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辽师大附中2022-2021学年度模块检测
高 一 化 学 试 题
命题人：程云喜、刘亚京
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1、对危急化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A B C D
2、下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色
4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分别出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5、下列试验操作中数据合理的是 （ ）
A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作挨次（ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7、下列说法中正确的是 （ ）
A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L
8、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）
A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
10、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol
11、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
12、试验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
13、mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
14、现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
15、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
16、将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题有3小题，共52分）
17、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
18、用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的试验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取确定体积的浓硫酸 ③溶解 ④
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步试验的操作是
。
（3）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
19、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽视不计）。
答案：
选择1~5：D D C B A 6~10：B C B D C 11~16：B C A D C D
17 ，1:1 ，1:1，2:3，7:16，7:16，7:16。
18，冷却 (1)16.7ml B (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (3)偏小 无影响 偏小 偏大
19, (1)0.05mol/L (2) 0.1mol/L (3) 5ml
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