湖北省武汉市第二中学2021届高三能力测试(七)化学试题.docx

7、日常生活中一些事例常涉及到化学学问，下列分析不正确的是（）A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B、用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物和纯毛织物C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是由于水中溶解了较多的CO2D、蒙古牧民宠爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（）A、该电池可以实现化学能和电能的相互转化B、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+ C、正极反应式为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH D、电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A、在 A、B两点对应的容器中，n(A)总:n(B)总 4:5B、在 A、C两点对应的容器中自反应开头到平衡状态所需的时间tA c(H)c(OH)D、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜（式量64）的最大质量为（） A、12.8gB、19.2gC、32.0gD、38.4g13、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（）矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A、制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB、生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C、粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D、黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料26、（16分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下试验：I【查阅资料】（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。（2）2Na2S2O44HCl= 4NaClS3SO22H2O；Na2S2O32HCl= 2NaClSSO2H2O。II【制备方法】75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式： HCOONa Na2CO3 = Na2S2O4 CO2 冷却至4050，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。III【Na2S2O4的性质】（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如右图所示：0t1段主要先生成HSO3，依据pH变化图，HSO3的电离程度 水解程度(填“”或“”)。课题小组推想Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 （填化学式）请你设计试验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）试验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的试验现象和结论27、（13分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如下： （1）步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 （用化学方程式表示）。（2）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。（3）步骤所得滤渣Z的主要成分是 。（4）取28.70 g ZnSO47H2O（式量287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。 步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其缘由是 。在图中C点，680 时所得固体的化学式为 (填字母序号)。aZnO bZnSO4 cZnSO4H2O dZn3O(SO4) 228、（14分）运用化学反应原理争辩碳的化合物具有重要意义。（1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5（s） 5CO2(g)+I2(s) +I2(s) H0。向2L密闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1molCO，CO2的体积分数(CO2)随时间的变化如下图所示： 00.5min内的平均反应速率v(CO)= _。保持温度和体积不变，若开头加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是_。a生成I2的质量为原来的2倍 b混合气体的平均摩尔质量不变c达到平衡的时间为原来的2倍 d混合气体的密度不变反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数(CO2)，可实行的措施为_。（2）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为乙酸。若该反应的原子利用率为100，则COx中x_。在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则：a+b_14(填“”、“”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=_(用含a、b的式子表示)。（3）利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为_。36、【化学选修2：化学与技术】（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + 。（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消退污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。37、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为 。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中的相关数据，请回答：NH3的沸点比PH3的高的缘由是 ；CH4的分解温度比SiH4的高的缘由是 。（4）白磷（P4）是正四周体构型的分子，与氧气作用可形成P4O10，P4O10的分子结构如右图所示。P4 O10极易与水反应，反应过程可表示为如下形式： 若每个P4 O10分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式 。（5）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 （PAN）等二次污染物。（6）N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸取法，一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为 g/cm3 ,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm。38、（16分）聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOHRCH2CHO；ONa连在烃基生不会被氧化，请回答下列问题： （1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。（2）上述变化中GC+F 的反应类型是 ；J在确定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。（3）写出BC+D反应的化学方程式： 。（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环；II能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。核磁共振氢谱有5 个吸取峰 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应（5）下列有关说法正确的是 。a1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2bJ与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐cDH 的试剂通常是KMO4 酸性溶液dJ能发生加成、消去、取代、氧化等反应武汉二中2021届高三理综训练（七）化学试题答题卷班级 姓名 分数 一、 选择题78910111213三、非选择题(一)必考题26、（16分，每空2分）IIIII（1） （2） 试验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的试验现象和结论27、（13分，最终一空3分，其余每空2分）（1） （2）（3）（4） 28、（1） （2）（3） (二)选考题(用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑)36 37 38武汉二中2021届高三理综训练（七）化学试题参考答案一、选择题题号78910111213答案CDABBB26、（16分，每空2分）II2HCOONaNa2CO34SO2= 2Na2S2O43CO2H2O乙醇III（1） 2S2O42O22H2O=4HSO3 SO42(或HSO4) （2） SO2试验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的试验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分)若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)28、（1）（1）0.8mol/(Lmin)ab降低温度（2）2（3）2NO2+8e=N2+4O236、（15分）（1）铜（1分） CuO+2H+Cu2+H2O （2分），将渣料粉碎（1分）（2）过滤（1分） 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO +2H2O（2分） 28n （1分） （4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体毁灭，而与硝酸混合没有固体毁灭，但有气泡产生。（2分）（5）正（1分） 43.2 （2分）37、（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（或Ar 3d10 4s2 4p3）（1分）（2）配位（1分） CO（1分）（3）NH3存在分子间氢键（1分） CH键的键能大于SiH键的键能（1分）（4）P4O10+4H2O2H4P2O7（或 P4O10+4H2OH3PO4 +H5P3O10） （2分）（5）sp2、sp（2分） 10NA（2分） 3（1分） 107（3分）38、（1）CH3COOCHCH2；醛基； （2）取代或水解反应；（3）+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O （4）14；（5）a、。