【KS5U原创】新课标2021年高一化学暑假作业(二).docx

新课标2021年高一暑假化学作业(二)一、选择题（本题共7道小题）1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A 原子半径：FClBr B 最外层电子数都相同 C 核外电子层数都相同 D 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列推断正确的是（ ）A元素甲的简洁气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简洁阴离子半径从大到小挨次为：丁乙丙甲3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期、第A族B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线四周的元素D稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A它处在元素周期表中其次周期A族B它的最高正价为+5，负价为3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强7.我国在砷化镓太阳能电池争辩方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物二、填空题（本题共3道小题）8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：AAAAAAA023（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是（3）的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）的元素符号为，原子结构示意图为（5）和形成的化合物的电子式为 9.门捷列夫在争辩周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发觉，命名为锗（Ge）已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物试比较元素的非金属性SiGe（用“”或“”表示）若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 依据锗在周期表中处于金属和非金属分界线四周，猜想锗单质的一种用途是 硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发觉，命名为镓（Ga）由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期试从原子结构的角度解释镓与铝性质相像的缘由 冶炼金属镓通常接受的方法是 为推断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计试验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列试验：（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试猜想试验结果：与盐酸反应最猛烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气毁灭黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 试卷答案1.B解：A同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，原子半径BrClF，故A错误；BF、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；CF、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D最外层电子数都为7，故D错误故选B2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于其次周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增加，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于其次周期第VIIA族，故B错误；C丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2N3O2F，故D错误；故选C3.CA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故A错误；B由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，故B错误；C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DB+A2+，故C正确；D由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增加，金属性为BACD，则单质的还原性BACD，故D错误；故选C4.D解：A它位于周期表的第五周期、第A族，故A错误；B从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱，沸点熔沸点渐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；C同主族元素从上到下金属性依次增加，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；D硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选：D5.C解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；AN元素在周期表中位于其次周期A族，故A正确；BN元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为3，故B正确；CN元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；DN与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增加，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误故选D7.C略8.（1）Na；Ne；（2）HClO4；Al；（3）NH3；共价；（4）S；（5）解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为NaOH，电子式为；Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；Al；（3）的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；（4）为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S；（5）和形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：9.解：（1）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：；锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第A族；处于金属和非金属分界线四周，表现确定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第A族；用半导体材料；非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反应越简洁，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗；（2）Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相像的化学性质；Ga的金属性比Al强，应实行电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；GaCl3溶液与将反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱推断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液；稀硫酸或盐酸10.（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl解：（1）金属活泼性挨次为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl