1、邯郸市一中20222021学年其次学期开学联考卷班级 高二 科目 化 学 命题人 李凤艳 审核人 范海敬第卷(选择题 共60分)一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共30分）1. 将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是 自然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2. 已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸取 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸取 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是 A氢气和氯
2、气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的DH = +183 kJmol-1 C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的DH = 183 kJmol-1D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的DH = 183 kJmol-13. 反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3削减了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是AH2O: 0.002 molL1 BNO: 0.001 molL1 CNH3: 0.002 mo
3、lL1 DO2: 0.0025 molL14. 纳米钴（Co）是加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H0下列图象中正确的是 19. 相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) H=92.6 kJ.mol-1试验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY31302分钟放热46.3kJ0.41.21.2/Q(Q0)A. 容器中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1
4、/30moI.L-ls-1B平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C容器中反应达到平衡时吸取的热量为QD若容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ 20. 确定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A反应开头到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开头时10s，X的物质的量浓度削减了0.79mol/LC反应开头时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)21. 下列表述正确的是 A0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO
5、3)B0.1molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH-)CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小挨次： c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系： c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)=c(H+)22. 下列溶液确定呈中性的是Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液23. 将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一
6、段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为 A4.48L B5.6L C6.72L D13.44L24. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是A放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极25. 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列挨次为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）A B C D”、“ c( CN)，用“、 (每空1分) （3）, (每空2分) （4）否 AB c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) (每空1分)29. (10分) （1）原电池 阳极 （每空1分） （2）CH410OH8eCO32-7H2O AgeAg H2和NaOH （3）通入HCl
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