资源描述
N单元 物质结构与性质
名目
N单元 物质结构与性质 1
N1 原子结构与元素的性质 1
N2 化学键 4
N3 分子的结构与性质 6
N4 晶体结构与性质 10
N5 物质结构与性质综合 12
N1 原子结构与元素的性质
【银川一中高二下期末】24．N1 下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ）
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电
【学问点】本题考查电子跃迁相关学问
【答案解析】D 解析D．石墨导电是由于石墨晶体中有自由移动的电子，与电子跃迁无关。其余与电子跃迁有关
【思路点拨】本题考查电子跃迁，难度较小
【银川一中高二下期末】19．E2 N1 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别
为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
【学问点】本题考查元素推断
【答案解析】A 解析X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，则Y、Z为O、Al，X为第一主族元素，及为偏铝酸盐所以选A
【思路点拨】本题考查元素推断，难度较小
【银川一中高二下期末】15．E2 N1 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
【学问点】本题考查电子排布与元素周期表相关学问
【答案解析】D 解析原子价电子构型3d54s2，及为Mn元素，位于第四周期ⅦB族
【思路点拨】本题考查电子排布与元素周期表，难度较小
【银川一中高二下期末】8．N1 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量确定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．依据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【学问点】本题考查化学用语相关学问
【答案解析】B 解析A．在基态多电子原子中，n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。B正确。C．因氧元素电负性比氮元素大，但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。D．依据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于ds区元素。
【思路点拨】本题考查化学用语，难度较小
【银川一中高二下期末】6．N1 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )
A．1 B．3C．4 D．6
【学问点】本题考查原子结构相关学问
【答案解析】D 解析某元素原子的质量数为52，中子数为28，则质子数为24，其电子排布[Ar]4S13d5其基态原子未成对电子数为6.
【思路点拨】本题考查原子核外电子排布相关学问，难度较小
【银川一中高二下期末】3．N1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5
C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6
【学问点】本题考查原子结构相关学问
【答案解析】C 解析C．S2—：1s22s22p63s23p6
【思路点拨】本题考查原子结构，难度较小
【成都七中高一下期末】25．E1 E2 N1 (12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的挨次为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸取，Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
【学问点】元素周期表和元素周期律的应用
【答案解析】(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)
2
8
11
+24
(3) (1分) (2分)
(4)(2分) 15m/23 (2分)
(5)2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分)
解析：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，即为H元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同，即为C元素；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍，即为氧元素；④Z基态原子有六个未成对电子，即为Cr元素。
(1)第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强第一电离能越大，但是还与其原子的核外电子排布有关，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空，半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，N原子的核外电子排布为1S22S22P3核外电子排布处于半满状态，第一电离能较大。
(2)Q元素是H，核外电子排布为1S1，处于S区；与Y元素同族核外电子排布相同，第四周期的元素价电子为第四电子层，可得4s24p4。
(3)RY2为CO2，故2
8
11
+24
电子式为；Z3+为Cr原子失去最外层的两个电子和次外层的一个电子，得到
(4)RQ2Y2为甲酸，结构式为；
①2HCOOH+O22CO2+2H2O
②2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2
③2H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2
三个方程式联立可得
2HCOOH+4Na2O2=2Na2CO3+4NaOH+ O2
m g ng
n=16m/46
故固体增重的质量为m—n=15m/23
(5)依据题目中给示的信息可得Cr2O72－在酸性的条件下把CH3CH2OH氧化为CH3COOH，自身被还原为Cr3+。
【思路点拨】本题以元素原子结构为载体，考查了几种元素所形成的单质和化合物的性质，综合性很强。
N2 化学键
【银川一中高二下期末】23．N2 N3 下列推断正确的是 ( )
A．BF3是三角锥形分子
B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键
【学问点】本题考查分子结构相关学问
