山东省莱芜市2022届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

高三化学试题
2021.11
留意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷l～4页，第II卷5～8页，请将第II卷答案答在答题卡上。共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32
Cl：35.5 Cu：64 Ba：137

第I卷(选择题 共42分)
选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( )
①光导纤维具有很强的导电力气，所以大量用于制造通信光缆
②食盐可作为调味品和防腐剂
③明矾常用作净水剂，是由于它具有消毒杀菌的作用
④SiCl4在战斗中常用作烟雾弹，是由于它水解时生成白色烟雾
⑤氨常用作制冷剂，是由于其沸点较低，很简洁液化
⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸钠
A．①②④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．②③④⑥
2．下列关于氯水的叙述，不正确的是( )
A．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小
B．新制饱和氯水中存在4个平衡
C．在确定浓度的氯水中加小苏打，变小
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

3．同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是( )
①密度之比为17：16 ②体积之比为17：16 ③氢原子个数比为3：4④电子数之比为 16：17 ⑤原子个数之比为64：85
A．①③④ B．②④⑤ C．①③ D．①④⑤
4．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12==S↓+H++2Cl-
B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-==2Fe↓+3I2
C．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O
D．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
6．下列有关化学试验的叙述正确的是( )
A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的试验
B．欲配制质量分数为10％的硫酸铜溶液，可精确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
C．试验室可以用潮湿的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的试验方法是蒸馏
7．现有V mL浓度为c mol·L-1的BaCl2溶液，其密度为d g．cm-3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是( )
A．溶剂的质量为：（dV-0.208Vc）g
B．溶质的质量分数为：
C．溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
D．Cl-的物质的量为：0.002Vc mol

8．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是( )
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水
A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
9．用下列装置进行的相应试验能达到试验目的的是( )
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2装置用于分别水和苯的混合物
C．图3装置用于制备并收集NO2气体
D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
10．N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2 N2H4+ N2O4=3N2↑+4H2O，若有0．3 mol N2生成，则下列推断不正确的是( )
A．生成7.2g H2O
B．被还原的N原子的物质的量为0.2 mol
C．转移电子的物质的量为1.6 mol
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
B．1L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA
D．1 mol苯含有6 NA个C—H键
l2．下列操作后所得溶液中不行能只含一种溶质的是( )
A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
B．向AlCl3溶液中通入氨气
C．向Na2S溶液中通入SO2
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu
13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲)：V(乙)=2：3，则加入铝粉的质量为( )
A．4.05g B．5.4 g C．2.7g D．8.1g
14.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al(OH)4】中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列试验，试验过程及现象如下：

依据上述试验，下列说法不正确的是( )
A．气体1可能为NO或NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物
D．固体粉末X中确定有K2SO3

高三化学试题
留意事项：
第II卷共4页，用中性笔将答案写在答题卡上。
第II卷(非选择题 共58分)
15．(8分)铜是常见的变价金属。为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并争辩氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下试验。
【试验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性。
取确定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；连续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观看到试管底部还有红色固体存在。
(1)从【试验一】可得出的结论是_________________________。
(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式________________________________。
【试验二】探究氧化铜的氧化性。
如图装置(夹持装置未画出)：
某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观看到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0．01 mol X，测得B装置增重0.54 g，并收集到0.88 g气体Y。
(3)X气体的摩尔质量是_______。
(4)C中发生反应的化学方程式为_________。
16．(14分)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。某化学爱好小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究。
【SO2的制备】
(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如右图(夹持仪器省略)。图中的装置错误的是______(填字母)；D的作用是_____。
【探究SO2的性质】
(2)依据SO2中S元素的化合价，猜想并通过试验验证SO2的性质。试验可选用的试验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。探究过程试验装置如下图。(夹持仪器省略)

①请完成下列表格。

②A中发生反应的离子方程式为_____________。
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下试验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往其次份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_____，缘由是______________________________。
【SO2的用途】
(3)二氧化硫通常作为疼惜剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。
①冷凝管中水的进口为：______(填“a”或“b”)
②A中加入200．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________。
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20．00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_____g· L-1。
17．(12分)某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、 [Al(OH)4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续试验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液M中确定没有的是：________；确定含有的是：______________。对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，依据现象就可推断，则该试剂是：______(填序号)。
a．NaOH溶液 b．石蕊试剂 c．KSCN溶液d．KMnO4溶液
(2)气体F的电子式为：________，沉淀C的化学式为：________，沉淀G的化学式为：_____________。
(3)步骤③反应的化学方程式为_________；步骤⑦发生反应的离子方程式为___________。
18．(12分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成平安隐患。现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)在步骤I中：
①用NaOH是为了溶解除去水垢中的______，反应的化学方程式是_____________。
②已知： 20℃时溶解度/g

依据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用______________。
(2)在步骤II中：
①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是________(填化学式)。
②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其缘由____________。
(3)步骤III中，加入Na2SO3的目的是________________。
(4)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会掩盖一层致密的Fe3O4疼惜膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是__________(填序号)。
a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观看蓝色消逝的时间
b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观看红色消逝的时间
c．在炉面上滴加浓H2SO4，观看溶液毁灭棕黄色的时间
d．在炉面上滴加浓HNO3，观看毁灭红棕色气体的时间
19．(12分)金属铬(cr)的英文是Chromium，原意是颜色，由于它的化合物都有秀丽的颜色。下表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：
(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式：①________________、③_________________、④________________
(2)结合上述转化图及所学学问，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为___________________________________。
(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液渐渐变为黄色，该反应的离子方程式为_____________。
(4)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。将0．0035 mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105 mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。另取0.0035 mol X溶于水中，当加入0．0385 mol Ag NO3时，恰好沉淀完全。则表示X组成的化学式为______________。