江苏省宿迁市2013—2020学年高一化学(苏教版)第二学期期中复习试题(1).docx

高一化学下学期期中复习试卷（1）班级： 姓名： 学号： 得分： 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cu64 Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1下列叙述中正确的是 （ ）A、电力是一次能源 B、水力是二次能源C、煤、石油、自然气是一次能源 D、水煤气是一次能源2只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH3下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A干冰和二氧化硅 B食盐和金刚石 C烧碱和冰 D碘片和足球烯4下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）AH2SO4 BNaOH CCl2 DMgCl25下列物质电子式书写正确的是 （ ）A B C D6下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 其次周期A族元素的原子核电荷数和中子数肯定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.7下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A20，0.1molL1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应8下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-B铜与稀硝酸反应：Cu +4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OC盐酸滴入氨水中：HOH= H2OD氯气通入二氧化硫溶液中：Cl2SO22H2O = 4HSO422Cl9下列变化中不需要破坏化学键的是 （ ）A加热氯化铵 B干冰升华 C氯化钠熔化 D氯化氢溶于水10某无色透亮的溶液,肯定能大量共存的离子组是 （ ）A.Cl-、SO42-、Na+、K+ B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、H+ D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+11下列分子中，全部原子的最外层均为8电子结构的是 （ ）APCl5 BH2S CPCl3 DBF312下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复消灭B、同主族元素的原子半径从上到下渐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1+7，负价从-7-1重复消灭D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的13对于反应中的能量变化，表述正确的是 ( )A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应肯定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应14下列反应属于吸热反应的是 ( ) A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧15若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是 ( ) A. 0.5NA B. 2NA C. 5NA D. 10NA二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)16下列叙述中错误的是 ( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：ClSOC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO417已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ） A.原子半径：ABCD B.原子序数：bacd C.离子半径：DCBA D.失电子力量：BA，得电子力量：DC18反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了3.0mol，则此反应的平均速率v（X）为 （ ） A v（O2）= 0.1mol（LS）-1 B v（NO）= 0.05 mol（LS）-1C v（H2O）=0.075 mol（LS）-1 D v（NH3）=0.025 mol（LS）-119下列叙述不正确的是 ( )A金属与非金属化合时，都能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D共价化合物中肯定不含有离子键20下列试验方案合理的是 ( )A检验Cl-：取样向溶液中加入硝酸银溶液，消灭白色沉淀，则肯定有Cl-B检验NH4+：取样向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体C检验SO：取样向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，消灭白色沉淀，则肯定有SOD检验Fe3+：取样向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则肯定有Fe3+21、某原电池的总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的是 ( )A. 负极为Fe，正极为Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D. 正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液22下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开头时，放出H2的速率最大的是( )编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL6023右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 ( )A、装置中铜是负极 B、铜表面的反应为：2H+2e-=H2C、电流的方向是从铁经导线流向铜D、构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快24（8分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为亲密？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧猛烈_(2) MnO2加入双氧水中反应更猛烈_（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完_ _(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产_ _ 25（14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图示。请回答下列问题（提示：盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。）（1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；电极X上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填相应的电极材料）。26（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。依据元素周期律，请你猜测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 _H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）在肯定条件下，S与H2反应有肯定限度(可理解为反应进行的程度)，请推断在相同条件下Se与H2反应的限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”)。（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相像，全部原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子的电子式 27（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍。试依据以上叙述回答：（1）写出元素名称： A _ B _ C _ D _（2）写出淡黄色固态化合物的电子式_，写出AB2的电子式：_。（3）画出D的原子结构示意图 _28（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ （2） 通过导线的电子的物质的量是多少？ （3） 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ (写出解题过程)