2021届高考化学二轮复习专题突破提能专训8-电解质溶液.docx

提能专训(八)电解质溶液 (时间60分钟满分100分)一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1(2022北京东城期末)关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离答案：D解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用力量。常温下pH2则c(H)0.01 molL1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)0.01 molL1，A错误。醋酸中的电荷守恒表达式为c(H)c(CH3COO)c(OH)，B错误。pH2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离。故2pHc(H)，D项错误。3(2022贵州六校联考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低答案：A解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解力量。Na2CO3比NaHCO3更易水解，因此浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，A项正确；常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，c(Cl)c(NH)，B项错误；pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；pH4的盐酸稀释后，c(H)、c(Cl)减小，由于Kw不变，则c(OH)增大，D项错误。4(2022河南开封二模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列推断正确的是()Aa、c两点溶液的导电力量相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVc答案：B解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液在加水稀释的过程中，盐酸中c(H)变化大，而氯化铵溶液中NH4可以连续水解，使溶液中的c(H)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电力量和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电力量不一样，A项错误；HCl电离出的H抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH4的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度：abc，B项正确；b点溶液中，依据质子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，C项错误；b、c处溶液pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH4的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：VbVc，D项错误。5(2022湖北重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，将、分别与混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()A酸性：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL1答案：C解析：本题考查电解质溶液学问，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解力量。由图像可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCNCH3COOH，A项错误；CH3COO的水解程度大于SCN的水解程度，故c(CH3COO)c(SCN)，B项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOHHSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH) 0.05 molL1，D项错误。6(2022广西南宁适应性测试)常温下，将浓度和体积分别为c1、V1的稀氨水和c2、V2的盐酸混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则肯定有c1V1c2V2B在任何状况下都有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则肯定有c2c1D若V1V2、c1c2，则c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)答案：C解析：本题考查电解质溶液中微粒浓度的关系、盐类水解等，意在考查考生的学问迁移力量。当c1V1c2V2时，恰好得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，欲使溶液呈碱性，需使氨水过量，故A正确。B项中是电荷守恒式，任何状况下都成立，故B正确。当pH7时，氨水必需过量，若V1V2，则必有c1c2，故C错误。当c1V1c2V2时，D项是物料守恒式，故D正确。7(2022安徽合肥质检)在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T 时，AgCl的Ksp41010。下列说法不正确的是()A在T 时，AgBr的Ksp为4.91013B图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液DAgCl沉淀能较简洁转化为AgBr沉淀答案：B解析：本题考查AgBr的沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生对沉淀溶解平衡的理解力量。依据图中c点AgBr的Kspc(Ag)c(Br)710771074.91013可知，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B项错误；a点在曲线下方，c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)可知，AgCl沉淀较简洁转化为AgBr沉淀，D项正确。8(2022辽宁沈阳质量监测)下列叙述中错误的是()A肯定浓度的CH3COONa溶液可使酚酞试液变红，其缘由是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的挨次为：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)D在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)答案：C解析：本题考查水溶液中离子平衡学问，意在考查考生对微粒浓度大小的推断力量。CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的挨次为c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)，B选项正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，依据物料守恒可得c(Na)2c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，C选项错误；0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，依据电荷守恒可知c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，D选项正确。9(2022安徽皖南八校联考)25 时常见的无机酸在水溶液中的电离平衡常数如下表所示：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.21010(K)4.2107(K1)561011(K2)6.61104(K)下列选项正确的是()ANaF溶液中通入过量CO2：FH2OCO2=HFHCOBNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者答案：C解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡学问的理解及运用力量。由表中数据可知，HF的酸性强于H2CO3，故A选项反应不行能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，B选项错误；由于HCN的酸性比HF弱，pH相同时，HCN的浓度大，体积相同时，HCN的物质的量大，消耗NaOH的量多，C选项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度越大，pH越大，HCN的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的水解程度大，溶液pH大于NaF溶液的pH，D选项错误。10(2022四川绵阳诊断)25 时，水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系如图中曲线ac所示，下列推断错误的是()Aac曲线上的任意一点都有c(H)c(OH)1014Bbd线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25 ，pH7DCH3COONa溶液不行能位于c点答案：D解析：本题考查水溶液中c(H)与c(OH)关系。曲线ac上的任意一点都有c(H)c(OH)1014，A项正确；bd线段上任意一点都有c(H)c(OH)，因此溶液都呈中性，B项正确；d点c(H)c(OH)106molL1，水的电离程度增大，因此温度高于25 ，pH67，C项正确；c点c(H)HYHZD滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂答案：B解析：酸碱中和反应为放热反应，故A项错误；HY滴定终点的pH在810之间，酚酞变色范围是810之间，故可用酚酞作指示剂，故B项正确；同温度同浓度三种酸的pH：HXHYHZ，故酸性HZHYHX，故C项错误；滴定终点溶液显酸性时，用甲基橙作指示剂，显碱性时用酚酞作指示剂，所以滴定时HY、HX选取酚酞作指示剂，故D项错误。