【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编汇总第二期：O单元-化学与技术.docx

名目 O单元 化学与技术
O1 化学与工农业生产 1
O2 海水的综合利用 6
O3 石油、煤和自然气的综合利用 8
O4 化学与材料、技术的进展进展 9
O5 化学与技术综合 10

O1 化学与工农业生产
【盐城中学（盐城市）高二下期末】19．C5 O1 (15分)以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开头沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol·L－1计算)。
金属离子
开头沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1. 1
3. 2
Zn2+
5. 2
6. 4
Fe2+
5. 8
8. 8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 ▲ （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 ▲ 。
（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ▲ ，聚乳酸的结构简式为 ▲ 。
Ⅱ、制取金属锌接受碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ▲ ；阴极的电极反应为 ▲ 。
（5）炼锌烟尘接受碱溶，而不接受酸溶后电解，主要缘由是 ▲ 。
【学问点】化学工艺流程中物质的制备。
【答案解析】（1）2Fe2+ ＋H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）abc（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2(或：约为4) （2分）
（3）（2分）；（或：）（2分）
（4）O2 （或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。
解析：（1）制取氯化锌主要过程中是首先加入锌粉除掉铜离子，在除铁元素杂质时是让Fe2+ 变成Fe3+再通过调溶液的PH除掉，所以加入的H2O2溶液是氧化Fe2+；
（2）为了降低溶液的酸度加入的试剂要能够和酸反应，且不引人其他的杂质；pH应调整到使Fe3+ 完全沉淀但Zn2+不能形成沉淀；
（3）乳酸中含有羟基和羧基，所以分子内能够发生酯化反应，分子间也能够发生酯化反应。
（4）以石墨作电极电解时，阳极应是OH—放电产生O2，阴极则产生Zn是[Zn(OH)4]2－放电。
（5）炼锌烟尘接受碱溶，而不接受酸溶后电解，主要缘由是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而溶解在酸中。
【思路点拨】在工艺流程过程中物质的制备一般会涉及物质的分别和除杂，所以物质的分别和除杂应是此类题的关键；新型电池的应用也是现在化学考查的方向，属于中档题。
【盐城中学（盐城市）高二下期末】7．O1 下列说法不正确的是
A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂
C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂
【学问点】化学与生活、生产的应用。
【答案解析】D 解析：甲醛虽能使蛋白质变性，但不能用作食品防腐剂。
【思路点拨】生产、生活中的化学的应用是化学考查的热点

【效实中学高二下期末】1. B4 E1 O1 化学与生产、生活亲热相关。下列叙述正确的是
A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐
C．14C可用于文物年月的鉴定，14C与12C互为同位素
D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌
【学问点】本题考查化学与生产、生活相关学问
【答案解析】C 解析：A煤的干馏是化学变化，B．BaSO4难溶于水但是强电解质，D．明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。C正确，所以选C
【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关学问，属于简洁题。
【温州市十校联合体高二下期末】7．O1 与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )
A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
B．制备硫酸，用水吸取三氧化硫气体生成浓硫酸
C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体
D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
【学问点】化工生产流程
【答案解析】C 解析：A．让Cl2和H2混合后，点燃会发生爆炸，所以工业上接受氢气在氯气中燃烧再将氯化氢气体通入水中获得盐酸；B．制备硫酸，用水吸取三氧化硫气体会产生酸雾，不利于吸取，所以工业上接受浓硫酸吸取三氧化硫制备硫酸； D．工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝。
【思路点拨】工业生产过程中盐酸、侯氏制减法、浓硫酸的制备、金属铝的冶炼等都是格外重要的，在这些工业生产过程中，每一个工艺流程中要留意的问题都可能在试题中毁灭。
【宁波市高二下期末】6、J4 O1 下图是侯氏制碱法在试验室进行模拟试验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　 )

A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
【学问点】侯氏制减法的工艺流程
【答案解析】C解析：在侯氏制碱法中，在饱和食盐水中首先通入的是氨气，再通入过量的CO2，A错误；第Ⅲ步中得到是NaHCO3晶体，B错误；第Ⅳ步操作还要对NaHCO3晶体加热得到纯碱，D错误。
【思路点拨】侯氏制减法中有很多是易错的学问点，如在饱和食盐水中通气体时是依据的两种气体的溶解性的不同通入的，难度不大，是易错题。
【成都七中高一下期末】26．A4 F3 G1 O1 (12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
自然气脱硫
Ⅰ
制氢气
合成氨
制尿素
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
水蒸气
N2
尿素
CO2

(1)步骤II中制氢气原理如下：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a. 上升温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)自然 气中的H2S杂质常用氨水吸取，产物为NH4HS，确定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸取液再生，写出再生反应的化学方程式为 。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
【学问点】化学反应速率，原电池原理，化学方程式的书写，化学计算
【答案解析】(1)ac (2) 2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓
(3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O
CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300
解析：(1)转变外界条件可以使化学反应速率增大，如上升温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选ac。
(2)向NH4HS溶液中通入空气即与空气中的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸取液再生即又可以得到氨水，反应物和产物都有，再依据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为：2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓
(3)在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液的燃料电池中，CH3CH2OH被氧气氧化失去电子在负极上发生反应，但是由于电解质溶液是碱性的，所以在电极上得到的产物为CO32－。
(4) 尿素中含有N元素，N元素形成的离子有NH4+或NO3—，在本物质中含有H原子数较多，O原子数较少，故只能形成铵盐。
(5)依据原子守恒法得到： 100*(12/16)*80%*5=300
【思路点拨】本题以尿素的合成为载体，考查了影响化学反应速率的条件，原电池中电极反应的书写，一些不常见的化学反应的书写把握住反应的原理是解题的关键，在计算中化学方法的选择是格外重要的，此题综合性很强，难度较大。
1．O1(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A．
为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等

