高中化学选修四配套练习：1.1.1-化学反应的反应热、焓变(鲁科版).docx

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课时提能演练(一)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁反应 D.氧化钙溶于水
2.下列对化学反应的生疏错误的是( )
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必定引起物质状态的变化
D.必定伴随着能量的变化
3.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ的能量
③由氢原子和氯原子形成1 mol 氯化氢分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)====
2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1
4.已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。对于下列反应：
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
②HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
则a、b的大小关系为( )
A.a＞b B.b＞a
C.a=b D.无法比较
5.(2022·石家庄高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应确定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6.关于中和热测定试验的下列说法不正确的是( )
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是削减试验过程中的热量损失
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避开损坏温度计
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要当心缓慢
D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_______________ΔH3 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________。
8.(6分)(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
(查阅资料：丁烷的燃烧热ΔH＝-2 900 kJ·mol-1)
__________________________________________________________________
(2)已知：C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1；
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1，
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。

答案解析
1.【解析】选A。吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，B、C、D三项均为放热反应，A项为吸热反应。
2.【解析】选C。化学反应的实质为旧化学键的断裂与新化学键的形成，这个过程中必定伴随能量的变化和物质的变化，而物质的状态不愿定会发生变化。
3.【解析】选C。A项未注明焓变；B项反应放热，ΔH应小于零；D项，生成
1 mol氯化氢气体反应放热为91.5 kJ。
4.【解析】选B。NH3·H2O是弱碱，反应过程中包括弱碱的电离过程，电离是吸热过程，所以a<57.3 kJ；②中b=57.3 kJ。
【互动探究】
(1)试比较①②反应的ΔH的大小关系。
提示：由于b＞a，考虑“-”号对数值大小的影响，所以ΔH(①)＞ΔH(②)。
(2)若浓硫酸与氢氧化钠溶液反应，生成1 mol水时ΔH =-c kJ·mol-1，试比较a、b、c三者之间的关系。
提示：浓硫酸溶解过程放热，所以c＞b＞a。
5.【解析】选B。A错误，中和热为酸碱反应生成1 mol水时放出的热量，不会随反应物量的多少而变化；C错误，需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应；反应的吸放热状况与反应条件没有必定的关系，而是与反应物和产物的能量、键能亲热相关。D错误，燃烧热指1 mol物质燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成气态水，并不是最稳定的状态，应为生成液态水时放出的热量。
6.【解析】选C。加碱的过程要快速，加入后快速盖好，以防止热量的散失损耗。
【误区警示】中和热测定过程中要留意不能使反应放出的热量散失损耗。
7.【解析】(1)(2)反应物和反应产物互换时，ΔH数值不变，留意变号。
(3)总反应的焓变，可以看做是各步反应焓变的加和。
(4)PCl5与水反应时，化合价未发生变化，可依此分析出酸为磷酸和盐酸。
答案：(1)P(s)＋Cl2(g)====PCl3(g) ΔH＝-306 kJ·mol-1
(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝+93 kJ·mol-1
(3)-399 kJ·mol-1 等于
(4)PCl5＋4H2O====H3PO4＋5HCl
8.【思路点拨】反应能量与方程式中的化学计量数成比例。
【解析】(1)书写丁烷燃烧热的热化学方程式时，要设定丁烷的化学计量数为1。
(2)设混合悬浮气中含有甲烷的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则有：
x+y=0.2 mol
x×393.5 kJ·mol-1+y/2×483.6 kJ·mol-1=63.53 kJ
解得：x=0.1 mol y=0.1 mol
答案：(1)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l) ΔH＝-2 900 kJ·mol-1
(2)1∶1