【原创】江苏省宿迁市2013—2020学年高一化学(苏教版)第二学期期末复习试题(1).docx

20212022学年高一化学其次学期期 末 复 习 综 合 测 试（1）班级 姓名 一选择题（每题只有一个选项符合题意。将选择题答案填入后面表格中）1能够鉴别溶液和胶体的方法是 A过滤 B观看颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味2有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价上升的反应是还原反应3少量钠应保存在 A敞口容器中 B煤油中 C水中 D盐酸中4摩尔是 A物质的数量单位 B物质的质量单位C既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D物质的量的单位5下列物质属于非电解质的是 ACO2 BNaOH CNaCl D H2SO46下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L KCl溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液7工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ASO2 BCl2 CCO2 DNO28一些装有化学物质的容器上常贴有危急化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是 A B C DA B C DA B C D9将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A1mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L10下列电离方程式错误的是 ANaOH=Na+OH BCuSO4=Cu2+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKMnO4=K+Mn2+4O211等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ACl2 BHCl CNH3 DH2SO412下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AOH、Al3+、SO42、Na+ BNa+、NO3、SO42、K+CCl、Ag+ 、H+、NO3 DH+、CO32、K+、Cl13下列关于Cl2的叙述中，正确的是 ACl2的摩尔质量是71 g B1mol Cl2中所含分子数约为6.021023 C1 mol Cl2的质量是71 g / mol D常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L14某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 15下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH_=H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2高温16下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是 ASiO2 + 2C = Si + 2CO BSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O DSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 17下列有关物质的用途，叙述错误的是 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制水泥的原料18能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分别的最好方法是 A分液 B萃取 C过滤 D活性炭吸附19下列状况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A硅酸钠溶液B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液 一选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.填空题21（8分）硫是一种 色晶体，它易溶于 。硫在空气中燃烧生成的气体是（写化学式） ，它易溶于水，与水反应的化学方程式为 。22（10分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O，其中铜元素的化合价_（填“上升”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_mol SO2 。23（10分）（1）氧化铝是一种 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（2）制取氢氧化铝常用 和 ，不用氢氧化钠溶液的缘由是 。24（6分）Na2O与水反应的化学方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。制Na2O通常接受的方法是：2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2,不接受钠在氧气中燃烧而接受此法是由于 。25（8分）（1）用下列仪器的编号回答问题。加热时必需垫石棉网的有 ；使用前必需查漏的有 。 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（2）配置100mL 1 mol/LNaCl溶液，需要精确称量NaCl固体的质量为 ； 在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是_（填序号）。溶解NaCl固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 用于溶解溶质的烧杯、玻璃棒未洗涤 定容摇匀后发觉液体体积小于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线26（5分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在肯定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_，A和E在肯定条件下反应生成D的化学方程式为_ 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的原子结构示意图为_ _，C的化学式为_，A和E在肯定条件下反应生成D的离子方程式为_ _ _。27（8分）向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入肯定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：（1）加入盐酸的体积；（2）反应生成气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Na+的物质的量浓度； （4）将1 L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L，所得溶液的体积是多少升？28（3分）有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行了以下试验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；依据上述试验事实，可知该溶液中确定含有的离子是 确定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。29（9分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水金属A（焰色为黄色）气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H水H2O请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 （每空1分）。（2）写出下列反应的化学方程式（每空2分）： ； ； 。