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温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺当！
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
留意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127
1．下列说法正确的是
A．镧镍合金能大量吸取H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
2．下列说法中，不正确的是
A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．试验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
5．下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列推断和说法正确的是
A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A—）
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中确定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
6．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3 molH2、2 molN2
6 molH2、4 molN2
2 molNH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/ mol·L－1
c1
1.5
NH3的体积分数
φ1
φ2
混合气体的密度/g·L-1
ρ1
ρ2
下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开头到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．2c1＜1.5
D.2ρ1=ρ2
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
留意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的挨次为 （用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽视溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 。
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式 。
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 。
8．（18分）已知：①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R—CH===CH2R—CH2—CH2—Br
香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式_______________________。
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______（填官能团名称），B→C的反应类型为_______________________。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_______________。
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：___________________________。
（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：
9．（18分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。试验室制备正丁醚的反应和主要试验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：
相对分子质量
沸点/℃
密度/（g/cm3）
水中的溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按确定挨次添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，快速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分别提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯洁正丁醚11 g。请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加挨次为：应先加 。
（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应
（填“上”或“下”）口倒出。
（4）步骤③中最终一次水洗的目的为 。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
（6）反应过程中会观看到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体渐渐增多至布满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。
（7）本试验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。
10．（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋力气最强的是 ，依据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）试验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸取4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的挨次为________________________。
②已知几种离子开头沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
和平区2022-2021学年度其次学期高三班级其次次质量调查理科综合化学学科试卷参考答案
第Ⅰ卷
选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。
1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．C
第Ⅱ卷
本卷共4小题，共64分。
7．（共14分）
（1）Na＞Cl＞F （1分） （2）HClO4＞H2SO4（1分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分）
③ 0.01mol（2分）
④ AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）
（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋（2分）
8．（共18分）
（1）（1分）
（2）羧基、酚羟基 （2分） 取代反应（1分）
（3）疼惜酚羟基，使之不被氧化（1分）
（4）c（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）
9．（共18分）
（1）正丁醇 （2分 ） （2）b （2分 ） （3）浓硫酸（2分 ）上（2分）
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分 ）
（5）D（2分 ） （6）正丁醇（2分） 水 （2分 ） （7）34%（2分）
10．（共14分）
（1）电解法（1分） 2NaCl2Na＋Cl2↑；（2分）
液态钠可作核反应堆的传热介质（1分）
（2）①O2＋4e－＋2CO2===2CO（2分）CO2（1分）
②取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观看火焰的颜色。（1分）
（3）CO（1分） c（1分）
（4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋） （2分）
②Cu2＋ ；（1分） ＜（1分）
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