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7、日常生活中一些事例常涉及到化学学问，下列分析不正确的是 （ ）
A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B、用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物和纯毛织物
C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是由于水中溶解了较多的CO2
D、蒙古牧民宠爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：
2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（ ）
A、该电池可以实现化学能和电能的相互转化
B、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+
C、正极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A、在 A、B两点对应的容器中，n(A)总:n(B)总＝ 4:5
B、在 A、C两点对应的容器中自反应开头到平衡状态所需的时间tA < tC
C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D、在不转变反应物用量的状况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分别出来均可提高CO的转化率。
10、下列说法正确的是 （ ）
A、分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B、对苯二甲酸（ ）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取
聚酯纤维（ ）
C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D、 分子中的全部原子有可能共平面
11、常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH渐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽视因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 （ ）
A、在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B、在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na＋
C、在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
D、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜（式量64）的最大质量为 （ ）
A、12.8g B、19.2g C、32.0g D、38.4g
13、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
矿
物
资
源
铝土矿 除杂 Al2O3 Al
电解
黄铜矿
O2
高温
电解
Cu2S Cu(粗) Cu(精)
O2
高温
FeO + SO2 + 废渣
C
高温
石 英 Si(粗) SiCl4 Si
H2
Cl2
△
△
石灰石 玻璃
纯碱、石英
高温
A、制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B、生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C、粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D、黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
26、（16分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下试验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；
Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa＋ Na2CO3＋ = Na2S2O4＋ CO2＋
冷却至40～50℃，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。
III．【Na2S2O4的性质】
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图所示：0～t1段主要先
生成HSO3－，依据pH变化图，HSO3－的电离程度 水
解程度(填“＜”或“＞”)。
课题小组推想Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发
生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号
是 。
2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 （填化学式）．
请你设计试验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
试验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的试验现象和结论
27、（13分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 （用化学方程式表示）。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种
沉淀，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是 。
（4）取28.70 g ZnSO4·7H2O（式量287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其缘由是 。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。
a．ZnO b．ZnSO4 c．ZnSO4·H2O d．Zn3O(SO4) 2
28、（14分）运用化学反应原理争辩碳的化合物具有重要意义。
（1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：
5CO(g)+I2O5（s） 5CO2(g)+I2(s) +I2(s) △H＜0。向2L密
闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1molCO，CO2的体积分
数(CO2)随时间的变化如下图所示：
①0～0.5min内的平均反应速率v(CO)= _____________。
②保持温度和体积不变，若开头加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是______。
a．生成I2的质量为原来的2倍 b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．达到平衡的时间为原来的2倍 d．混合气体的密度不变
③反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数(CO2)，可实行的措施为_________。
（2）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸。
①若该反应的原子利用率为100％，则COx中x＝______________。
②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则：a+b_____14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。
36、【化学－选修2：化学与技术】（15分）
银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。
（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + ↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消退污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2 ）。
（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差
g。
37、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 。
（2）K3[Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键，与CN一互为等电子体
的化合物分子式为 。
（3）已知：
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中的相关数据，请回答：
NH3的沸点比PH3的高的缘由是 ；CH4的分解温度比SiH4的高的缘由
是 。
（4）白磷（P4）是正四周体构型的分子，与氧气作用可形成P4O10，P4O10的分子结构如
右图所示。P4 O10极易与水反应，反应过程可表示为如下形式：
若每个P4 O10分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式 。
（5）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 （PAN）等二次污染物。
（6）N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸取法，β一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为 g/cm3 ,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm。
38、（16分）聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。已知①当羟
基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基
生不会被氧化，请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在确定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式： 。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I含有苯环； II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。
①核磁共振氢谱有5 个吸取峰 ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是 。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
武汉二中2021届高三理综训练（七）化学试题答题卷
班级 姓名 分数
一、 选择题
7
8
9
10
11
12
13
三、非选择题(一)必考题
26、（16分，每空2分）
II．
III．（1）
（2）
试验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的试验现象和结论
27、（13分，最终一空3分，其余每空2分）
（1）①
②
（2）
（3）
（4）① ②
28、（1）① ② ③
（2）① ②
（3）
(二)选考题(用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑)
36□ 37□ 38□
武汉二中2021届高三理综训练（七）化学试题参考答案
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
B
B
26、（16分，每空2分）
II．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O 乙醇
III．（1） ＞ 2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－ SO42－(或HSO4－)
（2） SO2
试验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的试验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分)
若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)
28、（1）（1）①0.8mol/(L·min) ②ab ③降低温度
（2）①2 ②＞
（3）2NO2+8e－=N2+4O2
36、（15分）
（1）铜（1分） CuO+2H+＝Cu2++H2O （2分），将渣料粉碎（1分）
（2）过滤（1分） 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑ +2H2O（2分） 28n （1分）
（4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体毁灭，而与硝酸混合没有固体毁灭，但有气泡产生。（2分）
（5）正（1分） 43.2 （2分）
37、（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（或[Ar] 3d10 4s2 4p3）（1分）
（2）配位（1分） CO（1分）
（3）NH3存在分子间氢键（1分） C－H键的键能大于Si－H键的键能（1分）
（4）P4O10+4H2O＝2H4P2O7（或 P4O10+4H2O＝H3PO4 +H5P3O10） （2分）
（5）①sp2、sp（2分） 10NA（2分） ②3（1分） ×107（3分）
38、（1）CH3COOCH＝CH2；醛基；
（2）取代或水解反应；
（3）+3NaOH
+CH3COONa+NaBr+H2O
（4）14；；
（5）a 、、、。
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