12(2022湖北省八校联考)下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pHan已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)将0.1 molL1的NaHS和0.1 molL1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2) 2c(OH)2c(H)c(HS )3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(OH)10a molL1ABCD答案：C13(2022莆田市质检)常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是()0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则溶液中c(NH)c(Cl)D与等体积混合，混合液pH7答案：D解析：酸和碱均抑制水的电离，H、OH浓度越大，水的电离度越小，A项应为；NH3H2O为弱电解质，0.1 molL1氨水的pH11，B项错误；由混合pH7，由电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可得c(NH)c(Cl)，C项错误；由于NH3H2O为弱电解质，故c(NH3H2O)c(OH)，则pH11的氨水的浓度大于1103 molL1，故等体积混合时pH7，溶液显碱性，D项正确。14(2022新余一中一模)下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电力量比a点强B图2表示0.100 0 molL1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)=C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D依据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO调整pH至4左右答案：D解析：相同pH时醋酸浓度大，稀释时醋酸连续电离，pH变化小，为盐酸，为醋酸，pH越大导电力量越弱，A项错误；0.100 0 molL1CH3COOH溶液的pH大于1，且0.100 0 molL1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1NaOH溶液所得曲线pH是从大到小的，B项错误；两边气体物质的量不相等，D为固体，增大压强，反应物转化率不相等，C项错误；读图可知，pH4时，Fe3沉淀完全，Cu2尚未开头沉淀，并未引入新杂质，D项正确。二、非选择题(共4小题，共58分)15(12分)(2022新疆乌鲁木齐诊断)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH_，此酸的电离平衡常数K_，由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的_倍。(2)在化学上含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)。b若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中全部的离子按浓度由大到小排列的挨次是_。答案：(1)4107106(2)AH=HAHAOH=AH2Oa.bc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本题考查电离平衡和离子方程式等学问，意在考查考生对基础学问的运用力量以及计算力量。(1)c(H)0.1 mol/L0.1%104 mol/L，pH4，K107，由HA电离出的c(H)104mol/L，由水电离出的c(H) mol/L1010 mol/L，HA电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为106。 (2)溶液中存在两个平衡：HAHA和AH2OHAOH，加入盐酸时，发生离子反应：AH=HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：HAOH=AH2O。a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na)c(CN)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。16(15分)(2022河北保定调研)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：(1)试验1从开头到达到化学平衡时，以v(CO2)表示的反应速率为_。(精确到0.01)(2)该反应为_(填“吸”或“放”)热反应，试验2中达平衡时CO的转化率为_。(3)CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3或NaHCO3。NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的缘由，用离子方程式表示：_，该溶液中离子浓度由大到小的挨次为_。已知25 时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb5105 mol/L，则当溶液中c(HCO)c(CO)12时，试求溶液的pH_。0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_。用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示答案：(1)0.13 molL1min1(2)放20%(3)HCOH2OH2CO3OHc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)10c(HCO)2c(H2CO3)解析： (1)由题中条件可求出CO的反应速率v(CO)0.13 molL1min1，依据反应速率之比等于化学计量数之比知v(CO2) 0.13 molL1min1。(2)分析题给数据可知，温度高时CO的转化率反而减小，所以该反应为放热反应，试验2中达到平衡时CO的转化率为(2 mol1.6 mol)2 mol100%20%。(3)NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解溶液显弱碱性：HCOH2OH2CO3OH，NaHCO3溶液中离子浓度大小挨次为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。Kb5105，又c(HCO)c(CO)12，得c(OH)104 mol/L，故pH10。电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，物料守恒式：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。17(15分)(2022济南2月模拟)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25 )_(填“”“”“”或“”)c(CH3COO)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。答案：(1)11012NaCN溶液的pHCH3COONa溶液的pHNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析：(1)酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；(2)K值越大，弱酸的电离程度越大，对应钠盐的水解程度越小；溶液显碱性，c(OH)c(H)，据电荷守恒可以得出c(Na)c(CH3COO)；从表格中可以看出，酸性：H2CO3HCNHCO，所以产物应为HCO和HCN。18(16分)(2022北京海淀期末考试)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子)。.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调整溶液pH至78，并分别提纯。.制取氢氧化镁：向步骤所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表所示：Fe3Al3Fe2Mg2开头沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：(1)步骤中，可用于调整溶液pH至78的最佳试剂是_。AMgOBNa2CO3C蒸馏水(2)工业上，常通过测定使K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示：Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为_。依据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含_mol Fe2。(3)工业上常以Mg2的转化率为考察指标，确定步骤制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2转化率的关系如图所示。步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。依据图中所示，温度与Mg2转化率之间的关系，可推断此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。图中，温度上升至50 以上Mg2转化率下降的可能缘由是_。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Kspc(Mg2)c2(OH)5.61012Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，Kspc(Ca2)c2(OH)4.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_。答案：(1)A(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O6.2105(3)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH吸热温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2转化率下降(其他合理答案均可)能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)解析：(1)调整溶液的pH，加入MgO既可以调整溶液的pH，又不引入杂质。(2)Fe2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，结合反应方程式，可依据消耗H2O2溶液的体积和浓度计算出Fe2的物质的量。(3)由图知温度上升，Mg2的转化率增大，故该反应为吸热反应。