2020年高考化学课时提升作业(5)-第二章-第二节-碱金属元素(广东专供).docx

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课时提升作业(五)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.钾(K)与Na在性质上具有很大的相像性，但K比Na的活泼性强，下面是依据Na的性质对K的性质的猜想，其中正确的是(　　)
A.由于K的活泼性强，所以钾应当保存在乙醇中
B.K在空气中可以燃烧，且产物是K2O
C.钾失电子力气比钠弱
D.K可以与水猛烈反应，生成氢气
2.碱金属元素是周期性表现得最鲜亮和最规律的一族元素。下列说法正确的
是(　　)
A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低
B.碳酸钾溶液的pH<7
C.乙醇与金属钾反应生成氢气
D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
3.以下各项叙述中错误的是(　　)
A.原子半径由小到大的挨次是Li<Na<K<Rb<Cs
B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb
D.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+
4.下列各项中的“黄色”，不属于因化学变化而产生的现象的是(　　)
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.蛋白质遇到浓硝酸显黄色
C.久置的碘化钾溶液呈黄色
D.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
5.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观看到金属块在煤油和水的界面四周上下往复运动。下列说法中不正确的是(　　)
A.此碱金属可能为钾或钠
B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
C.反应的产物是强碱和氢气
D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
6.焰火与高中化学中“焰色反应”方面的学问相关。下列说法中正确的是(　　)
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看
D.全部金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
7.(2021·桂林模拟)下列对焰色反应试验操作留意事项的说明，其中正确的
是(　　)
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观看；
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质；
③每次试验后，要用盐酸把铂丝洗净；
④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；
⑤没有铂丝，也可用光滑无锈的铁丝代替。
A.仅有③不正确 　　B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 　　D.全对
8.下列关于碱金属的叙述中正确的是(　　)
A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)
B.它们都能与水反应生成氢气和碱
C.它们单质的还原性依次减弱
D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
9.欲观看氢气在空气中燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是(　　)
A.石英玻璃　　　　　　 B.钾玻璃
C.钠玻璃 D.铜管
10.(力气挑战题)今有某碱金属M和M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此确定金属是(　　)
A.Li　　　　B.Na　　　　C.K　　　　D.Rb
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(14分)有A、B、C三种粉末，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观看均为紫色，它们具有下列性质：
①均易溶于水，且A与B反应生成C；
②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
③加热A、C时均不反应；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反应，D过量时生成B，D不足时生成C。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A　　　　　　，B　　　　　　，C　，
D　　　　　　，E　　　　　　。
(2)用离子方程式表示下列反应：
A+B：　 ；
D→E：　 ；
C+D：　 ；
A+DB：　 ；
A+DC：　 。
12.(12分)钾与氢气在确定条件下可反应生成一种化合物A，A在熔融状态下可导电。取少量A放入水中，猛烈反应生成一种无色无味气体，并生成一种碱性物质。
(1)A的化学式为　　　　，A属于　　　　化合物。
(2)钾与氢气反应的化学方程式为　 ，反应中氢气为　　　　剂。
(3)A与水反应的化学方程式为　 ，反应中A为　　　　剂。
13.(14分)(力气挑战题)A、B两种常见化合物组成的混合物其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。

完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A　　　　，C　　　　；
(2)B加热产生D的化学方程式为 　 ，
B加稀硫酸产生D的离子方程式为 　 ；
(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为　　　(填数字)。
(4)可以通过向含有确定物质的量的某强碱溶液中通入CO2气体制得B的溶液，然后在减压低温下蒸发溶液，得到B固体。但是由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也会不同，试推断有　　　　种可能的组成，分别为　 。

