【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编汇总第二期：E单元-物质结构--元素周期律.docx

E单元物质结构 元素周期律 名目E单元物质结构 元素周期律1E1 原子结构1E2 元素周期表和元素周期律14E3 分子结构 化学键26E4 晶体结构30E5 物质结构 元素周期律综合33E1 原子结构【鹰潭一中高一下期末】3E1 E2 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW【学问点】本题考查原子结构、元素周期表元素周期律的相关学问【答案解析】A 解析：依据条件已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构可知它们在元素周期表的位置为 Y Z X W 依据元素周期律可知Z的非金属性大于Y，则离子的还原性：Y2-Z-所以A正确，B质子数： bc ， C氢化物的稳定性从左到右越来越稳定则：HZ H2Y D原子半径从左到右依次减小则： WX【思路点拨】本题考查原子结构元素周期律的相关学问，依据规律即可推断【鹰潭一中高一下期末】1E1 2022年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的损害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir192的说法正确的是( )AIr192核外含有115个电子 BIr为非金属元素 CIr192中子数与质子数的差为38 DIr元素与碘元素位于同一周期 【学问点】原子结构相关学问【答案解析】c 解析：依据原子结构学问可知：质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数=原子序数，因此Ir192的质子数、电子数为77，中子数为115故A错误C正确，铱为金属所以B错误，碘元素位于第5周期所以D错误故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构相关学问,依据上述关系式即可解答【银川一中高二下期末】26E1 N1 N3 N4 N5（每空1分，共10分）依据已学学问，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（4）依据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_ 。( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为_。( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。【学问点】本题考查物质结构与性质相关学问【答案】（1） O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （1分）(6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或Ne3s2 （1分） (8) 第四周期B族（1分）d（1分） 解析：（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号O（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，为34号元素的名称是硒（4）依据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形，SO2的立体结构为：V形 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子为F其轨道表示式为 ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为分子晶体( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素为Mg原子的电子排布式是Ne3s2 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置第四周期B族它位于d区。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关学问，难度较小【银川一中高二下期末】19E2 N1 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3【学问点】本题考查元素推断【答案解析】A 解析X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，则Y、Z为O、Al，X为第一主族元素，及为偏铝酸盐所以选A【思路点拨】本题考查元素推断，难度较小【效实中学高二下期末】1. B4 E1 O1 化学与生产、生活亲热相关。下列叙述正确的是A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C14C可用于文物年月的鉴定，14C与12C互为同位素D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌【学问点】本题考查化学与生产、生活相关学问【答案解析】C 解析：A煤的干馏是化学变化，BBaSO4难溶于水但是强电解质，D明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。C正确，所以选C【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关学问，属于简洁题。【温州市十校联合体高二下期末】2E1 下列有关化学用语表示正确的是 ( )A四氯化碳分子比例模型： BCOS的电子式是 C次氯酸的结构式为 HClO D. O2离子结构示意图： 【学问点】化学用语【答案解析】B 解析：A这是四氯化碳球棍模型；C、次氯酸的结构式为 HOCl ；D、这是氦的原子结构示意图。【思路点拨】考查化学用语的基本应用，属于易错题。【宁波市高一下学期期末】21、D3 E1 J1 （12分）按要求填空：（1）原子种类由 打算；第三周期半径最小的元素形成的简洁离子的离子结构示意图是 ；（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图31所示，设备B的名称为 ；设备A中发生反应的化学方程式 ；（3）图32是试验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫 ；（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 。【学问点】原子结构示意图、试验装置、热化学方程式书写【答案解析】（1）质子数和中子数 /质子数和质量数 （2分） （2分）（2）接触室（2分） 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (2分)（3）简易量热计 （2分） （4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.4 KJ/mol （2分）解析：（1）原子种类由质子数和中子数 /质子数和质量数打算的；第三周期半径最小的元素是Cl，形成的简洁离子Cl-；（2）工业生产硫酸中，硫铁矿被氧气氧化形成二氧化硫，进入接触室，被催化氧化成三氧化硫，最终在吸取塔中吸取。（3）简易量热计是用来试验测定酸碱中和反应的反应热的。（4）燃烧热的热化学方程式中，可燃物的计量数为1。则1mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为726.4kJ；【思路点拨】本题考查了原子结构，工业制硫酸的过程及其热化学方程式的书写，留意燃烧热热化学方程式中可燃物计量数为1，难度不大。