高中化学选修四配套练习：1.1.1-化学反应的反应热、焓变(鲁科版).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(一) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁反应D.氧化钙溶于水2.下列对化学反应的生疏错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必定引起物质状态的变化D.必定伴随着能量的变化3.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ的能量由氢原子和氯原子形成1 mol 氯化氢分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=-183 kJmol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H=-183 kJmol-14.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。对于下列反应：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) H=-a kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=-b kJmol-1则a、b的大小关系为( )A.ab B.baC.a=bD.无法比较5.(2022石家庄高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H=+566.0 kJmol-1C.需要加热才能发生的反应确定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.关于中和热测定试验的下列说法不正确的是( )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是削减试验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避开损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要当心缓慢D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3 (填“大于”“小于”或“等于”)。(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。8.(6分)(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：(查阅资料：丁烷的燃烧热H-2 900 kJmol-1)_(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol-1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol-1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_。答案解析1.【解析】选A。吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，B、C、D三项均为放热反应，A项为吸热反应。2.【解析】选C。化学反应的实质为旧化学键的断裂与新化学键的形成，这个过程中必定伴随能量的变化和物质的变化，而物质的状态不愿定会发生变化。3.【解析】选C。A项未注明焓变；B项反应放热，H应小于零；D项，生成1 mol氯化氢气体反应放热为91.5 kJ。4.【解析】选B。NH3H2O是弱碱，反应过程中包括弱碱的电离过程，电离是吸热过程，所以a57.3 kJ；中b=57.3 kJ。【互动探究】(1)试比较反应的H的大小关系。提示：由于ba，考虑“-”号对数值大小的影响，所以H()H()。(2)若浓硫酸与氢氧化钠溶液反应，生成1 mol水时H =-c kJmol-1，试比较a、b、c三者之间的关系。提示：浓硫酸溶解过程放热，所以cba。5.【解析】选B。A错误，中和热为酸碱反应生成1 mol水时放出的热量，不会随反应物量的多少而变化；C错误，需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应；反应的吸放热状况与反应条件没有必定的关系，而是与反应物和产物的能量、键能亲热相关。D错误，燃烧热指1 mol物质燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成气态水，并不是最稳定的状态，应为生成液态水时放出的热量。6.【解析】选C。加碱的过程要快速，加入后快速盖好，以防止热量的散失损耗。【误区警示】中和热测定过程中要留意不能使反应放出的热量散失损耗。7.【解析】(1)(2)反应物和反应产物互换时，H数值不变，留意变号。(3)总反应的焓变，可以看做是各步反应焓变的加和。(4)PCl5与水反应时，化合价未发生变化，可依此分析出酸为磷酸和盐酸。答案：(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H-306 kJmol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H+93 kJmol-1(3)-399 kJmol-1 等于(4)PCl54H2O=H3PO45HCl8.【思路点拨】反应能量与方程式中的化学计量数成比例。【解析】(1)书写丁烷燃烧热的热化学方程式时，要设定丁烷的化学计量数为1。(2)设混合悬浮气中含有甲烷的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则有：x+y=0.2 molx393.5 kJmol-1+y/2483.6 kJmol-1=63.53 kJ解得：x=0.1 mol y=0.1 mol答案：(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H-2 900 kJmol-1(2)11