答案解析
1.【解析】选D。K应当保存在煤油中，由于乙醇也能与K反应，A项错；K在空气中燃烧的产物应为K2O2，B项错；钠、钾最外层都有1个电子，但钠原子核外有3个电子层，钾原子最外层有4个电子层，因此钾原子的半径大于钠原子，失去电子的力气钾比钠强，C项错。
2.【解析】选C。碱金属的熔点从上至下渐渐降低；K2CO3溶液水解显碱性；电解铯盐溶液应是H+放电得到H2，而得不到金属铯，故A、B、D项错误。
3.【解析】选D。A项，同主族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C项，K的性质毁灭反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性渐渐增加，对应阳离子的氧化性渐渐减弱，错误。
4.【解题指南】解答本题时要留意以下2点：
(1)浓硝酸见光分解产生NO2。
(2)碘单质的水溶液显黄色。
【解析】选D。硝酸分解产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中，使浓硝酸显黄色；蛋白质遇到浓硝酸显黄色，发生的是颜色反应，属于化学变化；久置的碘化钾溶液呈黄色，是由于KI被氧气氧化生成I2，发生了化学反应；食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，为焰色反应，属于物理变化，只有D项符合题意。
5.【解析】选D。金属铷的密度比水和煤油都大，假如是金属铷放入煤油和水的混合物中，铷在混合液体的底部反应，不行能在煤油和水的界面四周上下往复运动。
6.【解析】选B。单质硫燃烧时火焰为淡蓝色，A错误。NaCl与Na2CO3都含钠元素，所以灼烧时火焰都为黄色，B正确。钠的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃观看，C错误。有不少金属及它们的化合物灼烧时火焰没有颜色，D错误。
【误区警示】(1)不是全部元素都有特征焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡和铜等少量金属才有焰色反应的性质。
(2)焰色反应试验过程中用稀盐酸洗涤而不选用硫酸，这是由于金属氯化物在灼烧时易挥发。若用硫酸洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后续试验的干扰。
7.【解析】选D。①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在反应时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光滑无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。
8.【解析】选B。A项，只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧化物或更简洁的超氧化物；C项，碱金属单质从上到下，还原性依次增加；D项，碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂。
9.【解析】选A。氢气在空气中燃烧的火焰颜色为淡蓝色，钾、钠玻璃和铜管都有明显的焰色反应，不便于观看。
10.【解析】选B。假如10.8 g全部都是金属M，依
M　　→　　MOH
M M+17
10.8 g 16 g
列式得=　　推出M≈35
假如10.8 g全是M2O，
M2O　　→　　2MOH
2M+16 2M+34
10.8 g 16 g
列式得=　　推出M≈11
推出：11<M<35
解得M为Na。
【方法技巧】用平均值法确定物质的成分
在物质的组成明确，而列方程缺少关系无法解题时，可依据物质的组成接受极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定结果。
平均值法所依据的数学原理是：两个数M1和M2(M1<M2)的算术平均值确定介于二者之间，即M1<<M2。反过来，只要知道平均值，也可以推断出M1和M2的取值范围。
11.【解析】由A、B、C焰色反应均为紫色可知，它们中均含有钾元素；依据②生成无色无刺激性气味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，可知D为CO2，E为CaCO3，B为KHCO3；由⑤可知A为KOH，C为K2CO3。
答案：(1)KOH　KHCO3　K2CO3　CO2　CaCO3
(2)OH-+HCH2O+C
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
C+CO2+H2O2HC
OH-+CO2HC
2OH-+CO2C+H2O
12.【解析】钾与氢气反应的化学方程式为2K+H22KH，反应中H从0价变为-1价，H2作氧化剂。A的化学式为KH，在熔融状态下可导电，所以A属于离子化合物。KH与水反应的化学方程式为KH+H2OKOH+H2↑，KH作还原剂，H2O作氧化剂。
答案：(1)KH　离子
(2)2K+H22KH　氧化
(3)KH+H2OKOH+H2↑　还原
13.【解题指南】解答本题时要留意以下2点：
(1)由A与B的混合物与水反应产生气体，不要误认为A与B的混合物是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
(2)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则该固体化合物只能是Na2CO3。
【解析】(1)A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或稀硫酸反应产生气体C可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2。又由于加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质应为NaHCO3。A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2。
(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知若只得到一种固体产物，则产物必为Na2CO3，即Na2O2的物质的量小于或等于CO2的物质的量，所以Na2O2与NaHCO3的物质的量之比应小于或等于。
(4)CO2与NaOH充分混合可能发生的反应有
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。
因此得到的白色固体可能有以下几种组成：①CO2不足，NaOH有余，固体为NaOH、Na2CO3；②恰好完全反应生成Na2CO3；③恰好完全反应生成NaHCO3；④既有Na2CO3又有NaHCO3。
答案：(1)Na2O2　O2
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
HC+H+CO2↑+H2O
(3)1/2
(4)4　①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3
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