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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )
A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍 D．温度上升40℃
解析：盐酸与Na2CO3固体反应的实质为
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O或CO＋H＋===HCO。增大c(CO)、c(H＋)、升温均能加快反应速率。
答案：CD
2．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的
是 ( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．上升温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量不能加快化学反应速率
解析：A.粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率；B.上升温度，反应速率增加；C.假如增大压强不是通过缩小体积来实现，而是恒容条件下充入稀有气体，速率不变；D.固体物质在参与反应时，其浓度可看作为肯定值，故加入木炭对反应速率无影响。
答案：C
3．下表中的反应是在温度相同时发生的，则产生浑浊现象最快的是(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S＋SO2＋H2O) ( )
选项
反应物
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液
A
0.2 mol·L－1,20 mL
0.2 mol·L－1,20 mL
B
0.5 mol·L－1,20 mL
0.5 mol·L－1,20 mL
C
1.0 mol·L－1,20 mL
1.0 mol·L－1,20 mL
D
1.0 mol·L－1,20 mL
1.2 mol·L－1,20 mL
解析：反应物浓度越大，反应速率越快，产生浑浊现象的时间越短。
答案：D
4．(2011·潍坊统考)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以上升温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
解析：选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，升温，化学反应速率加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，反应速率减慢。
答案：D
5．可逆反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图像正确的是 ( )
解析：此可逆反应是等体积反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以反应速率都增大。
答案：C
6．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 ( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析：减小压强时，反应物浓度和生成物浓度均减小，故v(正)、v(逆)均减小；由于该反应正方向为气体体积减小的反应，故减小压强时，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动。
答案：C
7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
解析：若增大氧气的浓度，正反应速率应突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观看图Ⅲ，达到平衡时α(SO2)不相等，故甲、乙两条曲线不行能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，SO2的转化率增大，D选项不正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)(1)推断下列各组反应速率是否相同？
①0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与大小相同的锌粒反应：__________。
②0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应：__________。
③Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应：__________。
④大理石块和大理石粉分别与0.1mol·L－1的盐酸反应：__________。
(2)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
①增加原料Fe的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
答案：(1)①不同 ②相同 ③不同 ④不同
(2)D
9．(10分)(2022·台州期末)某同学设计以下4个试验考察过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列试验。
试验
序号
浓度
mol·L－1
温度℃
加入
0．1 mol·L－1
FeCl3
主要试验
现象
1
0.4
25
0滴
气泡生成速率较慢
2
0.4
25
1滴
气泡生成速率较快
3
1.2
25
1滴
气泡生成速率很快
4
1.2
100°水浴
1滴
(1)试验中FeCl3起__________作用。
(2)估计试验4的现象是：__________________________。
(3)设计试验3、4的目的是考查__________________对过氧化氢分解速率的影响。
(4)从试验2、3可以得出的结论是：__________________________________________。
解析：从表中数据可知，在过氧化氢的分解试验中FeCl3能加快反应速率，起催化剂作用。试验4同样使用了催化剂但温度高于其他试验，反应速率最快。试验3、4浓度相同，都使用了催化剂，温度不同，是考查温度对化学反应速率的影响。试验2、3则是争辩浓度对反应速率的影响，从表中描述可知，浓度越大反应速率越快。
答案：(1)催化剂 (2)气泡产生速率很快 (3)温度 (4)在其他条件肯定时，浓度越大，反应速率越快
10．(10分)(2010·全国高考，有改动)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述试验中发生反应的化学方程式有_____________________________________
________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是_________________________________
________________________________________________________________________；
(3)试验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述试验中CuSO4溶液起相像作用的是________；
(4)要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有___________________
_____________________________________________________(答两种)。
答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)上升反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)
11．(11分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化状况如下表：
试验
序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
依据上述数据，完成下列填空：
(1)试验1，反应在10至20分钟内的平均速率为____________ mol·L－1·min－1。
(2)试验2，A的初始浓度c2＝________ mol·L－1，反应经20分钟就可达到平衡，可推想试验2中还隐含的条件是____________________________________________________。
(3)设试验3的反应速率为v3，试验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“<”或“＝”)且c3________1.0 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。
(4)比较试验4和试验1，可推想该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：从数据中隐含的信息探究影响v的条件是命题方向之一，在本题中：
(1)试验1，反应在10至20分钟内的平均反应速率为＝
0．013 mol·L－1·min－1。
(2)由试验1、2知：反应达平衡时，1、2中A的平衡浓度相同，因此初始浓度也相同，即2中A的初始浓度也为1 mol·L－1；由表中数据可看出：温度相同时2中反应达到平衡所需要的时间大大缩短了，因此隐含的条件为使用催化剂。
(3)比较试验1、3的平衡浓度，可知3的平衡浓度大于1的平衡浓度，由温度相同，可知3的初始浓度大于1的初始浓度，从而确定3的反应速率大于1的反应速率。
(4)比较试验1、4的平衡浓度，可知1的平衡浓度大于4的平衡浓度，且初始浓度相同，说明上升温度，平衡正移(正反应吸热)。
答案：(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂 (3)> >
(4)吸热 温度上升，平衡向右移动
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