山东省莱芜市2022届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

高三化学试题 2021.11留意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷l4页，第II卷58页，请将第II卷答案答在答题卡上。共100分，考试时间90分钟。 2答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。 3考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第I卷(选择题 共42分)选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( )光导纤维具有很强的导电力气，所以大量用于制造通信光缆食盐可作为调味品和防腐剂明矾常用作净水剂，是由于它具有消毒杀菌的作用SiCl4在战斗中常用作烟雾弹，是由于它水解时生成白色烟雾氨常用作制冷剂，是由于其沸点较低，很简洁液化将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和碳酸钠A B C D2下列关于氯水的叙述，不正确的是( )A氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小B新制饱和氯水中存在4个平衡C在确定浓度的氯水中加小苏打，变小D饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法3同温、同压下等质量的NH3和CH4气体，下列叙述中正确的是( )密度之比为17：16 体积之比为17：16 氢原子个数比为3：4电子数之比为 16：17 原子个数之比为64：85A B C D4下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )5能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向NaHS溶液中通入适量氯气：HS-+C12=S+H+2Cl-BFeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3+6I-=2Fe+3I2C碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+6下列有关化学试验的叙述正确的是( )A在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的试验B欲配制质量分数为10的硫酸铜溶液，可精确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中C试验室可以用潮湿的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D从碘的CCl4溶液获得单质碘的试验方法是蒸馏7现有V mL浓度为c molL-1的BaCl2溶液，其密度为d gcm-3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是( )A溶剂的质量为：（dV-0.208Vc）gB溶质的质量分数为：C溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：（dV-0.208Vc）DCl-的物质的量为：0.002Vc mol8下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是( )向BaCl2溶液中通入过量的SO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液向澄清石灰水中通入过量的SO2向硅酸钠溶液中通入过量的CO2向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A B C D9用下列装置进行的相应试验能达到试验目的的是( )A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于分别水和苯的混合物C图3装置用于制备并收集NO2气体D图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠10N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2 N2H4+ N2O4=3N2+4H2O，若有03 mol N2生成，则下列推断不正确的是( )A生成7.2g H2OB被还原的N原子的物质的量为0.2 molC转移电子的物质的量为1.6 molD氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAB1L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-C0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NAD1 mol苯含有6 NA个CH键l2下列操作后所得溶液中不行能只含一种溶质的是( )A向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液B向AlCl3溶液中通入氨气C向Na2S溶液中通入SO2D向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲)：V(乙)=2：3，则加入铝粉的质量为( )A4.05g B5.4 g C2.7g D8.1g14.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAl(OH)4】中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列试验，试验过程及现象如下：依据上述试验，下列说法不正确的是( )A气体1可能为NO或NO和CO2的混合物B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物D固体粉末X中确定有K2SO3高三化学试题留意事项： 第II卷共4页，用中性笔将答案写在答题卡上。第II卷(非选择题 共58分)15(8分)铜是常见的变价金属。为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并争辩氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下试验。【试验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性。取确定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；连续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观看到试管底部还有红色固体存在。(1)从【试验一】可得出的结论是_。(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式_。【试验二】探究氧化铜的氧化性。如图装置(夹持装置未画出)：某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观看到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗001 mol X，测得B装置增重0.54 g，并收集到0.88 g气体Y。(3)X气体的摩尔质量是_。(4)C中发生反应的化学方程式为_。16(14分)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。某化学爱好小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究。 【SO2的制备】(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如右图(夹持仪器省略)。图中的装置错误的是_(填字母)；D的作用是_。【探究SO2的性质】(2)依据SO2中S元素的化合价，猜想并通过试验验证SO2的性质。试验可选用的试验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。探究过程试验装置如下图。(夹持仪器省略)请完成下列表格。A中发生反应的离子方程式为_。在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下试验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往其次份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_，缘由是_。【SO2的用途】(3)二氧化硫通常作为疼惜剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25gL-1。右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。冷凝管中水的进口为：_(填“a”或“b”)A中加入20000mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。除去B中过量的H2O2，然后用0.0600 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液2000mL，该葡萄酒中SO2含量为：_g L-1。17(12分)某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、 Al(OH)4-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续试验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液M中确定没有的是：_；确定含有的是：_。对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，依据现象就可推断，则该试剂是：_(填序号)。aNaOH溶液 b石蕊试剂 cKSCN溶液dKMnO4溶液(2)气体F的电子式为：_，沉淀C的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_。(3)步骤反应的化学方程式为_；步骤发生反应的离子方程式为_。18(12分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成平安隐患。现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：I加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；II放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；III向洗液中加入Na2SO3溶液；IV清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。(1)在步骤I中：用NaOH是为了溶解除去水垢中的_，反应的化学方程式是_。已知： 20时溶解度/g依据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用_。(2)在步骤II中：加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是_(填化学式)。清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其缘由_。(3)步骤III中，加入Na2SO3的目的是_。(4)步骤中，钝化后的锅炉表面会掩盖一层致密的Fe3O4疼惜膜。完成并配平其反应的离子方程式：下面检测钝化效果的方法合理的是_(填序号)。a在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观看蓝色消逝的时间b在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观看红色消逝的时间c在炉面上滴加浓H2SO4，观看溶液毁灭棕黄色的时间d在炉面上滴加浓HNO3，观看毁灭红棕色气体的时间19(12分)金属铬(cr)的英文是Chromium，原意是颜色，由于它的化合物都有秀丽的颜色。下表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：(1)分别写出反应、的离子方程式：_、_、_(2)结合上述转化图及所学学问，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_。(3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液渐渐变为黄色，该反应的离子方程式为_。(4)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。将00035 mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105 mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。另取0.0035 mol X溶于水中，当加入00385 mol Ag NO3时，恰好沉淀完全。则表示X组成的化学式为_。