【答案解析】D 解析A在BF3中B最外层只有3个电子，可与3个F形成3个共用电子对，无孤电子对，B原子发生sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，A错误。B在NH4中N最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以N原子发生sp3杂化，分子的空间构型是正四周体故选项B错误。C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。C错误，D正确。
【思路点拨】本题考查分子结构，难度中等
【银川一中高二下期末】12．E2 N2 N3下列有关说法不正确的是( )
A．C3H8中碳原子都接受的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[ N O ]＋
【学问点】本题考查物质结构与性质相关学问
【答案解析】C 解析C．HClO不是Cl的最高价酸，不能依据非金属强弱推断，且HclO为弱酸。所以错误。其余正确。
【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关学问，难度中等。
【银川一中高二下期末】11．N2 N4 下列说法正确的是( )
A．离子晶体中可能含有共价键，确定含有金属元素
B．分子晶体中可能不含共价键
C．非极性分子中确定存在非极性键
D．对于组成和结构相像的分子晶体，确定是相对分子质量越大，熔沸点越高
【学问点】本题考查化学键与晶体性质相关学问
【答案解析】B 解析A．离子晶体中可能含有共价键，但不愿定含有金属元素如铵盐。
B．分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体就不含共价键。B正确。C．非极性分子中不愿定存在非极性键，如CO2。D．结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但含有氢键的出外。
【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关学问，难度较小
【银川一中高二下期末】1．N2 下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )
A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2
【学问点】本题考查化学键相关学问
【答案解析】D 解析共价化合物中单键为σ键双键或三键中有一个为σ键其余为π 键，CO2结构式为O=C=O，因此选D。
【思路点拨】本题考查化学键，难度较小
N3 分子的结构与性质
【银川一中高二下期末】23．N2 N3 下列推断正确的是 ( )
A．BF3是三角锥形分子
B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键
【学问点】本题考查分子结构相关学问
【答案解析】D 解析A在BF3中B最外层只有3个电子，可与3个F形成3个共用电子对，无孤电子对，B原子发生sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，A错误。B在NH4中N最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以N原子发生sp3杂化，分子的空间构型是正四周体故选项B错误。C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。C错误，D正确。
【思路点拨】本题考查分子结构，难度中等
【银川一中高二下期末】21．E3 N3 试验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下推断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be实行sp2杂化
【学问点】本题考查各种分类方式相关学问
【答案解析】B 解析BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。Be实行sp杂化，B正确
【思路点拨】本题考查，难度较小
【银川一中高二下期末】20．N3 下列有关叙述正确的是
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
OH
B．在—CH—COOH分子中含有1个手性C原子
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是由于I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大
【学问点】本题考查分子结构相关学问
【答案解析】B 解析A．氢键是分子间作用力，不是一种特殊化学键。A错误。B．手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。在上述分子中含有1个手性C原子，B正确，C中I2为非极性分子。D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大
【思路点拨】本题考查分子结构相关学问，难度中等
【银川一中高二下期末】18．E3 N3 下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O
【学问点】本题考查等电子体相关学问
【答案解析】D 解析等电子体为原子总数相同，价电子总数相同的微粒。所以D正确
【思路点拨】本题考查等电子体，难度较小
【银川一中高二下期末】16．N3 [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( )
A．1 B．2 C．4 D．6
【学问点】本题考查配位键相关学问
【答案解析】D 解析[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是6，5个NH3，1一个Cl-
【思路点拨】本题考查配位键相关学问，难度较小
【银川一中高二下期末】13．N3 下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2
⑤CO2和C2H2 ⑥SiO和SO
A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
【学问点】本题考查物质结构相关学问
【答案解析】C 解析①NH3为三角锥型，H2O为V型，②NH为正四周体，H3O＋为三角锥型。③NH3和H3O＋均为三角锥型④O3和SO2均为V型。⑤CO2和C2H2均为直线型。⑥SiO和SO为正四周体。所以选C
【思路点拨】本题考查物质结构相关学问，难度中等
【银川一中高二下期末】12．E2 N2 N3下列有关说法不正确的是( )
