【KS5U原创】新课标2021年高一化学暑假作业(二).docx

新课标2021年高一暑假化学作业(二)
一、选择题（本题共7道小题）
1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）
              A．              原子半径：F＞Cl＞Br              B．              最外层电子数都相同
              C．              核外电子层数都相同              D．              最外层电子数依次增多
2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列推断正确的是（  ）

A．元素甲的简洁气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简洁阴离子半径从大到小挨次为：丁＞乙＞丙＞甲
3.已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷是离子化合物
5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线四周的元素
D．稀有气体元素
6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（　　）
A．它处在元素周期表中其次周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为﹣3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
7.．我国在砷化镓太阳能电池争辩方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
A．原子半径：Ga > As > P           B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4    D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物
二、填空题（本题共3道小题）
8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是　　；最不活泼的元素是　　．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　；碱性最强的化合物的电子式是　　；能形成两性氢氧化物的元素是　　．
（3）②的氢化物分子式为　　，属于　　化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑥的元素符号为　　，原子结构示意图为　　
（5）④和⑦形成的化合物的电子式为　                　．
9.门捷列夫在争辩周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发觉，命名为锗（Ge）．
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si　　Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置　          　．依据锗在周期表中处于金属和非金属分界线四周，猜想锗单质的一种用途是　                   　．
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是　　（填“硅”或“锗”）．
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发觉，命名为镓（Ga）．
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相像的缘由　               　．冶炼金属镓通常接受的方法是　 　．
②为推断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计试验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、　　和　     　．
10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列试验：
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试猜想试验结果：　　与盐酸反应最猛烈；　　与盐酸反应的速度最慢；　　与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气毁灭黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　                  　．
试卷答案
1.B
解：A．同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；
B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；
C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；
D．最外层电子数都为7，故D错误．
故选B．
2.C
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于其次周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增加，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；
B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于其次周期第VIIA族，故B错误；
C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；
D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；
故选C．
3.C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增加，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
4.D
解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误；
B．从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱，沸点熔沸点渐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；
C．同主族元素从上到下金属性依次增加，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；
D．硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；
故选：D．
5.C
解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；
故答案为C．
6.D
解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；
A．N元素在周期表中位于其次周期ⅤA族，故A正确；
B．N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确；
C．N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；
D．N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增加，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误．
故选D．
7.C
略
8.（1）Na；Ne；
（2）HClO4；；Al；
（3）NH3；共价；
（4）S；；
（5）．
解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：Na；Ne；
（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为NaOH，电子式为；Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；
故答案为：HClO4；；Al；
（3）②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；
（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，
故答案为：S；；
（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，
故答案为：．
9.
解：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Si＞Ge，故答案为：＞；
②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线四周，表现确定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，
故答案为：第四周期第ⅣA族；用半导体材料；
③非金属性Si＞Ge，非金属性越强，与氢气反应越简洁，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗；
（2）①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相像的化学性质；Ga的金属性比Al强，应实行电解法冶炼，
故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；
②GaCl3溶液与将反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱推断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，
故答案为：NaOH溶液；稀硫酸或盐酸．
10.（1）钾；铝；铝；
（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣．
解：（1）金属活泼性挨次为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，
故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣．