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高一化学下学期期中复习试卷（1）
班级： 姓名： 学号： 得分：
可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Cu—64 Zn--65
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）
1．下列叙述中正确的是 （ ）
A、电力是一次能源 B、水力是二次能源
C、煤、石油、自然 气是一次能源 D、水煤气是一次能源
2．只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A．干冰和二氧化硅 B．食盐和金刚石 C．烧碱和冰 D．碘片和足球烯
4．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．Cl2 D．MgCl2
5．下列物质电子式书写正确的是 （ ）
A． B． C． D．
6．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③其次周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数肯定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
7．下列条件下化学反应速率最大的是 ( )
A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应
B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应
C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl -
B．铜与稀硝酸反应：Cu +4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2O
D．氯气通入二氧化硫溶液中：Cl2＋SO2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－
9．下列变化中不需要破坏化学键的是 （ ）
A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．氯化钠熔化 D．氯化氢溶于水
10．某无色透亮 的溶液,肯定能大量共存的离子组是 （ ）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+ B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+ D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+
11．下列分子中，全部原子的最外层均为8电子结构的是 （ ）
A．PCl5 B．H2S C．PCl3 D．BF3
12．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复消灭
B、同主族元素的原子半径从上到下渐渐增大
C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复消灭
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
13．对于反应中的能量变化，表述正确的是 ( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应肯定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
14．下列反应属于吸热反应的是 ( )
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
15．若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是 ( )
A. 0.5NA B. 2NA C. 5NA D. 10NA
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)
16．下列叙述中错误的是 ( )
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Cl>S>O
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）
A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：b＞a＞c＞d
C.离子半径：D＞C＞B＞A D.失电子力量：B＞A，得电子力量：D＞C
18．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了3.0mol，则此反应的平均速率v（X）为 （ ）
A v（O2）= 0.1mol·（L·S）-1 B v（NO）= 0.05 mol·（L·S）-1
C v（H2O）=0.075 mol·（L·S）-1 D v（NH3）=0.025 mol·（L·S）-1
19．下列叙述不正确的是 ( )
A．金属与非金属化合时，都能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D．共价化合物中肯定不含有离子键
20．下列试验方案合理的是 ( )
A．检验Cl-：取样向溶液中加入硝酸银溶液，消灭白色沉淀，则肯定有Cl-
B．检验NH4+：取样向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体
C．检验SO：取样向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，消灭白色沉淀，则肯定有SO
D．检验Fe3+：取样向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则肯定有Fe3+
21、某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的是 ( )
A. 负极为Fe，正极为Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
D. 正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
22．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开头时，放出H2的速率最大的是( )
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
23．右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 ( )
A、装置中铜是负极
B、铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C、电流的方向是从铁经导线流向铜
D、构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快
24．（8分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为亲密？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧猛烈______________
(2) MnO2加入双氧水中反应更猛烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完_____ _
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产__ __
25．（14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图示。请回答下列问题（提示：盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。）
（1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；电极X上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填相应的电极材料）。
26．（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。
依据元素周期律，请你猜测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 __H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）在肯定条件下，S与H2反应有肯定限度(可理解为反应进行的程度)，请推断在相同条件下Se与H2反应的限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”)。
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相像，全部原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子的电子式
27．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍。试依据以上叙述回答：
（1）写出元素名称： A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出淡黄色固态化合物的电子式________，写出AB2的电子式：_________。
（3）画出D的原子结构示意图 ___________________
28．（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
（2） 通过导线的电子的物质的量是多少？
（3） 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ (写出解题过程)
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