江苏省宿迁市2013—2020学年高一化学(苏教版)第二学期期中模拟试题.docx

高一化学其次学期期中模拟试题班级 姓名 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共23小题）1下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是2最先发觉元素周期律的科学家是A侯德榜 B门捷列夫 C卢瑟福 D汤姆生3、下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复消灭B、同主族元素的原子半径从上到下渐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1+7，负价从-7-1重复消灭D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的4关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期5元素周期表里金属元素和非金属元素分界线四周能找到A制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素6下列元素与碳元素处于同一主族的是AHe BO CSi DP7Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是A和互为同素异形体 B和互为同位素C和分别含有44和46个质子D 和都含有34个质子和中子8、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是 A分子式相同，但结构不同 B具有相像的物理性质 C具有相同的空间结构 D具有相像的化学性质9下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： B 8个中子的碳原子：12CC硫离子结构示意图： DCH4分子的比例模型：10下列物质中，既有离子键，又有共价键的是ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl11关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中肯定含有金属离子12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO413、下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠熔化14下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是A放热反应，不必加热就肯定能发生B化学反应中肯定有能量变化C吸热反应不肯定需要加热也能发生D热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关15下列反应属于吸热反应的是 A金属钠与水反应 B石灰石高温分解 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D甲烷在空气中燃烧16CO（g）与H2O（g）反应生成CO2(g)与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 ACO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量B1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量C反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) H+41kJ/mol D该反应为放热反应17可逆反应进行到肯定程度时，反应物浓度不再削减，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，这是由于A反应停止了 B某种反应物已完全反应C正反应速率和逆反应速率相等 D反应物和生成物的物质的量相等18下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量渐渐削减 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 19下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 A稳定性：HF、H2O、PH3 、H2SB酸性：H2CO3 、HClO4 、H2SO4 C与氢气反应的难易程度：F2 、Cl2 、Br2 、I2D熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体 20X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水21下列叙述中，金属a的活泼性确定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能22足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是 A100mL0.1mol/L盐酸B75 mL0.2mol/L盐酸 C100mL0.2mol/L硝酸D20mL18.4mol/L硫酸23在肯定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入肯定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 ASO2和SO3共2 mol B生成SO3 2 mol C放出197 kJ热量 D含氧原子共8 mol一、选择题：请将选择题答案填入下表！题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案二、填空题（共31分）24. 有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是_、_ （填序号）； （2）互为同素异形体的是_（填序号）；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的化学式为_25. 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 。（2）元素的名称为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。（3）元素与元素形成化合物的电子式为 。（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素单质与水反应的离子方程式是 。 （5）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。 （6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。26有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的1/4；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。请写出相应的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。激光TiO227氢气是将来最抱负的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_（填“离子”或“共价”）键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的.，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的 极，此电极反应式为 ；请列出防止钢铁生锈的一种方法 28化学反应速率与生产、生活亲密相关。（1）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）50120232288310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，缘由是 。 求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。 （设溶液体积不变）（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：