资源描述
N单元 物质结构与性质
名目
N单元 物质结构与性质 1
N1 原子结构与元素的性质 1
N2 化学键 3
N3 分子的结构与性质 9
N4 晶体结构与性质 11
N5 物质结构与性质综合 16
N1 原子结构与元素的性质
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））17. 某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A ．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(a -b)/80 D．(a-b)/20
【学问点】化合价与化学式 N1
【答案解析】B 解析：设元素化合价为+x，相对原子质量为y．
（1）若x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为 R2（SO4）x；
2y+16x=a
2y+96x=b，解得x=（b-a）/80；（2）若x为偶数时，氧化物化学式为 ROx/2，硫酸盐的化学式为 R（SO4）x/2；
y+8x=a
y+48x=b，解得x=（b-a）/40；
故答案选B
【思路点拨】本题考查化合价的计算，关键在于化学式的书写，需要考虑R的化合价的不同进行争辩。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））
21． (14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是抱负的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
图9
图8
（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。
（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）确定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。
【学问点】原子核外电子排布；化学键；推断简洁分子或离子的构型．N1 N2 N4
【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN 4 （3）bc （4）平面三角形 SiCl4 （5）sp2和sp3
解析：：（1）铬24号元素，依据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子供应，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；
（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，
分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4
（5） 分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；
【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等学问，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．
【题文】（化学卷·2021届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2022.07））2下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子比例模型:
B. 原于核内有18个中子的氯原子：Cl
C. 铬原于价电子层排布图：
D. 过氧化氢电子式： H+ H+
【学问点】化学基本用语 E1 E3 N1
【答案解析】B 解析：A．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子的氯原子质量数为35：Cl，正确；C. 铬原于价电子层为3d54s1，d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子，错误；D. 过氧化氢电子式：
【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。
N2 化学键
【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【学问点】阿伏加德罗常数 A1 N2
【答案解析】C 解析：A、在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为4NA，故A错误；B、没说明溶液体积，无法计算OH－的数目，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；D、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，H2SO4不能反应完，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，涉及学问很广，尤其留意有一类问题，一种反应物过量时，另一种反应物也不会反应完，留意积累。
【题文】（化学卷·2021届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（2022.07）） N2 15．有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 ( )
A．sp、sp2、sp3 B. sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2
【学问点】杂化方式
【答案解析】B 解析：第一个C只有碳碳单键，故为sp3杂化，其次个Ｃ连有碳碳双键，为sp2杂化，第三个Ｃ连有碳碳三键为sp 杂化，故Ｂ正确；
故答案选Ｂ
【思路点拨】本题考查Ｃ的杂化方式，抓住其连接的化学键即可，属于基础考点，难度不大。
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）
A．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转
C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
D．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键
【学问点】共价键的类型 N2
【答案解析】D 解析：气体单质中不愿定有化学键，如惰性气体中没有化学键，故D错误。
【思路点拨】本题考查了共价键中的存在以及共价键中σ键和π键的形成和特征，基础性较强。
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））17．下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．用价层电子互斥理论猜想H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形
【学问点】物质的结构 N2
【答案解析】BD 解析：A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，错误；B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，正确；C．PCl5分子中Cl原子最外层都满足8电子结构而P原子不是8电子结构，错误；D．用价层电子互斥理论猜想H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形，正确。
【思路点拨】本题考查了物质的结构，分子的键能与分子的稳定性的关系，杂化轨道的形成，价层电子互斥理论，分子中的8电子结构的推想，综合性较强。
【题文】（化学卷·2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2022.07））23．（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
（2）X的电子式_______________;
（3）B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
（5）将确定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽视气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。
【学问点】钠及其化合物的性质C1 N2
【答案解析】（1） （2）
（3）极性共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)
（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(2分)
②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)
（5）Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分)
解析：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，A为Na2O2 依据Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 ， E、X为空气中常见气体知 E为 O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2 （3）B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；利用7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量20a kJ，该反应的热化学方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式：
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；②B与D反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；（5）依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，结合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a点是氢氧化钠与盐酸反应碳酸钠未反应，所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl，a－b之间的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式是：CO32- + H+ = HCO3-