A．C3H8中碳原子都接受的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[ N O ]＋
【学问点】本题考查物质结构与性质相关学问
【答案解析】C 解析C．HClO不是Cl的最高价酸，不能依据非金属强弱推断，且HclO为弱酸。所以错误。其余正确。
【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关学问，难度中等。
【银川一中高二下期末】10. N3中心原子实行sp2杂化的是 ( )
A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O
【学问点】本题考查杂化类型相关学问
【答案解析】B 解析依据价层电子互斥理论可知ACD为sp3杂化，B为sp2杂化
【思路点拨】本题考查杂化类型相关学问，难度中等
【银川一中高二下期末】7．N3 下列说法正确的是( )
A．CHCl3是正四周体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH是三角锥形
【学问点】本题考查分子结构相关学问
【答案解析】C 解析依据价层电子互斥理论可知A．CHCl3是四周体形，B．H2O分子中氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形,。C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，正确。D．NH是正四周体。
【思路点拨】本题考查分子结构，难度较小
8.E1 E2 E3 E4 E5 N3 【2022·重庆一中高二下期期末考试】（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
（1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；
（2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；
（3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，缘由是______________；
（4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）
（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体
【学问点】本题主要考查元素周期表、原子结构、电子式、键的极性以及分子极性。
【答案解析】（１） （2分）（２） （2分）
（３）ＮＨ３（2分），氨分子间存在氢键（2分）
（４）非极性（2分），极性（2分）
（５）ＡＢＥ（3分）
解析：首先依据元素在周期表中的位置确定①～⑥元素分别为：硼、碳、氮、氧、磷、氯，
（1） ⑥有两种同位素，依据其中一种原子核内有18个中子，得到它的质量数为35，其原子符号为。
（2） ②与④可以形成一种温室气体，即二氧化碳，其电子式为。
（3） ③和⑤的氢化物分别为；NH3、PH3，沸点高的是NH3，氨分子间存在氢键。
（4） ②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4,CCl4为非极性分子，碳氯键为极性键。
（5） 碳元素形成的单质有金刚石，为原子晶体；C60为分子晶体 ；石墨为混合型晶体。
【思路点拨】本题主要考查元素周期表、原子结构、等学问，比较基础，解答本题的关键是依据元素在周期表中的位置确定各个元素。
9．B4 C5 E4 N3【2022·重庆一中高二下期期末考试】下列性质比较中不正确的是（ ）
A．沸点的凹凸： B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2
【学问点】物质的性质比较
【答案解析】C 解析：A．苯环上有2个取代基，沸点高到低的挨次为：对位>邻位，故A正确。B、依据一般原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点，即可推断B正确。C．合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，故C错误。 D. HF为极性分子易溶于水，Br2在水中的溶解度不大，故D正确。
【思路点拨】本题主要考查了物质的熔、沸点，硬度、水溶性问题，留意有关规律的理解和把握。
N4 晶体结构与性质
【银川一中高二下期末】25．N4 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构
单元)， 已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对
分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
A. g· cm－3B. g· cm－3
C. g· cm－3D. g· cm－3
【学问点】本题考查晶体密度计算相关学问
【答案解析】C 解析：铯离子位于顶点，晶胞中数目为8×1/8=1，氯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为M/NA g，2个最近的Cs+-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为 g· cm－3故选C．
【思路点拨】本题考查晶体密度计算，难度中等
【银川一中高二下期末】14．N4 下列关于晶体的叙述错误的是( )
A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的四周与它最近且等距离的钠离子有12个
C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子四周距离最近且相等的二氧化碳分子数是12
D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的四周与它最近且等距离的铯离子有8个
【学问点】本题考查各种分类方式相关学问
【答案解析】D 解析依据金刚石网状结构可知， 由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确。
B．如图在氯化钠晶体中，每个钠离子的四周与它最近且等距离的钠离子有12个，正确
C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子四周距离最近且相等的二氧化碳分子数是12，正确
D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的四周与它最近且等距离的铯离子有6个，D错误。
【思路点拨】本题考查晶体结构相关学问，要求同学对常见晶体结构娴熟把握，考查同学对立体图形的识别力气，难度中等.
