【四川】2020版化学《高考专题辅导》综合评估卷(一).docx

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综合评估卷(一)
(45分钟　100分)
　可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　K 39 Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137
一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是　(　　)
A.分子中C、N间形成非极性键
B.1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
2.(2021·安徽高考)试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净扮装置)。仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验,最合理的选项是　(　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集
的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
3.下列各组离子在指定条件下,肯定能大量共存的是　(　　)
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C、N
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S、N
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S
4.(2021·成都三诊)下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液作为电解液。下列说法不正确的是　(　　)

A.水电解系统中,加入Na2SO4可增加溶液导电性
B.燃料电池的负极反应:H2+2OH--2e-2H2O
C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化
D.该系统发生总反应:2H2+O22H2O
5.(2021·乐山调研)有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是　(　　)
A.4种溶液pH的大小挨次:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(N)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,溶液中c(N):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
6.(2021·雅安二诊)足量铜与肯定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是　(　　)
A.60 mL　　B.45 mL　　C.30 mL　　D.15 mL
二、非选择题(本题包括3小题,共58分)
7.(19分)(2021·南充二诊)已知:X、Y、Z为短周期元素,X、Y同周期,X和Z同主族,Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多,X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等,W2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
(1)X是有机反应的重要中间体,其空间构型为　　　　,其中X原子的杂化轨道类型为　　　　。
(2)Z单质固态时,属于　　　　晶体,X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点　　　　(填“高”或“低”),缘由是 __________________
________________________________________________　。
(3)相同条件下,X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是 ____
_______(填化学式),理由是　　　　　　　　　　　　　。
(4)W晶体的晶胞如右图,W原子的配位数为　　　　　　。
(5)在含有W2+的溶液中,加入过量Y的氢化物的水溶液,发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________ _
_______________________________________________________________　。
8.(17分)含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品,合成路线如下:

已知:Ⅰ、RCHO
Ⅱ、RCOOHRCOClRCOOR'(R、R'代表烃基)
(1)甲的含氧官能团的名称是　　　　。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称　　　　,检验反应的条件为　_______________________________。
(2)写出己和丁的结构简式:
己　　　　　　　　　　　　,丁　_________________________________。
(3)乙有多种同分异构体。属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有　　　　种。
(4)在NaOH溶液中发生水解反应时,丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为　　　　。
(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 _____________________________
_________________________________________________________________　。
9.(22分)某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的试验中最终的产物产生深厚爱好。试通过试验来探究其成分。
Ⅰ.试验装置:

用一氧化碳还原氧化铁的试验装置
该装置B中发生反应的离子方程式是　__________________。
装置B的作用是　_________________________________。
Ⅱ.试验现象:玻璃管A中的粉末由红色渐渐变为黑色时,停止加热,连续通入一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观看到澄清的石灰水变浑浊。
Ⅲ.试验结论:
甲认为:依据上述试验现象可以推断诞生成的黑色固体为金属铁
乙认为:仅从上述试验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁,他增加一个试验:用磁铁靠近黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得诞生成的黑色固体为金属铁的结论。
请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出推断,并通过试验检验其合理性:
(1)在肯定条件下,一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应:
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(2)四氧化三铁(Fe3O4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。
甲、乙同学的结论　_________________。
你对此评价的理由是　__________________。
Ⅳ.试验探究:
对反应后固体成分提出假设:
假设1:反应后固体中只有Fe;
假设2:反应后固体中只有Fe3O4;
假设3:反应后固体中　。
为确定试验中最终产物中的成分,丙同学设计如下试验,请你利用限选试剂和仪器挂念他完成该探究过程。
限选试剂和仪器:1 mol·L-1CuSO4、0.01 mol·L-1KSCN溶液、1 mol·L-1盐酸、0.01 mol·L-1氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管。
试验操作
预期现象和结论
步骤一;取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中,加入足量1 mol·L-1CuSO4溶液,搅拌溶解。
(1)若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观看到其他现象,则黑色固体为　　　　。
(2)若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有　　　　。
步骤二:对试管B中溶液过滤,将所得固体洗涤洁净后加入足量1 mol·L-1盐酸后,再依次分别加入适量0.01 mol·L-1氨水、少量0.01 mol·L-1KSCN溶液。
(1)若溶液不变红色,则　　　　。
(2)若溶液变红色,则　　　　。
Ⅴ.延长探究:丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分,你认为可行吗?(假设氧化铁在反应中完全反应)　　　　(填“可行”或“不行行”),理由是:_______________________________　。

