2020年高考化学单元评估检测(三)(广西专供).docx

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单元评估检测（三）
第三章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.(2021·莆田模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是(　　)
A.两种气体的压强相等
B.两种气体的氧原子数目相等
C.两种气体的分子数目相等
D.O2比O3质量小
2.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在确定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)
A.VL该气体的质量(以g为单位)
B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)
D.1 L该气体中所含的分子数
3.同温、同压下，某容器布满O2时质量为116 g，若布满CO2时质量为122 g，现布满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为(　　)
A.28　　　　B.60　　　　C.32　　　　D.44
4.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸取22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度确定相同
D.10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
5.(2021·河池模拟)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36 L，反应的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
(　　)
A.2 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.1 mol·L-1 D.0.75 mol·L-1
6.(2021·桂林模拟)若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A.22.4 L NH3中含氮原子数为NA
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C.100 mL 2.0 mol·L-1NH4HCO3溶液中N数为0.2NA
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
7.(双选)(2021·渭南模拟)标准状况下，VL HCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，下列表述正确的是(　　)
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=
C.溶液的密度ρ=
D.取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
8.(力气挑战题)(2021·黄石模拟)青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全布满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是(　　)
A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2
D.标准状况下，布满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 mol·L-1
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9.(12分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分别子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为　 mol，
含溶质MgCl2的质量为　　　　g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　　mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。
10.(12分)(2022·上海高考有改动)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车平安气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠　　　g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽视溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为　　　　。
11.(12分)我国自主研发的长征系列火箭为放射“神舟”“嫦娥”做出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在确定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则：
(1)反应前O2的体积V(O2)为　　　　。
(2)X2的摩尔质量为　　　；Y元素的名称是　　　。
(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为　　　　mol。
12.(16分)(力气挑战题)甲乙两位同学分别用不同的方法配制
100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。
(1)若接受18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。
(2)甲同学：量取浓硫酸，当心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2次～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 　 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　 。
③定容的正确操作是 　 。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不当心液面超过了刻度线，处理的方法
是　　　(填序号)。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.当心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入确定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中当心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　 。
(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是　　　　。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线

