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可能用到的相对原子质量t H—l C—12 N-14 0-16 Ca-40 Ag—108 Cu—64
7. 由环己烷、乙醇、乙醚（C4H100)组成的混和物，经测定其中碳的质曼分数为72% 则氧的质量分数为
A. 14.2% B. 16% C. 17.8% D. 19.4%
8. 现有短周期元素X、V、Z、M，X、Y位子同主族，Z、M位子同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A. 简洁阳离子的氧化性：Y > X
B. 气态氢化物的稳定性：Z > M
C. 简洁离子半径由大到小的挨次是：Z>M>Y
D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z> Y2Z
9. 下列对三种有机物的叙述不正确的是
A. 三种有机物都能发生酯化反应
B. 阿司匹钵的苯环上的一纨代物有8种
C. 麻黄碱的分子式是 ,苯环上的一硝基取代物有3种
D. 青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
10.光气的分解反应为： ,反应体系达平衡后，
各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是
A. 从第 10 min 到第 12 min 时，生成 Cl2的速率 r(Cl2)=0.01 mol •L-1·min-1
B. 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同
C. 在第14 min时，转变的条件可能是压缩反应容器的体枳
D. C0在2-3min、12-13roin和16-18min时平均反应速率相等
11.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A. 向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCI溶液.黑色沉淀渐渐变成白色：
B. 向Ki2Cn2O7溶液中滴加少量浓H2S04，溶液变为黄色：
Cr2〇rz_(橙色）+邮# 2CrO广(黄色）+2矿
C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放值—段时间后溶液变蓝:
D. 向水杨酸（ ）中滴加NaHC03溶液，放出无色气体：
12.雾霾严峻髟响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的试验：
己知：
依据以上的试验操作与现象.该同学得出的结论不正确的是
A. 试样中确定存在
B. 试样中可能含有
C. 该雾S中可能存在
D. 试样中不行能存在Na+、 CI-
13. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是
A. b是阳离子交换膜，允许Na+通过
B. 从A 口出来的是NaOH溶液
C. 阴极反应式为
D. Na2S04溶液从G 口加入
26.（15分）
某同学清洗银镜试验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列试验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为______________。
(2)为消退(1)中所产生的污染问题，改为如下试验。
验编号
操作
现象
Ⅰ
猛烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a
①该同学由现象推想H2O2将Ag氧化为Ag＋，但通过试验排解了这种可能性。他的操作及现象是：取试验Ⅰ所得液体于试管中，______________；
②经查阅资料，发觉：试验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最终产物为Ag，但是由于颗粒很小(直径在1～100 nm 间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计试验，证明白a中存在直径在1～100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：________________；
③写出试验Ⅰ的化学方程式：______________。
(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下试验。
试验
编号
操作
现象
Ⅱ
振荡，溶液无明显现象
Ⅲ
猛烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体
①试验Ⅱ的目的是____________；
依据试验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；
假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：______________；
③结合所给试剂，请设计一个简洁的试验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液
27. (14分）大气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以削减PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间争辩出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为 、 。
②CaSO4可以调整水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为
。
③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 。
（3）人类活动产生的CO2长期积累，威逼到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸取CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理 。
③再生装置中产生的CO2和H2在确定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
28. (14分）运用化学反应原理研宂部分单质及其化合物的反应有重要意义。氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。请回答：
①已知：H—H键能为436kJ／mol，NN键能为945kJ／mol，N一H键。能为391kJ／mol。由键能计算消耗1molN2时的△H= 。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂使反应的△H()(填“增大”、“减小”或“不转变”)；氨气的平衡浓度随温度变化如下图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA KB (填“〉”、“〈”或 “=”）。
③在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的
盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)．
则溶液显 性
(填“＞”、“＜”或“＝”)
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
（2）硫酸生产中，SO2 催化氧化生成是工业上生产硫酸的关键步骤。
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0. 75,若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，
充入3mol SO2、4molO2和4molSO3,则反应开头时正反应速率 逆反应速率
(填“ < ” 、“＞”或“=”）。
②在①中的反应达到平衡后，转变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2
B．保持温度和容器体积不变，充入2molHe
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
③制备硫酸钡。在确定温度下，50ml 0.02mol/LNaHS04溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2
溶液混合，充分反应后溶液中c (Ba2+)= ，pH=
[己知该温度时 ]
34•[化学一选修2:化学与技术](15分）
海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题:
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液加入试剂的挨次是
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极连的电极四周溶液pH的变化是
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 （填化学式）由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 、 。
(3)海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，
1L浓海水最多可得到产品2的为 mol。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的挨次为 。
(2)PO43－的空间构型是 ，其等电子体有 （填两个）。
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图，原子的杂化方式为 。
（4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成协作物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键π键的数目为 。
(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结
构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。
(6)铜晶体为面心立方最密积累，铜的原
子半径为pm，晶体铜密度式 g/cm3。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
分子M料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
试回答下列问题：
（1）①反应的反应类型为 ，G的分子式为 。
（2）若1mol 可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式： 。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为 ；扑热息痛的结构简式为 。
（4）D蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%。D分子中所含官能团为 。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有
种（考虑顺反异构）。
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