答案解析
1.【解析】选C。分子中C、N间形成的是极性键,A错误;因在该分子中不存在NO2,故不能说存在8 mol二氧化氮,B错误;从题意可知,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,故产物中有N2、CO2,而不行能存在NO2,也没有H2O(该物质不含氢),D项错误;在八硝基立方烷中氮显+5价,碳显-1价,而爆炸产物是N2和CO2,由化合价的变化可知C正确。
2.【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
浓氨水与CaO反应不需加热,氨气极易溶于水需防倒吸,但氨气密度小于空气,不能用向上排空气法收集
错误
B
浓硫酸与Na2SO3反应不需要加热,SO2的密度大于空气能用向上排空气法收集,SO2易溶于水且与NaOH反应需防倒吸
正确
C
稀硝酸与Cu在常温下生成NO的反应速率较慢,一般需要加热;但题目中要求收集的是NO2,与题意不符,且尾气处理NO2时不能用水,应用NaOH溶液
错误
D
Cl2密度比空气大,能用向上排空气法收集;但浓盐酸与MnO2反应需加热,该装置缺少加热装置
错误
3.【解析】选B。A项,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,则C不能存在;B项,c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液为酸性溶液,该离子组可共存;C项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,则S2-不能存在;D项,水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。
【解题技巧】离子不能大量共存的缘由
不能大量共存的缘由
常见实例
结合成难溶物或微溶物
如S不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存;OH-、C不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存;Ag+不能与Cl―、Br―、I―、S2―共存
生成挥发性物质
如C、S、S2-、HC、HS、HS―等与H+不能共存
结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱)
OH-与H+、HC、HS生成H2O;H+与CH3COO-、F―、ClO―、Al、C6H5O―结合成弱酸;OH-与N生成NH3·H2O
发生氧化还原反应
Mn、ClO―、N(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、S等不能共存
能结合成络合物
如Fe3+与SCN―不能共存
发生水解相互促进的反应
Fe3+、Al3+与HC、C、Al、ClO―不能共存
4.【解析】选C。由于水属于弱电解质,电解水时可以加入强电解质以增加其导电性,故A正确;由于此燃料电池是在碱性条件下进行的,故B中电极反应式正确;能量在转化过程中不行能完全转化,都存在着转化效率,故C错;由能量转化示意图可知D正确。
5.【解析】选D。等浓度时碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强,pH大,故A项不正确;等浓度等体积氨水与氯化铵溶液混合,若NH3·H2O的电离程度和氯化铵的水解程度相等,则混合溶液显中性,混合液pH大于7,说明NH3·H2O的电离程度大于氯化铵的水解程度,故有c(NH3·H2O)<c(N),B项不正确;向等浓度等体积的氨水与氯化铵溶液中分别加入等浓度等体积的盐酸,两溶液中氯化铵的浓度相同,但后者受酸的抑制,水解程度减弱,故有c(N):②>①,C项不正确;碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中无论加入多少氢氧化钠溶液,两溶液中均含有相同种类的离子:钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和氢离子,D项正确。
6.【解析】选A。依据氧化还原反应中得失电子守恒,氧化NO2、N2O4、NO生成硝酸的氧气也恰好氧化与硝酸反应的铜。氧气得电子的物质的量即为生成的铜离子所带正电荷的物质的量,也等于结合氢氧根离子的物质的量。据此可列式为×4=V×5 mol·L-1,解得V=0.06 L=60 mL。
7.【解析】基态时Y的2p轨道上未成对电子数最多,则Y为氮元素;氮分子有14个电子,X的低价氧化物也有14个电子,则X为碳元素;Z为硅元素;W的二价离子有27个电子,可见W是29号元素铜。
(1)依据价层电子对互斥原理,C的空间构型应当为平面正三角形,碳原子实行sp2杂化。
(2)单质硅为原子晶体,碳化硅晶体中化学键比晶体硅中短,故熔点高。
(3)NH3比CH4在水中溶解度大,是由于NH3和H2O可以形成分子间氢键。
(4)据图可知铜为面心立方晶胞,以顶点上的铜原子为中心,与之等距离且最近的其他铜原子有12个,故配位数为12。
(5)在铜盐溶液中加入过量氨水会生成铜氨溶液,反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O。
答案:(1)平面正三角形　sp2
(2)原子　高　Si—C键的键长小于Si—Si键的键长,故Si—C键的键能大于Si—Si键的键能
(3)NH3　NH3和H2O可以形成分子间氢键
(4)12
(5)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
8.【解析】(1)依据甲所能发生的反应及反应条件可以推断甲中含有醛基。检验醛基一般用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液,条件分别为水浴加热和加热煮沸。
(2)依据甲→乙的反应条件以及信息Ⅰ,可推知甲的结构简式为:,则丙为,乙和丙发生分子间的酯化反应生成丁,故丁为,甲→戊发生了氧化反应,故戊为,而戊→己的反应为信息Ⅱ的反应,故己为。
(3)乙的结构简式为:,依据限制条件,可写出符合条件的几种同分异构体:;;;;共5种。
(4)丁的结构简式为
,分子中的酯基与NaOH溶液反应,故1 mol丁消耗1 mol NaOH,高分子树脂由庚与M在酸性条件下制备,与酚醛树脂相像,故可推想M与庚应为HCHO和,而由条件,辛可由己与庚合成得来,依据信息Ⅱ,则知庚中含羟基,故庚为,则M为HCHO,辛为,分子中的酯基与水解生成的酚羟基均能与NaOH溶液反应,故1 mol辛可消耗2 mol NaOH,故丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为1∶2。
(5)类似酚醛树脂的制备反应,可得庚与M的反应为:
n+nHCHO
+(n-1)H2O
答案:(1)醛基　银氨溶液　水浴加热(或者氢氧化铜悬浊液　加热煮沸)
(2)