【宁波市高一下学期期末】7、E1 E3 下列说法正确的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解是由于水分子间存在氢键B碳酸钠固体中不存在阴阳离子C氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对【学问点】化学键、物质结构【答案解析】D 解析：A、氢键是比分子间作用力稍强的作用力。影响分子的熔沸点，水加热到很高的温度都难以分解是由于水分子内的化学键稳定；故A错误； B、碳酸钠固体是由钠离子和碳酸根组成，只是不存在自由移动的阴阳离子，故B错误；C、H、D、T的质子数相等，故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为111，故C错误；D、分子结构式中每条小短线代表一对共用电子对，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题留意物质的稳定性取决于化学键而非分子间作用力，把握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键难度不大。【宁波市高一下学期期末】3、E1 下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CCSO的电子式： DN2的结构式：:NN:【学问点】原子分子结构、电子式【答案解析】C 解析：A、F的最外层有8电子，故A错误； B、CO2的分子结构是直线型，但碳原子半径大于氧原子，故B错误； D、结构式中不要再毁灭电子符号，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子核外电子排布、分子结构、电子式书写，B留意原子大小，为易错点。【惠州市第一中学（惠州市）一调研2021】10. E1 E2 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A原子半径大小：X YZ B氢化物的稳定性：X Y C化合物YR2能使品红溶液褪色 DX、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z【学问点】化学元素周期表和元素周期律【答案解析】B 解析：R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍为氧原子，则X、Y、Z分别为P、S、Cl。A同一周期中，随原子序数递增原子半径减小，故原子半径大小：X YZ，正确；B氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：Y X，错误；C化合物YR2为SO2能使品红溶液褪色，正确；DX、Y、Z三种元素中非金属性最强的为Z，故最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，正确。【思路点拨】本题考查元素周期表和周期律的应用，【衡阳八中高一下期末】25E1 K1 （6分）完成下列问题（1）羟基的电子式 ，二氧化碳的电子式 ，乙酸中官能团的名称 丁烷同分异构体的结构简式 （2）苯和浓HNO3反应的化学方程式 ，反应类型为 【学问点】本题考查化学用语【答案解析】（1）；羧基；CH3CH（CH3）2；（2），取代反应， 解析羟基的电子式 二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称羧基丁烷同分异构体的结构简式CH3CH（CH3）2（2）苯和浓HNO3反应的化学方程式，反应类型为取代反应【思路点拨】本题考查化学用语，属于简洁题。26E1 E2 （6分）第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要缘由，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。（1）填出元素符号A _B _C_(2)C 2 离子结构示意图为 （3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。【学问点】本题考查元素推断 【答案解析】 （1）Na Al S (2) ；(3) 、离子化合物 解析：第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大， A的焰色为黄色，推知A为Na，C的某种氧化物是形成酸雨的主要缘由，C为S，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水则B为Al。所以（1）填出元素符号A、 Na B、 Al C、S(2)C 2 离子结构示意图为 （3）A和C形成的化合物的电子式为属于离子化合物化合物。【思路点拨】本题考查元素周期表元素周期律的相关学问。难度较小。【衡阳八中高一下期末】24（6分）E1 K1 下列共有十二种化学符号：O2614C 238U 1123Na O3714N1224Mg 235U（11）（12）其中：（1）表示核素的符号共有种.（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）.（3）质量数相等，但不能互称同位素的是.（4）中子数相等，但质子数不相等的是.（5）互为同素异形体的是.（6）互为同分异构体的是【学问点】本题考查化学用语【答案解析】 （1）6；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）（11）（12） 解析（1）表示核素的符号共有6种即614C 238U 1123Na714N1224Mg235U（2）同位素为质子数相同中子数不同的原子，互为同位素的是；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是，（4）中子数相等，但质子数不相等的是（5）互为同素异形体的是（6）互为同分异构体的是（11）（12）【思路点拨】本题考查化学用语，留意辨析各种概念的异同，属于简洁题。【衡阳八中高一下期末】10E1 O4 化学与生产、生活、社会亲热相关，下列有关说法不正确的是（）A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等【学问点】本题考查化学与生产、生活、社会相关学问【答案解析】 C 解析食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯。【思路点拨】本题考查化学与生产、生活、社会相关学问，属于常识题，简洁题【衡阳八中高一下期末】6E1 E2 E4 下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ）Ab、c、e三种元素的原子半径大小关系：ecb B六种元素分别形成的单质晶体中，e的熔、沸点最高Cb的氢化物沸点比f的氢化物沸点低Dc元素除0价外，只有一种化合价【学问点】本题考查元素推断题。【答案解析】D 解析依据已知图表示元素周期表中前4周期的一部分元素可知abcdef分别为He、O、F、Si、P、Br，Ab、c、e三种元素的原子半径大小关系：e b c ，A错误，B六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高，B错误。Cb的氢化物沸点比f的氢化物沸点高，由于H2O有氢键，C错误。Dc元素除0价外，只有一种化合价-1价。【思路点拨】本题考查元素推断题，中等难度。