B．
我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇

C．
削减燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

D．
由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应
【学问点】化学与生活、环境
【答案解析】C 解析：A、治理酸雨污染，不能取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂，而应实行其它合理的措施，故A错误；B、虽然我国稀土储量大，但是也必需合理开采稀土矿，故B错误；C、风能、太阳能为清洁能源，低碳环保，故C正确；D、冶炼金属铝的过程中Al2O3与NaOH反应、电解Al2O3的反应都不是复分解反应，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题主要考查化学与生活、环境问题，是时下考试的热点，要留意此方面学问的积累，关键是理解把握冶炼金属铝的过程。
O2 海水的综合利用
【铁人中学高一下期末】2．D2 O2从淡化海水中提取溴的流程如下：
—Ⅳ→
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【学问点】本题考查化学试验、化学与技术相关学问
【答案解析】C 解析A．X试剂应选用还还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液，B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2大于44.8L，由于反应过程中有损耗。所以C错误。D．步骤Ⅳ是将溴水中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。
【思路点拨】本题考查化学试验、化学与技术相关学问，难度中等。
【衡阳八中高一下期末】30．O2 （14分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期　 　族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　 　．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　 ﹣　．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应把握在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释缘由：　 　．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分别．分别仪器的名称是　 　．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸取”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　 　．
【学问点】本题考查海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【答案解析】（1）　4　 　VIIA　
（2）　酸化可抑制Cl2、Br2与水反应　．
（3）　Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣　．
（4）　温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低　．
（5）　分液漏斗　．
（6）　“空气吹出、SO2吸取、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．　
解析（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分别，故答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必需进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸取、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
【思路点拨】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的学问点较多，培育了同学运用学问分析问题和解决问题的力气．
12．O2【2022·浙江效实中学高一下学期期末】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品挨次为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【学问点】海水的综合利用
【答案解析】C 解析：A、Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，这样可将Ca2+、Ba2+一并除去，故A错误；B、工业上金属钠是通过电解熔融NaCl制取，故B错误；C正确；D、在第④步中溴元素被还原，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查海水的综合利用，涉及除杂、金属钠的制备、氧化还原分析，留意除杂原则上尽量不要引入新杂质。
O3 石油、煤和自然 气的综合利用
【盐城中学（盐城市）高二下期末】2．O3 O4 I3化学与社会、生产、生活亲热相关。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．纤维素、油脂、蛋白质均是自然 高分子化合物
【学问点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不行用于食品包装； C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不留意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
【衡阳八中高一下期末】13．O3下列说法正确的是 （ ）
A．石油液化气的主要成份为甲烷 B．煤的干馏可分别出煤中含有的煤焦油
C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相像的 D．石油经过分馏得到的汽油是纯洁物
【学问点】本题考查化石燃料的相关学问
【答案解析】 C 解析A．石油液化气的主要成份为1-4个C的烃A错误。B．煤的干馏为化学变化B错误。C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相像，都利用物质的沸点不同进行分别。C正确。D．石油经过分馏得到的汽油是混合物不是纯洁物，D错误。
【思路点拨】本题考查化石燃料的利用的相关学问，属于简洁题。
【衡阳八中高一下期末】8．O3 下表中的污染与其来源不对应的是（　　）

A
B
C
D
污染
白色污染
PM
氮氧化物
水体富养分化
来源
废弃塑料
化石燃料燃烧
汽车尾气
石油化工废弃物
【学问点】本题考查化学与环境相关学问
【答案解析】 D 解析水体富养分化是指水体含过多养分元素如N、P等不是石油化工废弃物所以D错误
【思路点拨】本题考查化学与环境相关学问，简洁题。
O4 化学与材料、技术的进展进展
【盐城中学（盐城市）高二下期末】2．O3 O4 I3化学与社会、生产、生活亲热相关。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．纤维素、油脂、蛋白质均是自然 高分子化合物
【学问点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不行用于食品包装； C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不留意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
【衡阳八中高一下期末】10．E1 O4 化学与生产、生活、社会亲热相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．
多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．
我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．
食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．
日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等
【学问点】本题考查化学与生产、生活、社会相关学问
【答案解析】 C 解析食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯。
【思路点拨】本题考查化学与生产、生活、社会相关学问，属于常识题，简洁题
O5 化学与技术综合
【铁人中学高一下期末】1．O5 下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )

A．使用此废气处理装置可削减酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
【学问点】本题考查化学与环境、化学与技术的相关学问
【答案解析】B 解析A．使用此废气处理装置可削减SO2的含量，削减酸雨的形成。B．装置内发生的反应有化合CaO+SO2=CaSO3、分解CaCO3=CaO+CO2、氧化还原反应2CaSO3＋O2=2CaSO4,无置换反应。B错误。C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，正确D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气中的SO2，以检验废气处理后是否达标。
【思路点拨】本题考查化学与环境、化学与技术的相关学问，难度较小。