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第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
第1课时 原子核 核素
(时间：30分钟)
考查点一 原子的构成及各微粒间的数量关系
1．下列关于原子的说法中，不正确的是 ( )。
A．原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分
B．核外电子在原子核外的空间做高速运动
C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
解析 在化学变化中，原子不能再分，但在其他变化(如原子核裂变)中，原子是可以再分的，原子可以分为带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子，且核外电子在原子核外的空间里做高速运动，原子核又可分为质子和中子，因此A、B两项正确，而C项不正确；物质由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成的，因此D项正确。
答案 C
2．简洁原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是 ( )。
A．①②③互为同位素
B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析 结合图形可知，①、②、③表示H、H、H 3种原子，则三者互为同位素，其质子数相同，中子数不同，质量数不同，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，故A项正确。
答案 A
3.6C－NMR可以用于含碳化合物的结构分析。6C所表示的碳原子 ( )。
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子
解析 本题旨在考查同学是否知道：元素符号左下角的数字代表原子核内的质子数或者电中性时原子核外的电子数，而左上角的数字则代表原子质量数，而质量数＝质子数＋中子数，故此题正确选项为D项。
答案 D
4．已知R2＋离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为 ( )。
A. mol B. mol
C. mol D. mol
解析 R原子与R2＋离子的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2＋的质子数A－N，而R2＋的核外电子数为A－N－2，即1 mol R2＋离子所含电子的物质的量为(A－N－2) mol，m g R2＋的物质的量为 mol，所以m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为 mol。
答案 B
5. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是
( )。
A. I的化学性质与I相同
B. I的原子序数为53
C. I的原子核外电子数为78
D. I的原子核内中子数多于质子数
解析 I与I互为同位素，二者的化学性质相同。I的原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数＝53，其核内中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78。
答案 C
6．按要求填空：
(1)X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________。
解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N＝A－Z；在分子中，其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn＋的质子数为x＋n，故其中子数为A－(x＋n)；阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn－的质子数为x－n，故其中子数为A－(x－n)＝A－x＋n；A2－所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m－x＋2，则n g A2－含有电子数的物质的量为(m－x＋2)。
答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n
(4)22 (5)(m－x＋2)
考查点二 元素、核素、同位素
7．最近医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发觉C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是 ( )。
A．与14N含有的中子数相同
B．与12C互为同位素
C．与C60中一般碳原子的化学性质不同
D．是C60的同素异形体
解析 14C表示的是C的一种核素，不属于单质，所以不是C60的同素异形体。
答案 B
8．下列说法正确的是( )。
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．不同种元素原子的质量数必定不同
C.8O和8O是同种元素的不同核素
D．互为同位素的原子，质量数肯定相同
解析 H原子核内就只有一个质子而无中子，故A项错误；不同种元素原子的质子数不同，但由于中子数也可能不同，而质量数可能相同，故B项错误；8O和8O质子数相同而中子数不同，属于同种氧元素的不同核素，故C项正确；互为同位素的原子，质子数肯定相同，而质量数肯定不同，故D项错误。
答案 C
9．2011年3月11日，日本福岛核电站在9.0级大地震引发的海啸中受损，产生严峻的核泄漏。核泄漏物中含有放射性物质碘—131。下列有关碘—131(I)和碘 —127(I)的说法正确的是( )。
A. I和I的中子数相同，是同一种核素
B. I和I的质子数相同，互为同位素
C. I和I的核外电子数不同
D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同
解析 I和I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A项错误，B项正确，3I和I的质子数相同，所以核外电子数相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。
答案 B
10．铜有两种自然 同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是( )。
A．75% B．25%
C．50% D．45%
解析 法一 代数法
设Cu的原子个数百分数为x，则Cu的原子个数百分数为(1－x)。依据元素近似相对原子质量的定义得
63×x＋65×(1－x)＝63.5
x＝75%。
法二 十字交叉法
由于平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是依据肯定质量分数求和所得，所以可以依据十字交叉法求解。依据题意有
则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为×100%＝75%。
答案 A
11．用质子数、中子数、最外层电子数填空：
(1)打算元素种类的是原子结构中________。
(2)打算原子种类的是原子结构中________。
(3)打算同位素的是原子结构中________。
(4)打算主族元素的化学性质的是原子结构中________。
解析 本题主要考查元素、核素(原子)、同位素的基本概念。
答案 (1)质子数 (2)质子数和中子数 (3)质子数和中子数 (4)最外层电子数
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(86Rn)，从而对人体产生损害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请猜测氡气的化学性质 ( )。
A．格外活泼，简洁与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相像
D．很难与其他物质发生反应
(3)争辩发觉，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填字母序号)。
A．同种元素 B．同位素
C．同种核素 D．同种原子
答案 (1)222 86 136 (2)D (3)AB
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