答案解析
1.【解析】选B。依据ρ=可知，V、ρ相同时，O2和O3的质量相同，D错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为=1∶1，B正确；==，且分子数相等，C错；依据=可知，两种气体压强不相等，A错。
2.【解析】选B。n=N/NA=x/NA，即x/NA为该气体的物质的量；依据m=nM知，xM/NA表示该气体的质量；xM/VNA表示1 L该气体的质量。
3.【解析】选A。设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为M1。依据=，由于容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有=，得m=100 g，然后得=，解得M1=28 g·mol-1，即相对分子质量为28。
【一题多解】本题还可以用差量法和估算法求解：
方法一：差量法。由于同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：
=
M(某)=28 g·mol-1，即相对分子质量为28。
方法二：估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)=n(CO2)=n(气体)，m=n·M，m与M成正比。故M(气)<M(O2)，M(气)<M(CO2)，即M(气)<32 g·mol-1，只有28符合题意。
4.【解题指南】解答本题的关键有以下3点：
(1)留意物质的量浓度概念的理解和应用。
(2)利用气体体积计算时，要留意使用的条件。
(3)机敏利用电荷守恒解题。
【解析】选D。0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+、S的总浓度为0.9 mol·L-1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸取22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L-1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不愿定是1 mol·L-1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na+)=n(S)时，n(K+)≠n(Cl-)，由于在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
5.【解析】选A。依据反应的先后挨次可知氯气先氧化Fe2+，现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=(3.36 L÷22.4 L·mol-1)×2=0.3 mol=n(Br-)，依据原子守恒n(Fe)=0.2 mol，则c(FeBr2)= 0.2 mol÷0.1 L=2 mol·L-1，A正确。
6.【解析】选B。A项，没有说明22.4 L NH3所处的状态是否为标准状况，无法确定NH3的物质的量，错误；B项，1 mol Na2O2与水反应时有1/2 mol作氧化剂，转移电子数为NA，正确；C项，n(NH4HCO3)=0.1 L×2.0 mol·L-1=0.2 mol，但N发生水解，故N数小于0.2NA，错误；D项，1 mol O2和2 mol SO2完全反应生成2 mol SO3，但该反应为可逆反应，不能反应完全，反应后分子数大于2NA，小于3NA，错误。
7. 【解析】选C、D。质量分数=×100%，物质的量浓度=，题中水的体积为amL，溶液的体积并非为amL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c=，依据公式可得密度ρ=，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。
8.【解题指南】解决本题要留意以下3点：
(1)依据NaCl溶液与AgNO3溶液反应计算出c(NaCl)。
(2)依据c(NaCl)计算出NaCl溶液的体积就是瓶子的体积。
(3)常温常压下，不能用Vm=22.4 L·mol-1计算气体的物质的量。
【解析】选B。依据Ag++Cl-AgCl↓可知，c(Cl-)×100×10-3L=0.100 mol·L-1×10×10-3L
c(Cl-)=0.01 mol·L-1，设瓶子容积为V，则V===56 L，A错；常温下，56 L水的质量为56×103g=56 kg，B正确；常温常压下，只知道N2的体积，无法求出其质量，C错；标准状况下，n(HCl)==，则c(HCl)===mol·L-1≈0.044 6 mol·L-1，D错。
【方法技巧】标准状况下，盛有确定体积易溶气体容器倒置于水中形成溶液的物质的量浓度。
标准状况下，n(气)==，形成溶液体积和气体体积相等，则c===≈0.044 6 mol·L-1。
9.【解析】依据n=cV，读图可知，n(Na+)=0.2 mol，n(Mg2+)=0.1 mol，n(Cl-)=
0.6 mol，则n(NaCl)=0.2 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，m(MgCl2)=9.5 g，所以由CaCl2供应的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n(CaCl2)=0.1 mol，c(CaCl2)==0.1 mol·L-1。
答案：(1)0.2　9.5
(2)0.1　0.1
10.【解析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，依据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。
(2)两者与水反应时，氢气和氢氧根都来源于水，每生成一分子氢气，同时生成两个氢氧根，因此当生成0.075 mol氢气时，氢氧根的物质的量为0.15 mol，由此可以计算其浓度。溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和，结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。
(3)由题目中通入336 L二氧化碳的数据可知，若溶液为铝酸钠，则得到的氢氧化铝为30 mol，现在得到的是24 mol，因此原溶液中含有氢氧化钠6 mol，当向此溶液中通入5 mol二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成3 mol碳酸钠，剩余的2 mol二氧化碳与铝酸钠反应生成4 mol的氢氧化铝同时又生成2 mol的碳酸钠。
答案：(1)78
(2)①c(OH-)=×1 000=0.75(mol·L-1)
②设上述合金中含amol钠、bmol钾，
a+b=0.075×2
23a+39b=5.05
a=0.050，b=0.10
该钠-钾合金化学式为NaK2。
(3)4∶5
11.【解析】(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2 L。
(2)M(X2)=1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1，
由方程式可知：
n(X2Y4)=n(X2)==0.5 mol，
则M(X2Y4)==32 g·mol-1。
由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。
(3)由M(X2Y4)=32 g·mol-1，M(Y)=1，则M(X)=14，即为氮元素。N2H4+O2N2+2H2O，产生0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×[0-(-2)]×2=0.4 mol。
答案：(1)11.2 L (2)28 g·mol-1　氢 (3)0.4
12.【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol·L-1=100 mL×3.6 mol·L-1求得：V=20.0 mL。
(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最终定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。
(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：(1)20.0 mL
(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒渐渐地倒入容量瓶中
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切　
④D
(3)不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中 (4)B
【方法技巧】常见试验中读数对试验误差的影响
仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析
涉及这类问题的试验操作及误差分析总结如下：
(1)用量筒量取或测量液体的体积：量筒的小刻度在下，大刻度在上。
①量取液体(液体的体积已知)

②测量液体(液体的体积未知)

(2)溶液配制过程中的定容：容量瓶上有一刻度线来指示确定体积。

(3)酸碱中和滴定：滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。(以下均按标准液体积的读数)

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