2021高考化学(人教版)一轮章末回顾排查专练(五).docx

章末回顾排查专练(五)
一、易错易混再排查
1．原子都是由质子、中子和电子组成 (　　)
2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 (　　)
3．在自然 存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 (　　)
4．H2和D2互为同素异形体 (　　)
5．H2、D2和T2互为同位素 (　　)
6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 (　　)
7．13C与C60互为同素异形体 (　　)
8．质子数和电子数相等的粒子肯定是原子 (　　)
9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 (　　)
10．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子 (　　)
11．DO中，质量数之和为质子数之和的二倍 (　　)
12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 (　　)
13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 (　　)
14．凡是单原子形成的离子，肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 (　　)
15．两种原子，若核外电子排布相同，则肯定属于同种元素 (　　)
16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 (　　)
17．在化学变化中，质子不会发生变化 (　　)
18．最外层为1个或2个电子的原子对应元素确定在ⅠA族或ⅡA族 (　　)
19．元素的最高化合价等于最外层电子数 (　　)
20．最外层有5个电子的原子对应的元素确定是非金属元素 (　　)
21．主族序数＝最外层电子数(O、F除外) (　　)
22．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 (　　)
23．最外层电子数大于或等于3的元素肯定是主族元素 (　　)
24．碱金属元素是指ⅠA族的全部元素 (　　)
25．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增加 (　　)
26．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 (　　)
27．同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性 (　　)
28．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 (　　)
29．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点肯定越高 (　　)
30．同一周期元素的原子，半径越小越简洁失去电子 (　　)
31．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点肯定越高 (　　)
32．ⅠA族元素的金属性肯定比ⅡA族元素的强 (　　)
33．依据元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 (　　)
34．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 (　　)
35．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (　　)
36．全部主族元素的原子，都能形成单原子离子 (　　)
37．同一短周期元素的离子半径从左到右肯定增大 (　　)
38．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 (　　)
39．金属元素的最外层电子数不肯定小于4 (　　)
40．元素性质呈周期性变化的缘由是核外电子排布呈周期性变化 (　　)
41．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期 (　　)
42．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (　　)
43．离子化合物的熔点肯定比共价化合物的高 (　　)
44．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 (　　)
45．由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物 (　　)
46．由金属元素和非金属元素组成的化合物肯定是离子化合物 (　　)
47．含有离子键的化合物肯定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 (　　)
48．全部分子都含共价键 (　　)
49．两种原子形成的共价键肯定是极性共价键 (　　)
50．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 (　　)
51．非极性键只存在于双原子单质分子中 (　　)
自主核对　1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√　7.× 8．×　9.×　10.√　11.√　12.√　13.×　14.×　15.√ 16．√　17.√　18.×　19.×　20.×　21.√　22.×　23.×　24.×　25.×　26.√　27.×　28.×　29.×　30.×　31.√　32.×　33.√　34.√　35.×　36.×　37.×　38.√　39.√　40.√　41.√　42.×　43.×　44.×　45.×　46.×　47.×　48.×　49.×　50.√　51.×
二、高考真题再体验
2022～2021各地高考题正误推断
1．常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA (　　)
2．AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同 (　　)
3．离子化合物中肯定含有离子键 (　　)
4．单质分子中均不存在化学键 (　　)
5．含有共价键的化合物肯定是共价化合物 (　　)
6．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 (　　)
7．非金属元素组成的化合物中只含有共价键 (　　)
8．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 (　　)
9．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 (　　)
10．232Th转化成233U是化学变化 (　　)
11．230Th和232Th的化学性质相同 (　　)
12．碘和干冰的升华克服相同类型的作用力 (　　)
13．氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型的作用力 (　　)
14．氘(D)原子核外有1个电子 (　　)
15．1H与D互称同位素 (　　)
16．H2O与D2O互称同素异形体 (　　)
17．1HO与DO的相对分子质量相同 (　　)
18．12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等 (　　)
19．12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等 (　　)
20．CO2分子中的化学键为非极性键 (　　)
自主核对　1.√　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√　7.× 8．√　9.×　10.×　11.√　12.√　13.×　14.√　15.√ 16．×　17.√　18.×　19.×　20.×
三、规范答案再强化
1．Si的原子结构示意图为：。 (2021·福建，23(1)①)
2．H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的缘由是：水分子与乙醇分子之间形成氢键。
(2021·江苏，21A(3))
3．CO、CO2、H2O和HCl中沸点最高的是H2O，缘由是分子间形成氢键。
(2021·海南，19Ⅱ)
4．SiH4的稳定性小于CH4，更易形成氧化物，缘由是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。(2021·全国Ⅰ，37(5)②)
5．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl(填元素符号)。
②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3(用化学式表示)。
③A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。 (2021·大纲，27(1)(2)(3))
6．铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 (2021·重庆，8(1)①)
7．①Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；
②Si的原子半径比C的大(填“大”或“小”)。
③CO2由固态变为气态所需克服的微粒间的作用力是分子间作用力。
(2021·安徽，25(1)(2))
8．NH3的电子式为 (2021·浙江，26(1))
9．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的挨次：S2－>Cl－，CaCl2的电子式为 (2022·上海，26)
10．氮元素原子的L层电子数为5。 (2022·海南，13(1))
11．①Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；
②CH4和H2O所形成的气态分子中，较稳定的为H2O。 (2022·安徽，25(1)(2))
12．①Na的原子结构示意图为；
②非金属性S<O(填“>”或“<”)。 (2022·福建，23(1)(4))
13．碳在周期表中的位置是其次周期第ⅣA族，CO2的电子式为。 (2022·重庆，26(1))
14．元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？
答案　元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越简洁金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越简洁非金属性就越强。
15．在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性渐渐增加、元素的非金属性渐渐减弱，为什么？
答案　在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子力量渐渐增加，得电子力量渐渐减弱。
16．在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性渐渐减弱、元素的非金属性渐渐增加，为什么？
答案　同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数渐渐增多，原子半径渐渐减小，原子核对电子的引力渐渐增加，失电子力量渐渐减弱，得电子力量渐渐增加。
17．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？
答案　不能。依据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。
18．依据同主族元素性质的递变性和相像性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？
答案　砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。
19．如何用试验方法证明某化合物属于离子化合物还是共价化合物？
答案　将化合物溶化进行导电性试验，能导电的属于离子化合物，不导电的属于共价化合物。
20．短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足最外层8电子结构吗？
答案　短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素的原子构成的CX4和SiX4型的分子，均满足原子最外层8电子结构。