(3)5　(4)1∶2
(5)n+nHCHO
+(n-1)H2O
【解题技巧】解答有机合成题的思路
(1)先通览流程,初步明白各步骤的反应物、生成物及反应条件等信息,再分析待合成有机物的类别、带有何种官能团,分析得出官能团的引入、转换、爱护或消去的方法,找出合成该有机物的关键和题眼。
(2)若给了分子式,可求其不饱和度从而初步确定可能的结构。
(3)依据反应前后物质的结构区分、反应条件来推断发生的反应。
(4)娴熟把握有机化学基础学问如醇醛酸酯一条线,乙烯辐射一大片。
(5)有机结构的引入与消退的方法。
(6)同分异构体的书写要运用有序思维。
(7)正向逆向思维的运用。
9.【解析】本题是试验探究题,考查了试验设计、评价、操作以及分析问题解决问题的力量。解答这种题型要认真审题,发觉题目所示意的相关信息,如解答假设3可依据所给的假设1、2的信息来完成,假设的验证要分析所给的限选试剂和仪器及部分操作步骤对解题方向的示意,如Ⅳ.假设的验证可依据Fe与CuSO4反应,而Fe3O4不与CuSO4反应,Fe3O4可用酸溶解,然后用KSCN检验Fe3+,具体操作见答案。Ⅰ.澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2生成,并吸取CO2。Ⅲ.氧化铁可被还原生成Fe、Fe3O4,其均是黑色固体且可被磁铁吸引,因此甲、乙同学的说法错误。Ⅴ.氧化铁还原生成Fe或Fe3O4或Fe和Fe3O4,最终残留物的质量不同,因此丁同学方案可行。
答案:Ⅰ.Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
检验产物是否有CO2生成;并吸取CO中的CO2,便于CO燃烧被除去
Ⅲ.均不正确　铁和四氧化三铁都是黑色固体且均能被磁铁吸引
Ⅳ.假设3:既含有Fe又含有Fe3O4
试验操作
预期现象和结论

(1)若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观看到其他现象,则黑色固体为Fe3O4。
(2)若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有Fe。

(1)若溶液不变红色,则假设1正确(填具体内容也可)。
(2)若溶液变红色,则假设3正确(填具体内容也可)。
Ⅴ.可行　等质量氧化铁完全反应后生成铁或四氧化三铁或铁和四氧化三铁,固体质量的变化不相同

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