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高二化 学其次学期期中模拟试 卷
（试卷满分：120分；考试时间：100分钟）
第I卷（选择题，共40分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
一、选择题（本题共有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．上升温度活化能降低
2．下列说法不正确的是 （ ）
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）
A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；
B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
4.下列说法正确的是 （ ）
A．放热反应肯定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程
C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，肯定是△H>0、△S>0
5． 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是 （ ）
A．ν(A)=0.7 mol·L－1·min－1 B．ν(B)=0.3 mol·L－1·min－1
C．ν(C)=0.9 mol·L－1·min－1 D．ν(D)=1.1 mol·L－1·min－1
6．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是 （ ）
7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）
A．2H++2e- H2 B．Fe2++2e- Fe
C．2H2O+O2+4e- 4OH- D．Fe3++e- Fe2+
8 .100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可接受的方法是 ( )
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）
A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起爱护作用
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是接受了牺牲阳极的阴极爱护法
10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的挨次为 （ ）
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题4分，共20分，漏选得2分，错选不得分）
11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸取的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kJ
436
a
369
则表中a为 ( )
A．404 B． 260 C．230 D．200
12.某小组为争辩电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是（ ）
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
13．对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（ ）
A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B．容器内的总压不随时间变化
C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时
14．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 ( )
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
15.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所转变，但都没有转变各物质的用量。则下列说法中不正确的是（ ）
A．t3 时减小了压强
B．t5 时增大了压强
C．t6 时刻后反应物的转化率最高
D．t1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
16．（14分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以试验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示试验装置可制得纯洁的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
d
⑴a电极材料______，其电极反应式为_____________________。
⑵电解液d可以是___ _，则白色沉淀在电极上生成；也可以 是____ ___，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A． 纯水 B．NaCl溶液 C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，其作用是________ ________，在加入苯之前， 对d溶液进行加热处理的目的是_________ ____________。
⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，连续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。
17．（16分）I.2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星放射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注。火箭推动器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
⑴反应的热化学方程式为
⑵又已知H2O(l)=H2O(g) △H=44kJ•mol-1。则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ。
⑶此反应用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 。
II.(1)已知：H2(g)== H2(l)； △H=－0.92kJ/mol O2(g)== O2(l)；△H=－6.84kJ/mol H2O(l)== H2O(g)；△H=44.0kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
假如此次放射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ(保留3位有效数字)。
(2)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能供应电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：
负极： ； 正极： ；
总反应式： 。
18．（18分）如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极， A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极四周可观看到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）
②B电极上的电极反应式为 ，
总反应化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽视溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入肯定量的 。[ PH=-lgC(H+) ]
19.（10分）下面是某争辩小组争辩的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2颗粒状
MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s产生氧气的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s产生氧气的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s产生氧气的量(ml)
15
24
20
26
49
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式____________ ____________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的挨次是___________ __________
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响___________ _______________
（3）试验发觉新颖的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化力量，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个试验进行验证。
____________________________________________________________________________
20．（10分）某争辩性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行试验并得到下表试验结果：
试验
序号
A
B
烧杯中的液体
A
B
灵敏电流计指
针是否偏转
1
Zn
Zn
乙醇
无
2
Zn
Cu
稀硫酸
有
3
Zn
Zn
稀硫酸
无
4
Zn
Cu
苯
无
5
Cu
C
氯化钠溶液
有
6
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）试验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）
（2）试验6中电子由B极 流向A极 ，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）
（3）试验5 表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属肯定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必需是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
B
A
C
图I
21． ⑴1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，马上消灭红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔肯定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
① 计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成
速率为 mol•L —1•S —1。
达到平衡状态时N2O4的转化率为
②该反应的化学平衡常数表达式为 。
③下表是不同温度下测定得到的该反应
的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推想该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）
参考答案
一、选择题（1-10小题，每小题各2分，11-15每小题4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
A
D
C
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
CD
C
BC
二、填空题（本题有6小题，共60分）
16. ⑴ Fe，Fe-2e—=Fe2+
⑵ C；B
⑶ 隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气
⑷ 白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色
17.I.
⑴N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ. mol-1（2分）
⑵408.815（2分）
⑶产物无污染（2分）
II.(1) H2 (l)+O2(l)== H2O(g) △H=－237.46kJ/mol 5.94×108
(2)负极：2H2+4OH—－4e— == 4H2O 正极：O2+2H2O+4e— == 4OH—
总反应式：2H2+O2 == 2H2O
18.(1)负 Zn-2e-=Zn2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
电解
(2)①溶液变红 A ②2Cl- - 2e-=Cl2↑
2NaCl+2H2O ===2NaOH+Cl2↑+H2↑
③ 12 HCl气体
（3）纯铜 Cu2++2e-=Cu 减小
19. （10分）
20．（10分）
（1）B；A （各2分）（2）铝 （2分）
（3）B （2分）（4）A （2分）
21．（A共10分）
⑴ C （2分）; ⑵ ①0.002（2分）； 60% （2分）
②c2 (NO2) / c (N2O4) （2分）；③吸热（2分）；
21、（B，10分）
⑴ x=4 （2分）⑵ ＞ （2分）
⑶ C （2分） ⑷ B （2分） a/4 （2分）
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