【银川一中高二下期末】11．N2 N4 下列说法正确的是( )
A．离子晶体中可能含有共价键，确定含有金属元素
B．分子晶体中可能不含共价键
C．非极性分子中确定存在非极性键
D．对于组成和结构相像的分子晶体，确定是相对分子质量越大，熔沸点越高
【学问点】本题考查化学键与晶体性质相关学问
【答案解析】B 解析A．离子晶体中可能含有共价键，但不愿定含有金属元素如铵盐。
B．分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体就不含共价键。B正确。C．非极性分子中不愿定存在非极性键，如CO2。D．结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但含有氢键的出外。
【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关学问，难度较小
【银川一中高二下期末】9．N4 科学家最近又发觉了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成
分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最终形成石油和自然 气，其中很多自然 气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透亮 晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
【学问点】本题考查晶体相关学问
【答案解析】B 解析由题意可知“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。在海底的低温与高压下形成了类似冰的透亮 晶体，由于冰为分子晶体所以“可燃冰”是分子晶体
【思路点拨】本题考查晶体相关学问，难度较小
【银川一中高二下期末】2．N4 下列晶体中属于原子晶体的是( )
A. 干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖
【学问点】本题考查晶体类型推断
【答案解析】C 解析AD为分子晶体，B为离子晶体，C为原子晶体。
【思路点拨】本题考查晶体类型，难度较小
N5 物质结构与性质综合
【银川一中高二下期末】30．(14分)
E5 N5现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请依据下列相关信息，回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子核外全部p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
⑵某同学依据上述信息，所画的B电子排布图如图，违反了 原理。
⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推想其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的积累方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的积累方式为四种基本积累方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
【学问点】本题考查本题考查位置、结构、性质的关系及其应用
【答案解析】（1）3；纺锤形；（2）泡利不相容（3）第三周期第ⅦB；d；25（4）sp3；三角锥形；焰色反应；（5）12；面心立方积累 解析A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外全部p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为：3；纺锤形；（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：泡利不相容；（3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最终填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子，故答案为：第三周期第ⅦB；d；25；（4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应，故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应；（5）由晶胞结构可知，以顶点原子争辩，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的积累方式为面心立方积累，已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为故答案为：12；面心立方积累．
【思路点拨】本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，难度相对较大，留意原子结构学问在元素推断中的重要性，同学应生疏电子的排布、空间构型、杂化等学问点，识记中学常见的晶胞结构．
【银川一中高二下期末】29．(10分)
E2 N1 N2 N3 N4 N5已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的挨次为________(填元素符号)。其缘由是___________________________ 。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的缘由为
______________________________。
【学问点】本题考查位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型推断相关学问
【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）
(2)C<O<N（1分）， 同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现渐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半布满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）
(3)sp2（1分）， 3（1分）
(4)CuO（1分） Cu2O（1分）
Cu2O中Cu的各轨道均为全布满状态，较稳定（2分）
解析A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的挨次为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素；（3）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H2分子中含有3个σ键，1个2个π键，lmolC2H2分子中σ键3mol，故答案为：sp2；5；（4）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=6×1/2+8×1/8=4，Cu、O原子数目之比为1：1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+8×1/8=2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为-2价，则乙的化学式为Cu2O，Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙，故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子各轨道为全满状态，比较稳定．
【思路点拨】本题考查本题综合考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，（4）中从结构分析氧化铜高温转化为氧化亚铜为易错点、难点，难度中等．
【银川一中高二下期末】28．(8分)
E1 N1 N2 N3 N5氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
(1)氮原子的原子结构示意图为________________________________。
(2)氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述缘由是__________________。
【学问点】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、协作物等，难度不大，留意基础学问的全面把握
【答案解析】 (1) （1分）
(2):N⋮⋮N: （1分）， 1（1分）， 2（1分）
(3)①大于 （1分） ②小于（1分）
(4)氨分子之间简洁形成氢键，使其沸点上升而简洁液化（2分）
解析（1）(1)氮原子的原子结构示意图为（2）氮气的电子式为:N⋮⋮N: ，三键中1个σ键、2 个π键．（3）①N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于硫元素的第一电离能．故答案为：大于．②键能越大，键长越短，N≡N键的键能原大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于P4分子中P-P键的键长．故答案为：小于．（4）氨分子之间简洁形成氢键，使其沸点上升而简洁液化．故答案为：氨分子之间简洁形成氢键，使其沸点上升而简洁液化．
【思路点拨】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、协作物等，留意基础学问的全面把握，难度较小
【银川一中高二下期末】27．(8分)
N1 N2 N3 N5 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。
请回答：
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
(3) A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
(4)AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
【学问点】本题考查原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型推断相关学问
【答案】(1) （1分）1s22s22p63s23p2 （1分） 3s23p5（1分）
(2)SiH4（1分）
(3)HClO4（1分）
(4) （1分） sp3 （1分） 非极性（1分）
解析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为： SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子实行sp3杂化，分子为正四周体对称结构，是非极性分子，故答案为：；sp3；非极性．
【思路点拨】本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，留意基础学问的把握与理解
【银川一中高二下期末】26．E1 N1 N3 N4 N5（每空1分，共10分）依据已学学问，
请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）依据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为___
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