【思路点拨】本题考查无机物推断，涉及热化学方程式、离子方程式等学问点，清楚发生的反应以及推断原溶液中溶质及物质的量关系是关键。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））
22． (14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是抱负的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
图9
图8
（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。
（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）确定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。
【学问点】原子核外电子排布；化学键；推断简洁分子或离子的构型．N1 N2 N4
【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN 4 （3）bc （4）平面三角形 SiCl4 （5）sp2和sp3
解析：：（1）铬24号元素，依据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子供应，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；
（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，
分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4
（6） 分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；
【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等学问，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．
【题文】（化学卷·2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2022.07））7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相像，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式为
B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
【学问点】电子式、化学键 N2 N4
【答案解析】B 解析：A、依据氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相像知氢化铵为离子化合物，故A正确；B、缺少氯离子的外层电子，故B错误；C、依据NH4H的电子式，NH4H含有极性共价键和离子键，故C正确；D、NH4H固体投入少量热水中生成NH3和H2，故D正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查电子式、化学键，本题类比氯化铵的结构得到氢化铵的结构，留意学问的机敏应用。
【题文】（理综卷化学·2022届西藏自治区高三最终一次模拟统一考试（2022.05））26.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） 。
（4）F含有的化学键类型是 和 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其缘由 。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。
【学问点】物质结构、元素周期表 E2 N2 N4
【答案解析】（1）第三周期 ⅥA族；（2）NH4NO3 NH4NO2（任写一个）；（3）H2O；（4）离子键、共价键；NH4++H2O NH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
解析：A元素的离子不含电子,可知A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,可知B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，可知E为S元素；D与A同主族，且与E同周期可知D为Na元素；结合A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，得到E只能为S元素。
【思路点拨】本题主要考查物质结构、元素周期表，关键是依据题意得到A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S元素。
N3 分子的结构与性质
【题文】（化学卷·2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2022.05））2．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
B．淀粉和纤维素的试验式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：
D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir
【学问点】化学用语的正确使用 E1 N3
【答案解析】A 解析：A正确；B、淀粉和纤维素的试验式：C6H10O5，故B错误；C、图为CH4分子的比例模型，故C错误；D、质量数应当为192，而不是115，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查化学用语的正确使用，比较基础，留意比例模型与球棍模型的差异。
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋四周紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻12个CO2分子
【学问点】晶体结构 N3 N4
【答案解析】B 解析：B．氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等的Na＋共有12个，错误。
【思路点拨】本题考查了晶体的类型，每一种晶体中的代表物的结构，综合性较强。
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））16．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子
【学问点】物质的结构和性质 N3
【答案解析】CD 解析：依据氯化硼的熔沸点可推断，该化合物形成的晶体是分子晶体，A错误；由于中心原子B原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，B原子是sp2杂化，B错误；氯化硼遇水蒸气会发生水解而产生白雾，C正确；氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，结构比较对称，故是非极性分子，D正确。
【思路点拨】本题考查了物质的结构和性质之间的关系，可以依据物质的性质推想物质的结构，依据物质的结构推想物质的性质，是常考类型的试题，难度不大，但是属于易错试题。
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））18．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，
所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
【学问点】同分异构体的书写 N3
【答案解析】A 解析：因[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，故H2O取代两个NH3分子的位置有：此八面体相邻的顶点和相对的顶点两个位置，故几何异构体有2种。
【思路点拨】本题考查了在推断同分异构体中立体结构中的问题，解答本题的关键是把此物质中的原子的位置看清楚即可解答。
N4 晶体结构与性质
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）
A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4
C．图a在三堆空间里积累可得六方最密积累和面心立方最密积累
D．图b在三维空间里积累仅得简洁立方积累
【学问点】金属晶体的结构 N4
【答案解析】C 解析：图a为密置层，图b为非密置层，图a在三堆空间里积累可得六方最密积累和面心立方最密积累，图b在三维空间里积累得简洁立方积累和体心立方积累，可得正确选项。
【思路点拨】本题考查了金属晶体中的原子的排列方式，基础性强，难度不大。
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋四周紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻12个CO2分子
【学问点】晶体结构 N3 N4
【答案解析】B 解析：B．氯化钠晶体中，每个Na＋四周距离相等的Na＋共有12个，错误。
【思路点拨】本题考查了晶体的类型，每一种晶体中的代表物的结构，综合性较强。
【题文】（化学卷·2021届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2022.06））
23． (14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是抱负的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
图9
图8
（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。
（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）确定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。
【学问点】原子核外电子排布；化学键；推断简洁分子或离子的构型．N1 N2 N4
