法完全正确的是（ ）A放热反应均是自发进行的反应BS为正值的反应均是自发进行的反应C物质的量增加的反应，S为正值D假如H和S为正值，当温度上升时，反应可能自发进行 7、 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A恒容通入稀有气体，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开头时X、Y的物质的量之比为n:m8、用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL 9、下列化学用语的描述正确的是()。A氨水显碱性：NH3H2O = NH4 OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na H SO42CNa2S溶液显碱性：S2 2H2O H2S 2OH DAlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 10、常温下,下列溶液中与110-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是( )A把pH=6的盐酸稀释1000倍B把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C把10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合D把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中11、下列说法或表示方法中正确的是( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）=C（石墨）H= 1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H= 285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7kJ/mol ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ12、下列各选项所述的两个量中，前者确定小于后者的是（ ）A纯水在25和100时的pHB在相同温度时，10mL0.1molL-1的醋酸溶液与100mL 0.01molL-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+) C用0.1molL-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH 溶液的体积D相同温度下，0.1molL-1的醋酸溶液和0.3molL-1的醋酸溶液中的电离平衡常数13、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；H719、光谱争辩表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列推断中正确的是( )A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液20、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)HQ kJmol1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是( )A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min时，v(CO)v(CO2)B当容器内的压强不变时，反应确定达到平衡状态，且C3 min时温度由T1上升到T2，则Q0，再达平衡时4.7D5 min时再充入确定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化太原五中2022-2021学年度第一学期期中 高二化学答题纸（理）一、（请将选择题答案填在下表中）(共45分)题号题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共55分）二、填空题（共34分） 21、（10分）现有25 时0.1 molL1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-) /c(NH3H2O)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其缘由_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a molL1，则c(SO)_。22、（14分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行试验：0.01 molL1醋酸溶液、0.1 molL1 CH3COONa溶液、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1的醋酸溶液pH4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10 mL 0.10 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pHb，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应当满足的关系是_。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(填“能”或“不能”)。(4)丁将pH3的醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。(5)戊将pH3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。(6)己取pH3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。(7) 庚用pH试纸来测定0.1 molL1CH3COONa溶液的pH值，发觉0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。23、（10分）氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组依据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只转变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1t2时，可依据容器内气体的密度保持不变推断反应已达到平衡状态b在t2时，实行的措施可以是上升温度c在t3t4时与在t1t2时的平衡常数K确定相同d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值实际上，生成的NO2会二聚生成N2O4。假如在一密闭容器中，17、1.01105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) H0的平衡常数K=13.3。若转变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则转变的条件是 。三、试验题（10分）24、（10分）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值进行如下试验：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 mL水溶液为待测液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O (1)试验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有 。 (2) 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。 (3)在滴定过程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算x的值是 。(4) 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再连续滴定至终点，则所测得x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会_。四、计算题（11分）25、（11分）在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11。 (1)该温度下水的离子积常数KW_。 (2)pH11的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显_性。(3)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_； 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(4)在pH11的NaOH溶液100 mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为多少毫升？（该问要求计算过程，结果保留一位小数）参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)题号题号12345678910答案BCBADDBBBC题号11121314151617181920答案DBABCCCDAC二、填空题（共34分）21. （10分，每空2分）(1)减小 (2)NH3H2OH=NHH2O NHH2ONH3H2OH (3) molL122（14分,每空2分）(1)正确(2)ba2(3)能 (4)正确(5)正确(6)正确 (7)正确23. （10分,每空2分）（1）12.5% ；N2(g)3H2(g)2NH3(g) H8a KJmol-1； （2）b 上升温度三、试验题（10分）24 （1）100mL容量瓶（1分） （2）甲（1分） 滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2分）（3）0.1000 （2分） 2 （2分）（4） 无影响（1分） 偏小（1分）四、计算题（11分）22. (1)11013（2分）(2)酸（2分） （3）110（2分）101（2分） (3)81.8（3分）