2020-2021学年高中化学随堂练习：1.3.3-金属的腐蚀与防护(鲁科版选修4).docx

1．(对应考点一)铁制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的主要缘由是 (　　)
A．形成原电池，铝作负极
B．形成原电池，铁作负极
C．形成原电池，电流由铝流向铁
D．铝质铆钉发生了化学腐蚀
答案：A
2．(对应考点一)将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01 mol/L的食盐溶液中，可能消灭的现象是 (　　)
A．铁棒四周产生OH－　　　 B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2解析：铁棒为原电池的负极，被腐蚀；石墨棒为正极，发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
答案：B
3．(对应考点二)埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种状况下，被腐蚀速度最慢的是(　　)
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
解析：A易发生析氢腐蚀，B易发生吸氧腐蚀，D易发生原电池反应，从而都加快了腐蚀的速度。
答案：C
4．(对应考点二)如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的挨次为(　　)

A．②①③④　　　　　　　 B．④③①②
C．④②①③ D．③②①④
解析：②③④均为原电池装置，③中Fe为正极，被爱护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性较Fe和Sn的差别大，故Cu－Fe原电池中Fe被腐蚀得最快；①中因铁不纯而发生微小原电池反应。
答案：C
5．(对应考点二)相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 (　　)

解析：A、B、D都形成原电池，铁作负极，易被腐蚀，C中铁表面镀铜，铁被爱护不易被腐蚀。
答案：C
6.(探究题)如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观看：
(1)铁钉在渐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内的液面上升，则原溶液呈________性，发生__________腐蚀；电极反应：负极______________________________________________________，
正极________________________________________________________________。
(3)若试管内的液面下降，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀；电极反应：负极__________________，正极_______________________________________________。
解析：依据原电池的构成条件：有两种不同的材料(铁为负极，碳为正极)、有电解质溶液、形成闭合回路可知，铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀，依据金属腐蚀的条件、原理及结果可知；试管内的液面上升，说明试管内的压强减小，是由试管内的气体被吸取所致，是铁钉发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体的压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此可以写出电极反应。
答案：(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧
2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋2e－===H2↑