【衡阳八中高一下期末】2E1 E2 两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 （ ） A12和8 B 12和9 C6和16 D7和12【学问点】本题考查物质组成相关学问【答案解析】B 解析A、11号元素是Mg元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但Mg元素显+2价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误 B、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故B正确C、6号元素是C元素，16号元素是S元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误D、7号元素是N元素，12号元素是Mg元素，镁显+2价N元素显-3价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故D错误,故选B【思路点拨】本题考查物质组成相关学问，属于简洁题。【衡阳八中高一下期末】1E1 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同【学问点】本题考查原子结构相关学问【答案解析】D 解析ATh元素有2种核素，230Th和232Th的质量分别是230，232，故A错误；B不知道各种自然同位素的含量无法求出，故B错误； C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误； D同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确故选D【思路点拨】本题考查原子结构相关学问，属于简洁题。【成都七中高一下期末】25E1 E2 N1 (12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的挨次为 。 (2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。 (3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为_。 (4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸取，Na2O2固体增重的质量为 g。 (5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。【学问点】元素周期表和元素周期律的应用【答案解析】(1) NOC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)2811+24(3) (1分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分) 解析：Q为元素周期表中原子半径最小的元素，即为H元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同，即为C元素；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍，即为氧元素；Z基态原子有六个未成对电子，即为Cr元素。(1)第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强第一电离能越大，但是还与其原子的核外电子排布有关，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空，半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，N原子的核外电子排布为1S22S22P3核外电子排布处于半满状态，第一电离能较大。(2)Q元素是H，核外电子排布为1S1，处于S区；与Y元素同族核外电子排布相同，第四周期的元素价电子为第四电子层，可得4s24p4。(3)RY2为CO2，故2811+24电子式为；Z3+为Cr原子失去最外层的两个电子和次外层的一个电子，得到 (4)RQ2Y2为甲酸，结构式为；2HCOOH+O22CO2+2H2O2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2三个方程式联立可得2HCOOH+4Na2O2=2Na2CO3+4NaOH+ O2m g ngn=16m/46故固体增重的质量为mn=15m/23 (5)依据题目中给示的信息可得Cr2O72在酸性的条件下把CH3CH2OH氧化为CH3COOH，自身被还原为Cr3+。 【思路点拨】本题以元素原子结构为载体，考查了几种元素所形成的单质和化合物的性质，综合性很强。【成都七中高一下期末】15E1 E2 下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是A原子的最外层有2个电子的元素确定是A族元素B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族D原子最外层电子数大于3(小于8)的元素确定是非金属元素【学问点】元素周期表与原子结构的关系【答案解析】C 解析：AA族元素原子的最外层确定是有2个电子，原子的最外层有2个电子的元素不愿定是A族元素，如在过渡金属元素中，铁元素的原子最外层有两个电子，错误；B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素如H元素不是金属元素，错误；C 116号元素位于元素周期表中第七周期A族，正确；D原子最外层电子数大于3(小于8)的元素如碳族元素中铅不是非金属元素，错误。【思路点拨】本题考查了元素周期表的排布原则，是易错试题。【成都七中高一下期末】5E1 E2下列说法正确的是A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是7【学问点】化学周期律的应用【答案解析】C 解析：A原子的电子层数越多，原子半径不愿定越大，错误；B同族元素相差的原子序数应当与每一周期包含的元素的种类有关，可能为2、8、18或32；CA族与A族元素间可形成共价化合物如HF，HCl等氢化物，或离子化合物如NaCl等金属氯化物，正确；D卤族元素的单质均有氧化性，但氟元素只有1价，没有正价，错误。【思路点拨】本题考查元素周期表的结构、元素周期律的基本应用，原子半径大小的比较，元素性质与原子结构的关系等，难度不大。【成都七中高一下期末】2E1 E3 下列关于化学用语的表示正确的是286+16A过氧化钠电子式： B质子数35、中子数45的溴原子：BrC硫离子结构示意图： DHCN的结构式：HN=C【学问点】化学用语【答案解析】B 解析：A过氧化钠电子式：Na2Na，错误；288+16 B质子数35、中子数45的溴原子：Br，正确； C硫离子结构示意图： ，错误； DHCN的结构式：HCN，错误。【思路点拨】本题考查电子式的书写、原子结构、离子结构示意图、结构式的书写，难度不大，是易错题。5E1【2022浙江效实中学高一下学期期末】两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子A B C D全部都是【学问点】等电子微粒【答案解析】B 解析：互为同位素的两种不同的原子，含有相同的质子数和电子数，；两种不同元素的原子，质子数确定不同；氖原子和水分子，质子数和电子数都是10；一种原子和一种离子质子数相同时电子数确定不同；水分子和氨分子质子数和电子数都是10；一种分子和一种离子，质子数相同时电子数确定不同；Na+和NH4+离子质子数都是11，电子数都是10；F-和OH-质子数都是9，电子数都是10；一种阴离子和一种阳离子,质子数相同时电子数确定不同;故答案选B，【思路点拨】本题考查等电子微粒，需要熟记10电子微粒，利用列举法即可顺当完成本题。2A1 B2 D2 E1【2022浙江效实中学高一下学期期末】下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.