2020-2021学年高中化学每课一练：2.3.2-影响反应速率的因素(鲁科版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ()A增加碳酸钠固体的量B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍 D温度上升40解析：盐酸与Na2CO3固体反应的实质为CO2H=CO2H2O或COH=HCO。增大c(CO)、c(H)、升温均能加快反应速率。答案：CD2对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是 ()A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B上升温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量不能加快化学反应速率解析：A.粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率；B.上升温度，反应速率增加；C.假如增大压强不是通过缩小体积来实现，而是恒容条件下充入稀有气体，速率不变；D.固体物质在参与反应时，其浓度可看作为肯定值，故加入木炭对反应速率无影响。答案：C3下表中的反应是在温度相同时发生的，则产生浑浊现象最快的是(已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O) ()选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2 molL1,20 mL0.2 molL1,20 mLB0.5 molL1,20 mL0.5 molL1,20 mLC1.0 molL1,20 mL1.0 molL1,20 mLD1.0 molL1,20 mL1.2 molL1,20 mL解析：反应物浓度越大，反应速率越快，产生浑浊现象的时间越短。答案：D4(2011潍坊统考)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以上升温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，升温，化学反应速率加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，反应速率减慢。答案：D5可逆反应2X(g)Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图像正确的是 ()解析：此可逆反应是等体积反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以反应速率都增大。答案：C6对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 ()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：减小压强时，反应物浓度和生成物浓度均减小，故v(正)、v(逆)均减小；由于该反应正方向为气体体积减小的反应，故减小压强时，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动。答案：C7在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：若增大氧气的浓度，正反应速率应突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观看图，达到平衡时(SO2)不相等，故甲、乙两条曲线不行能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，SO2的转化率增大，D选项不正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)(1)推断下列各组反应速率是否相同？0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与大小相同的锌粒反应：_。0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应：_。Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应：_。大理石块和大理石粉分别与0.1molL1的盐酸反应：_。(2)反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是 ()增加原料Fe的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A BC D答案：(1)不同相同不同不同(2)D9(10分)(2022台州期末)某同学设计以下4个试验考察过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列试验。试验序号浓度molL1温度加入01 molL1FeCl3主要试验现象10.4250滴气泡生成速率较慢20.4251滴气泡生成速率较快31.2251滴气泡生成速率很快41.2100水浴1滴(1)试验中FeCl3起_作用。(2)估计试验4的现象是：_。(3)设计试验3、4的目的是考查_对过氧化氢分解速率的影响。(4)从试验2、3可以得出的结论是：_。解析：从表中数据可知，在过氧化氢的分解试验中FeCl3能加快反应速率，起催化剂作用。试验4同样使用了催化剂但温度高于其他试验，反应速率最快。试验3、4浓度相同，都使用了催化剂，温度不同，是考查温度对化学反应速率的影响。试验2、3则是争辩浓度对反应速率的影响，从表中描述可知，浓度越大反应速率越快。答案：(1)催化剂(2)气泡产生速率很快(3)温度(4)在其他条件肯定时，浓度越大，反应速率越快10(10分)(2010全国高考，有改动)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述试验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是_；(3)试验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述试验中CuSO4溶液起相像作用的是_；(4)要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有_(答两种)。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)上升反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)11(11分)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化状况如下表：试验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20依据上述数据，完成下列填空：(1)试验1，反应在10至20分钟内的平均速率为_ molL1min1。(2)试验2，A的初始浓度c2_ molL1，反应经20分钟就可达到平衡，可推想试验2中还隐含的条件是_。(3)设试验3的反应速率为v3，试验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”“(4)吸热温度上升，平衡向右移动