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1．下列说法正确的是( )
A．PH3比NH3稳定
B．S2－半径比Cl－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子力气比Na强
D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠
解析：选C。N和P位于同一主族，氮得电子力气比磷强，NH3比PH3稳定，A错；相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，S2－>Cl－，B错；同一主族自上而下原子失电子力气增加，Cs失电子力气比Na强，C对；把钾放入氯化钠溶液中钾与水发生猛烈反应，不能置换出钠，D错。
2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更简洁与氢气反应
D．X的氢化物水溶液的酸性确定比Y的氢化物水溶液的酸性强
解析：选C。同一主族，自上而下，元素金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HCl<HBr，HClO4>HBrO4。
3. W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。下列推断错误的是( )
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
解析：选C。W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y位于第2周期，X、Z位于第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18，与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
4．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期元素的非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D．第3周期元素的离子半径从左到右渐渐减小
解析：选B。本题考查同主族、同周期元素一些性质的递变规律。不同周期时，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱，故A错；ⅥA族元素的氢化物中最稳定的为H2O，由于水分子间存在氢键，所以在ⅥA族元素的氢化物中，其沸点也最高，B对；C项未说明是否是最高价氧化物，故C错；D项错，如r(Na＋)<r(Cl－)。
5．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化状况。试回答：
(1)门捷列夫的突出贡献是________。
A．提出了原子学说
B．提出分子学说
C．发觉元素周期律
D．发觉能量守恒定律
(2)该图表变化表明________。
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子力气最强的元素
C．ⅠA族元素的失电子力气确定比同周期ⅡA族元素的失电子力气强
D．物质发生量变到确定程度必定引起质变
(3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，下列关于它的推想正确的是________。
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素确定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
解析：(1)门捷列夫的贡献是发觉了元素周期律，并依据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)A项同主族元素的性质具有相像性和递变性，同周期元素的性质是递变的，所以错误；B项中氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以错误；D项随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(ⅡA和ⅦA族除外)，即由量变引起质变。(3)依据同主族元素性质的递变规律，可知116号元素是金属元素(由于同主族上周期钋元素是金属元素)。依据同主族元素性质的递变性知该元素原子不易和氢化合，由于从上到下元素原子与氢化合的力气由易到难。
答案：(1)C (2)CD (3)AC
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