试验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）【学问点】阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法【答案解析】C 解析：A、Cl2在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，故A错误；B、同种元素的不同核素，化学性质相同，故B错误；C、Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，故C正确；D、没指明是标准状况，无法知道1.12 LCl2的物质的量，也就无法计算所含的质子数，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法，留意依据气体的体积计算气体的物质的量时，使用22.4L/mol必需是在标准状况下.7E1 E5【2022重庆一中高二下期期末考试】下列有关化学用语表示正确的是 （ ） AN2的电子式： B氯化钠的分子式：NaCl CS2-的结构示意图： D 乙烯的结构简式：C2H4【学问点】规范使用化学用语【答案解析】C 解析：A氮原子最外层有5个电子，N2的电子式为 故A错误。BNaCl 为氯化钠的化学式，不是分子式，故B错误。D 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，C2H4是乙烯的分子式，故D错误。【思路点拨】本题主要考查了化学用语的规范使用，难度不大，留意各化学用语的区分。E2 元素周期表和元素周期律【鹰潭一中高一下期末】9. E2 E3 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。下列事实能支持这一观点的是() 氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为HH 与碱金属元素形成离子化合物M+H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A B C D【学问点】本题考查元素周期表元素编排的原则以及元素性质的归类和第A族元素的特点【答案解析】A 解析：均符合第A族元素的特点，而是非金属元素的共同特点，不只是第A族元素具有的特点。所以不能支持这一观点。选A【思路点拨】本题考查元素周期表元素编排的原则以及元素性质的归类和第A族元素的特点。考查了同学学问归纳总结的力气。【鹰潭一中高一下期末】6E2 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A最高价氧化物的水化物的酸性：WY BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素CZ的原子序数比R大17D氢化物的沸点：XZ【学问点】本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律的相关学问【答案解析】C解析：依据题意可知X、W、Y、R、Z分别为F、P、S、Ar、Br，所以A最高价氧化物的水化物的酸性同一周期从左到右依次增加则YW ，Br所在周期只有18种元素所以B错误，Z的原子序数为35比R的原子序数18大17则C正确。氢化物的沸点：HBrHF，HF有氢键使其沸点上升则D错误。【思路点拨】本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律的相关学问，解题时要留意氢化物中氢键对物质沸点的影响，这是简洁忽悠的问题【鹰潭一中高一下期末】3E1 E2 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW【学问点】本题考查原子结构、元素周期表元素周期律的相关学问【答案解析】A 解析：依据条件已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构可知它们在元素周期表的位置为 Y Z X W 依据元素周期律可知Z的非金属性大于Y，则离子的还原性：Y2-Z-所以A正确，B质子数： bc ， C氢化物的稳定性从左到右越来越稳定则：HZ H2Y D原子半径从左到右依次减小则： WX【思路点拨】本题考查原子结构元素周期律的相关学问，依据规律即可推断【银川一中高二下期末】29(10分)E2 N1 N2 N3 N4 N5已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的挨次为_(填元素符号)。其缘由是_ 。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol 键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的缘由为_。【学问点】本题考查位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型推断相关学问【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）(2)CON（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现渐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半布满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），3（1分）(4)CuO（1分）Cu2O（1分）Cu2O中Cu的各轨道均为全布满状态，较稳定（2分） 解析A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的挨次为CON，故答案为：CON；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素；（3）C2H4分子中C原子有3个键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H2分子中含有3个键，1个2个键，lmolC2H2分子中键3mol，故答案为：sp2；5；（4）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=61/2+81/8=4，Cu、O原子数目之比为1：1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+81/8=2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为-2价，则乙的化学式为Cu2O，Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙，故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子各轨道为全满状态，比较稳定【思路点拨】本题考查本题综合考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，（4）中从结构分析氧化铜高温转化为氧化亚铜为易错点、难点，难度中等【银川一中高二下期末】15E2 N1 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族【学问点】本题考查电子排布与元素周期表相关学问【答案解析】D 解析原子价电子构型3d54s2，及为Mn元素，位于第四周期B族【思路点拨】本题考查电子排布与元素周期表，难度较小【银川一中高二下期末】12E2 N2 N3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都接受的是sp3杂化BO