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高一化学其次学期期中模拟试题
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共23小题）
1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是
2．最先发觉元素周期律的科学家是
A．侯德榜 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．汤姆生
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复消灭
B、同主族元素的原子半径从上到下渐渐增大
C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复消灭
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
4．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
5．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线四周能找到
A．制农药元素 B．制催化剂元素
C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素
6．下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．He B．O C．Si D．P
7．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．和互为同位素
C．和分别含有44和46个质子 D． 和都含有34个质子和中子
8、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是
A．分子式相同，但结构不同 B．具有相像的物理性质
C．具有相同的空间结构 D．具有相像的化学性质
9．下列化学用语或模型正确的是
A．氯化氢的电子式： B． 8个中子的碳原子：12C
C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
11．关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中肯定含有金属离子
12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
13、下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠熔化
14．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是
A．放热反应，不必加热就肯定能发生 B．化学反应中肯定有能量变化
C．吸热反应不肯定需要加热也能发生
D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关
15．下列反应属于吸热反应的是
A．金属钠与水反应 B．石灰石高温分解
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．甲烷在空气中燃烧
16．CO（g）与H2O（g）反应生成CO2(g)与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于
CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)
和1mol H2O(g)要放出41kJ热量
C．反应的热化学方程式是：
CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol
D．该反应为放热反应
17．可逆反应进行到肯定程度时，反应物浓度不再削减，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，这是由于
A．反应停止了 B．某种反应物已完全反应
C．正反应速率和逆反应速率相等 D．反应物和生成物的物质的量相等
18．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量渐渐削减
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
19．下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的
A．稳定性：HF、H2O、PH3 、H2S
B．酸性：H2CO3 、HClO4 、H2SO4
C．与氢气反应的难易程度：F2 、Cl2 、Br2 、I2
D．熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体
20．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
21．下列叙述中，金属a的活泼性确定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
22．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A．100mL0.1mol/L盐酸 B．75 mL0.2mol/L盐酸
C．100mL0.2mol/L硝酸 D．20mL18.4mol/L硫酸
23．在肯定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入肯定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是
A．SO2和SO3共2 mol B．生成SO3 2 mol
C．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8 mol
一、选择题：请将选择题答案填入下表！
题号
1
2
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答案
题号
13
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15
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22
23
答案
二、填空题（共31分）
24. 有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是__、__ （填序号）； （2）互为同素异形体的是____（填序号）；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的化学式为___
25. 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。
（2）元素⑧的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。
（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。
（6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
26．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的1/4；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D—的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。
请写出相应的元素符号：A______、B______、C_______、D________、E________。
激光
TiO2
27．氢气是将来最抱负的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为_______（填“离子”或“共价”）键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的.，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的 极，此电极反应式为 ；请列出防止钢铁生锈的一种方法
28．化学反应速率与生产、生活亲密相关。
（1）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
50
120
232
288
310
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，
缘由是 。
② 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（设溶液体积不变）
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z
三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
该反应的化学方程式为：
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