【答案解析】（1）3d54s1 （2）AlN 4 （3）bc （4）平面三角形 SiCl4 （5）sp2和sp3
解析：：（1）铬24号元素，依据构造原理知，基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×1/8+1=2，Al原子的个数=4×1/4+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子供应，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；
（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，
分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的分子的化学式为： SiCl4
（7） 分子③中的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；
【思路点拨】本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等学问，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．
【题文】（化学卷·2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2022.07））7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相像，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式为
B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
【学问点】电子式、化学键 N2 N4
【答案解析】B 解析：A、依据氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相像知氢化铵为离子化合物，故A正确；B、缺少氯离子的外层电子，故B错误；C、依据NH4H的电子式，NH4H含有极性共价键和离子键，故C正确；D、NH4H固体投入少量热水中生成NH3和H2，故D正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查电子式、化学键，本题类比氯化铵的结构得到氢化铵的结构，留意学问的机敏应用。
【题文】（化学卷·2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2022.07））10. 下列说法正确的是
A．单质铯的熔点比单质锂的高 B．胶体的胶粒不能通过滤纸
C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低
D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面毁灭一层锌
【学问点】熔点比较、胶粒大小、电解电镀 N4 H4 F4
【答案解析】D 解析：A、第一主族金属单质的熔点降低，铯的熔点比单质锂的低，故A错误；B、胶体的胶粒能通过滤纸，不能通过半透膜，故B错误；C、NH3分子间存在氢键，NH3的沸点比PH3的高，故C错误；D、阳极锌片溶解，阴极有锌析出，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查熔点比较、胶粒大小、电解电镀等，在比较熔点时要明确物质类别。再依据金属晶体、离子晶体、分子晶体的比较方法进行比较。
【题文】（理综卷化学·2022届西藏自治区高三最终一次模拟统一考试（2022.05））26.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） 。
（4）F含有的化学键类型是 和 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其缘由 。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。
【学问点】物质结构、元素周期表 E2 N2 N4
【答案解析】（1）第三周期 ⅥA族；（2）NH4NO3 NH4NO2（任写一个）；（3）H2O；（4）离子键、共价键；NH4++H2O NH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
解析：A元素的离子不含电子,可知A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,可知B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，可知E为S元素；D与A同主族，且与E同周期可知D为Na元素；结合A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，得到E只能为S元素。
【思路点拨】本题主要考查物质结构、元素周期表，关键是依据题意得到A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S元素。
【题文】（理综卷化学·2022届西藏自治区高三最终一次模拟统一考试（2022.05））37．【 化学一物质结构与性质 】（15分）
能源问题日益成为制约国际社会经济进展的瓶颈，越来越多的国家开头实行“阳光方案”，开发太阳能资源，寻求经济进展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸取剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有格外光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
（3）Cu单质晶体中原子的积累方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可推断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是协作物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性挨次：C＜N＜O＜F
C．由于晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
【学问点】物质结构 E1 N4
【答案解析】（1）[Ar]3d84s2 d （2）sp2 杂化 、90NA（3）12、4（4）分子晶体、CO、5 （5）BC
解析：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，依据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为[Ar]3d84s2，位于周期表 d区；
（2）依据每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2
所以1mol C60分子中σ键的数目=3/2×60NA=90NA（3）①依据图片知，Cu单质为面心立方最密积累，原子配位数=3×1/2×8=12，由图2可知一个晶胞中Cu原子的个数为8×1/8+6×1/6=4，（4）依据分子晶体的熔沸点低，推断Fe（CO）5为分子晶体。（5） A．第一电离能大小为：P＞S＞Si ，所以 A错误； B、同周期从左到右元素的电负性渐渐变大，B正确； C．由于离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低正确； D．CO2呈直线型，SO2呈平面三角形，D错误； E．分子晶体的熔．沸点凹凸与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关，E错误；
【思路点拨】本题主要考查物质结构的有关学问，学问掩盖面广，平常留意积累和理解记忆。
N5 物质结构与性质综合
【题文】（化学卷·2021届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2022.07））23．(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
⑴ A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为
⑵ B的氢化物的晶体类型是 晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是 （写化学式）。
⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
【学问点】物质的结构和性质 N5
【答案解析】(1)H 第四周期、第VIIB族 1s22s22p63s23p63d5（2）分子 HF（3） 4*78g/mol/6.02*1023*ag·cm-3
解析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可推断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×
1/8+6×1/2）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．
（1）通过以上分析知，A的名称是氢。
（2）B的氢化物是HF，属于分子晶体。分子的极性是与元素的非金属性有关的，非金属性越强，分子的极性越强，故HF的极性比HCl的极性大。
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为：（8×1/8+6×1/2）=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，电子式为
晶胞中：ρ=m/v=[(78×4)/ 6.02×102]/vag•cm-3，则V=
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
【思路点拨】本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关极性大小推断、晶胞体积的计算等问题．本题的综合性较大，基本上掩盖了物质结构与性质的主干学问．
【题文】（化学卷·2021届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2022.07）） N5 23．[物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
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