1、溶液的配制及分析一、选择题11 molL1H2SO4的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4答案D解析根据cB所表示的意义，应为1 mol溶质溶解配制成1 L溶液，故应选D。B中1 L溶液中应含有2 mol H。2使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释
2、至1 L答案C解析1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，溶质是0.1 mol，溶液的体积是1 L,25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，只有C项符合。3MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合液后，若溶液中n(K)1.5 mol、n(Mg2)0.5 mol，n(Cl)1.5 mol，则溶液中n(SO)应为()A0.5 mol B0.25 molC0.15 mol D0.1 mol答案A解析由电荷守恒可知：n(K)2n(Mg2)n(Cl)2n(SO)，即1.5 mol20.5 mol1.5 mol2n(SO)，解得n(SO)0.5 mol，故选A。4实验中需要2 molL1的Na2C
3、O3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A1000 mL,212 g B950 mL,201.4 gC500 mL,286 g D任意规格，572 g答案A解析实验室中没有950 mL规格的容量瓶，所以需选用1000 mL容量瓶，需Na2CO3的物质的量为2 molL11 L2 mol，质量为2 mol106 gmol1212 g。5将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L答案B解析所配250
4、mL NaOH溶液浓度为：c0.2 mol/L，根据溶液的均一性，所取50 mL溶液的浓度也是0.2 mol/L。6V L硫酸铁溶液中含Fe3的质量为m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案B解析n(Fe3) molc(Fe3) molL1由c(Fe3)c(SO)23得c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。7将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案B解析稀释前后溶质的物质的量不变，n(
5、NO)5 mol/La103 L2，稀释后c(NO) mol/L。8300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23答案A解析n(NaOH)1.5 molc(NaOH)5 molL1V(NaOH)5 molL1V(NaOH)V(H2O)1 molL1V(NaOH)V(H2O)14。9(双选)下列关于200 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液的说法中，错误的是()A1 L该溶液中含有0.04 mol Na2SO4B200 mL该溶液中含有0.04NA个SOC从中取出100 mL，Na
6、的浓度为0.1 molL1D200 mL该溶液中含有溶质的质量为5.68 g答案AC解析A项，n(Na2SO4)1 L0.2 molL10.2 mol，A不正确；B项，n(Na2SO4)0.2 L0.2 molL10.04 mol，N(SO)0.04NA，B项正确；C项，取出100 mL溶液，Na浓度也不发生变化，c(Na)2c(Na2SO4)20.2 molL10.4 molL1，C项不正确；D项，m(Na2SO4)0.2 molL1200103 L142 gmol15.68 g，D项正确。10若20 g密度为d gcm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A
7、. molL1 B. molL1C2.5d molL1 D1.25d molL1答案C解析n(Ca2) mol，溶液的体积V cm3 mL Lc(NO)2c(Ca2)2.5d molL1。二、非选择题111 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg22.4 g，SO的物质的量浓度为1 molL1，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_。答案0.1 molL10.9 molL1解析n(Mg2)0.1 mol，即n(MgSO4)0.1 mol，n(SO)1 L1 molL11 mol，n(K2SO4)1 mol0.1 mol0.9 mol。故c(MgSO4)0.1 molL1，c
8、(K2SO4)0.9 molL1。12现要配制500 mL 2.0 molL1的溶液，请完成下列填空：(1)若以固态NaOH为溶质，需NaOH的质量为_，称取这些NaOH固体常用的仪器是_。(2)若以19 molL1 NaOH溶液作母液，需NaOH溶液的体积是_，量取这些NaOH溶液常用的仪器是_。答案(1)40.0 g托盘天平(砝码)、小烧杯、药匙(2)52.6 mL100 mL量筒、胶头滴管解析(1)m(NaOH)2.0 molL10.5 L40 gmol140.0 g。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，要盛在适宜的容器(如小烧杯)中进行称量。(2)设需19 molL1 NaOH溶液的体
9、积为x，则19 molL1x2.0 molL10.5 L，x0.0526 L52.6 mL，50 mLV(NaOH)100 mL，应选用100 mL量筒，向量筒里加入浓氢氧化钠溶液，至接近刻度线处改用胶头滴管逐滴加入，以免加入过多的浓氢氧化钠溶液。13欲用98%的浓硫酸(1.84 gmL1)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4；B.反复颠倒摇匀；C.用胶头滴管加水至刻度；D.洗净所用仪器；E.稀释浓H2SO4；F.将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一并转入容量瓶
10、。其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_ mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使溶液浓度_；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度_，仰视则使溶液浓度_。答案(1)量筒烧杯玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)D、A、
11、E、F、C、B(3)13.615偏低防止暴沸，迅速散热偏低静置冷却偏高偏低偏高偏低解析设所需浓硫酸溶液的体积为V。依据稀释定律，有：V1.84 gmL198%0.5 L0.5 molL198 gmol1解得V13.6 mL。依据公式：c，造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差往往由称量、转移、洗涤等错误所致；造成V的误差往往由错误读数、未冷却等错误所致。例如，未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n值偏小，从而引起c偏小。14在标准状况下，1体积水溶解336体积的HCl，所得盐酸密度为1.18 gmL1。求该盐酸的物质的量浓度。答案所得盐酸中n(HCl)15.0 mol，盐酸的体积V103LmL11.31 L，盐酸的物质的量浓度c(HCl)11.45 molL1。- 5 -
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