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枣庄三中定时训练试题( 2021. 4)
理科综合
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共107分）
一、选择题（共l3小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）
7．下列有关说法正确的是 ( )
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是养分物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
8．下列叙述正确的是 ( )
A．同主族元素从上到下，元素原子得电子力气渐渐减弱，表现在氢化物的稳定性渐渐增加
B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不愿定比其次周期元素的原子半径大
C．化学反应的过程中确定伴随着热量的变化
D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原于确定比最外层电子数多的元素原子失电子力气强
9．在定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2 固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 ( )
A．9：4 B．1:l C．7：6 D．6：7
10．下列试验能达到试验目的且符合平安要求的是 ( )
11．心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： ( )
下列关于心酮胺的描述，错误的是 ( )
A．可趴在催化剩作用下和镇反应 B可以在碱性条件下发生水解反应
c．目＆够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
12．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更平安。已知电池总反应式为 。下列说法不正确的是： ( )
A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
c．电池正极的电极反应式为
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
13．下列推断不正确的是 ( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，增大
B．向 溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32－)与c(Na＋)的增大
C．NaOH和 的混合溶渡中，
D．常温下， 的溶液中， 离子可大量共存
【必做部分】
29．（19分）
I．氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的争辩热点。
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4与 H2O(g)反应生成CO2 (g)和 H2(g)的热化学方程式为
________________________________________________________________________.
II．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：
如型l所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。
(3)写出乙烧杯中的总反应方程式：_________。
(4)假如电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否连续进行，为什么？ _______________。
(5)要使丙烧杯中的c溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是_________。
30．(17分)
硫酸工业生产过程中有下列反应发生： 。请回答下列问题：
(1)己知该反应需要在加热条件下进行，有图表示该反应进行过
程中能量的变化状况，其中A表示反应物的平均能量，C表
示生成物的平均能量，则该反应是________反应（填“放热”或
“吸热”）；与过程I相比较，过程II转变的反应条件
是________，由图象可得出的结论是________。
(2)试验室通过转变反应条件得出该反应的以下数据(均有催化剂存在，只转变温度或压强 一个条件）：
请你依据上表数据分析：工业上该反应适宜的温度是_______，适宜的压强是_______。
(3) 确定条件下，在2L密闭容器中加入2molSO2和1molO2，30s后反应这到平衡，测得SO3的物质的量是l.8mol，则用O2表示的该反应的化学反应速率是________；此条件下，化学平衡常数是_______ ；当增大氧气浓度时，该反应的平衡常数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）
31．(17分)二氯化铁是台成草酸铁的重要原料。
(1)利用工业 FeCl3制取纯洁的草酸铁晶体 的试验流程如下图所示：
①为抑制 FeCl3水解，溶液X为_______。
②上述流程中 FeCl3能被异丙醚萃取，其缘由是_______：检验萃取、分液后所得水层
中是否含 有Fe3＋的方法是_______。
③所得 需用冰水洗涤，其目的是_______。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，试验室称取ag样品，加硫酸酸化，
用 KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 ，KMnO4 标准溶液应置于右图
所示仪器_______（填“甲”或“乙”）中。下列状况会造成试验测得
Fe2(C2O4)3.5H2O 含量偏低的是_______。
a．盛放 KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消逝
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(2)某争辩性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2 、CuCl2 、FeCl3 ）动身， 制备单质铜和无水FeCl3 ，再由FeCl3 合成 。请补充完整由蚀刻废液 制各单质铜和无水 FeCl3的试验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2 溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_______；调整溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得 ;_______，得到无水 FeCl3。
【选做部分】
32．(12分)【化学一化学与技术】
(1)目前，我国接受“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确韵是( )
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸取塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%．则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
E-接触室中实行高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸取，然后再用稀 硫酸处理。
①写出上述过程的化学方程式：
_____________________________________________________________________,
_____________________________________________________________________.
②若某硫酸厂每天排放的l万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_________kg。
(3)某争辩小组用NaOH溶液吸取尾气中的二氧化硫，将所
得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再
生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生气理如图所
示．a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料
为石墨。
①图中a表示_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫
酸，则A表示_________，E表示_________。
②阳极的电极反应式为_________。
33．（12分）【化学一物质结构与性质】
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表
中前四周期的元素。其中A原子核外有三个来成对电子；化合物
的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C 元
素是地壳中含量最高的金属元素：D单质的熔点在同周期元素形成
的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余备层均布满。请依据以上信息，回答下列问题：
(l)A、B、C、D的第一电离能由小到大的挨次为_________。（用元素符号表示）
(2)B的氯化物盼熔点忧D的氯氯化物的熔点_________（填高或低，理由是__________________。
(3)B的最高价氧化物分子的空间构型是__________________。
(4)F的核外电子排布式是 _________，F 的高价离子与A的简洁氢化物形成的配离子的化学式为_________。
(5)A、F形成某种化台物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_________；（黑色球表示F原子）
(6)A、C形成的化合物具有商沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_________。
34．（12分）【化学-有机化学基础】A-H的转换关系如下所示：
请回答下列问韪：
(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是________，名称是________;
(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的 反应生成E。由E转化为F的化学方程式 是 ________________________________________；
(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是___________________ ________________________________________；
(4)①的反应类型是________；⑤的反应类型是________；
答案
1.A 2.C 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A
14．D 15．AB16．ABD 17．A 18．B 19．C 20．AB
21．（1） M＞＞n （各2分）
（2） 不能 有摩擦力做功 （各2分）
22．（10分）（1）×1 （2分）
（2）1880（2分）
（3）电路图如右（3分）
（4）（3分）
解析：（1）因欧姆表不均匀，要求欧姆表指针指在欧姆表中值电阻四周时读数较准，当用“×1OΩ”挡时发觉指针偏转角度过大，说明倍率较大，所以应按“×1”倍率读数；
（2）将电流表G 与电阻箱串联改装成量程为0～６V的电压表，而电流表G（内阻Rg=120Ω，满偏电流Ig=3mA）；所以改装后的电压表的内阻为Rv=＝2000Ω；由于电流表G的内阻Rg=１20Ω，因此电阻箱的阻值应调为R0=1000-120=1880Ω；滑动变阻器R（5Ω，2A），因所测电阻约为15Ω，为得到较大的电压调整范围，滑动变阻器用分压式接法；由于待测电阻的电阻值较小，电流表接受外接法，则电路图如下图所示；
（3）由电阻定律可知，通过待测电阻的电流为：I=I2-I1
待测电阻两端的电压为：U=I1（Rg+R0）
依据欧姆定律有：R＝ 依据电阻定律，有：R＝ρ
解得：ρ＝＝。
23．[解析]（1）传送带静止时，小物体受力如图甲所示，据牛顿其次定律得：μmgcosθ+mgsinθ=ma1 ①
B→C过程有：v20=2a1l ②
解得：a1=10 m/s2 μ=0.5
（2）明显，当小物体受到的摩擦力始终向上时，最简洁到达传送带顶端，此时，小物体受力如图乙所示，据牛顿其次定律得：
mgsin37°－μmgcos37°=ma2 ③
若恰好能到达高台时，有：v2=2a2l ④
解得：v=2 m/s
即当小物体在AB平台上向右滑动速度小于2m/s时，无论传带顺时针传动的速度多大，小物体总也不能到达高台CD。
（3）以v1表示小物体在平台AB上的滑速度，
以v2表示传送带顺时针传动的速度大小。
对从小物体滑上传送带到小物体速度减小到传送带速度过程有：
v21-v22=2a1x1 ⑤
对从小物体速度减小到带速v2开头，到运动到恰滑上CD高台过程，有：
v22=2a2x2 ⑥ x1+x1=L ⑦解得：v2=3 m/s
即传送带至少以3 m/s的速度顺时针运动，小物体才能到达高台CD。
v
N
M
x
y
O
E
v0
P
B
v
C
[答案]（1）0.5 （2）2 m/s （3）3 m/s
24．解析：（1）设粒子从P到O时间为t，加速度为a，
则粒子做类平抛运动：
水平方向： 竖直方向：
由牛顿其次定律，可得
由以上三式，可解得
（2）设粒子运动到N点时速度为v，则
所以粒子从N到P的时间
沿y轴位移 因此N点坐标为（0，）
（3）粒子在磁场中运动轨迹如图所示，设半径为R。
粒子在O点时速度方向与y轴负方向的夹角为30º 由几何关系可知
又由于 解得
25.（1）细胞质基质 线粒体 （此两空位置可换）植物有氧呼吸消耗了O2
（2）光照强度 温度 （3）16.2 上升 光反应
（4）光合作用酶和呼吸酶的活性转变，导致植物释放O2的速率减小
【解析】（1）1组中叶肉细胞只进行呼吸作用，产生ATP的场所是细胞质基质和线粒体中。液滴左移是由于植物进行有氧呼吸消耗了O2所致。（2）与3组相比，4组的光照强度增大，光合作用释放的O2增多，故限制3组中液滴移动的主要环境因素光照强度。（3）光照强度为8 000 lx时，液滴向右移动5.9ml，说明净光合作用速率为5.9，实际光合速率=净光合速率+呼吸速率，则实际光合速率=5.9+2.2=8.1（ml/h）；2小时产生氧气16.2ml。若光照强度突然减弱，则光反应产生的ATP和[H]削减，对C3的还原减慢，C3的相对含量将上升。（4）将试验装置的温度提高，温度会影响有关酶的活性，液滴右移明显减慢，可能是呼吸酶和光合作用有关的酶活性转变所致。
26．除注明外，每空1分，共11分
（1）神经递质 受体蛋白 兴奋或抑制（膜电位变化
（2）胰岛B 神经——体液 增多
（3）淋巴因子 B 浆（效应B）
（4）抗利 尿激素（ADH） 肾小管和集合管
27．除注明外，每空1分，共10分
（1）d a （2）标志重捕 稳定 增加 牧草大量削减
（3）调整生物的种间关系（2分）
（4）鼠用于生长、发育和繁殖的能量 临时未被利用
29．ⅠCH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝165．0 kJ·mol－1（3分）
Ⅱ（1）负（2分） 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （3分）（2）5．6 L（3分）
（3）2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）
（4）能，由于CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（3分）
（5）向丙烧杯中加4．5 g水（3分）
30．（1）放热（2分） 加入了催化剂（2分）
催化剂可以降低活化能，但不能转变化学反应的反应热（2分）
（2）400～500°C（2分） 常压（2分）
（3）0.015mol·L-1 ·S-1或0.9mol·L-1 ·min-1 （3分）1620 （2分）不变 （2分）
31．（1）①（浓）盐酸（2分）②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度（2分）
取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）（2分）③除去杂质、削减草酸铁晶体的溶解损耗（2分）④甲（2分） c（2分）
（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2＋全部生成Fe3＋（3分）将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水（2分）
32．（1）D（1分）
（2）①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、（1分）CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O（2分）；②（2分）原料生石灰、硫酸价格廉价且简洁获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（任写两点即可）；③50 （1分）
（3）①阳（1分）；NaOH溶液（1分）；氢气（1分）；②SO42--2e-+H2O=2H++SO42- （2分）
33．（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）高; （1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
⑶平面正三角形（1分）
⑷1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分）； [Cu（NH3）4]2+ （1分）
⑸Cu3N （2分）
⑹共价键（1分）
解析：A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均布满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素．
34
（4）加成反应（或还原反应） 取代反应（或水解反应）
35．（1）选择 尿素 葡萄糖
（2）平板划线法 稀释涂布平板法 9
（3）多于 有些菌落连接在一起，计数偏小
（4）CaCl2 2.0 可重复利用，且利于产物的纯化
36．除注明外，每空1分，共12分
37．【物理——物理3—3】（12分）
（1）CD
（2）①由题图知，A→B过程为等压变化．由盖—吕萨克定律有＝，解得TB＝②由题图知，B→C过程为等容变化，由查理定律有＝
A→B过程为等压变化，压强相等，有pA＝pB由以上各式得＝．
38．【物理——物理3—4】（12分）
（1） ABD
（2）①45° ②L
解析：①依据全反射规律可知,光线在AB边上某点P的入射角等于临界角C,由折射定律得sinC= ① 代入数据得C=45° ②
设光线在BC边上的折射角为r,由几何关系得r=30° ③
由折射定律得n= ④ 联立③④式,代入数据得i=45° ⑤
②在△OPB中,依据正弦定律得= ⑥
设所用时间为t,光线在介质中的速度为v,得OP=vt ⑦ v= ⑧
联立⑥⑦⑧式,代入数据得t=L
39.【物理——物理3—5】（12分）（1）A、C （2）由机械能守恒定律Mgh=Mv2炸裂时,爆炸力远大于物体受到的重力,
由动量守恒定律知：Mv=-mv+（M-m）v′ 解得v′=
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