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第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
一、钠的化学性质
1．钠与氧气的反响
实验操作
实验现象
实验结论
新切开的钠具有________金属光泽，在空气中外表很快______
钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反响：
_____________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成______固体
加热时与O2的反响为：______________________
保存方法：钠保存在______或________中，以隔绝空气。
2．钠与水的反响
实验操作
实验现象
结论或解释
(1)钠浮在水面上
(1)钠的密度比水____
(2)与水反响发出“______〞响声
(2)钠与水反响生成气体
(3)钠熔化成闪亮的小球
(3)钠熔点____，反响______
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后______
(4)反响产生的气体推动小球运动
(5)反响中溶液的颜色逐渐变____
(5)有____生成
结论
钠与水剧烈反响，生成NaOH和H2，表现复原性，化学方程式：________________________________
注意①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠外表的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。
二、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反响
实验操作
实验现象
实验结论
带火星的木条______，用手轻摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液______
Na2O2与水反响生成________且反响______
3.化学性质
(1)Na2O、Na2O2与H2O反响
化学方程式为：________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反响
化学方程式为：__________________________________________________________。
4．用途
知识点1试剂的存放
1．通过你的观察和推理，判断以下实验室中对于少量钠的保存方法正确的选项是( )
A．保存在水中
B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点2钠的化学性质
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到以下现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反响，并有气体产生③反响后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶〞的响声发出
A．①②③④B．②③④⑤
C．②④⑤⑥D．③④⑥
知识点3钠的氧化物
3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
4．向紫色的石蕊试液中参加过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
练根底落实
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O
2．以下物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是( )
A．NaOH B．Na2O
C．Na2O2 D．Na2CO3
3．金属钠投入到以下溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(单位是g·cm－3)是( )
A．大于1.0B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间D．不能确定
5．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
ABCD
6．以下说法，不正确的选项是( )
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化复原反响，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
7．以下是对焰色反响实验操作本卷须知的说明，正确的选项是( )
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③B．④C．⑤D．全部
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下各判断正确的选项是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
练方法技巧
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反响，那么以下说法正确的选项是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反响产物质量一样大
10．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表
面现象
放出气泡
速度缓慢
放出气泡
速度快
无变化
以下关于三种金属的说法正确的选项是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．假设钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反响
练综合拓展
11．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和枯燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(缺乏量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反响后再称量此装置的总质量为cg。试答复：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此枯燥管的作用是___________________________________________________；
假设此钠块有极少量被氧化，那么测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞，下同)。
(3)有甲同学建议在图中枯燥管上再连一同样枯燥管，其目的是_______，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
(4)有乙同学为防止由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再参加一定量煤油，其目的是____________________________________________________。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
根底落实
一、
1．银白色变暗银白色小低煤油4Na＋O2===2Na2O闪亮黄淡黄色2Na＋O2Na2O2煤油石蜡油
2．小嘶嘶低放热消失红碱2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
二、
1．白淡黄
2．复燃发热变红NaOH和O2放热
3．(1)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．呼吸面具潜水艇
对点训练
1．D[钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反响，故应保存在比钠的密度小且不与钠反响的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。]
2．C[钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反响有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。]
3．B[Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。]
4．A[Na2O2与H2O首先反响放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。]
课后作业
1．B[钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反响，Na2O与空气中H2O、CO2等均反响，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。]
2．C[Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。]
3．D[钠与溶液的反响，首先是与其中的水反响产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。]
4．C
5．D[Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。]
6．B[Na2O与H2O的反响不是氧化复原反响；Na2O2与水反响生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。]
7．D
8．B[由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。]
9．B[钠常温下与O2反响生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反响后转移的电子数相等。等质量的钠反响后生成Na2O2质量较大。]
10．D[Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反响，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反响。应选D。]
11．(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，防止集气瓶中水蒸气逸出偏大
(3)防止空气中水蒸气被枯燥剂吸收
(4)防止钠投入后，立即与水反响，来不及塞上塞子
解析此题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反响，通过测定一定质量的钠与过量的水反响生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
第2课时碳酸钠的性质与应用
碳酸钠与碳酸氢钠
知识点碳酸钠与碳酸氢钠
1．以下物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，以下有关提纯碳酸钠的方法中，正确的选项是( )
A．参加过量的氢氧化钠溶液
B．参加适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．参加氯化钙溶液
3．以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的选项是( )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与酸反响的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3
4．106 gNa2CO3和84 gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反响，其中( )
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的HCl多
D．NaHCO3消耗的HCl多
5．有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体，D是一种无色无味的气体，E是一种难溶物质。它们具有如下所示转化关系：
(1)根据它们的转化关系推断：
A是__________；B是__________；C是__________；
D是__________；E是__________。(写化学式)
(2)写出有关反响的化学方程式：
A→B：________________________________________________________________。
A→C：________________________________________________________________。
C＋D＋H2O→B：_______________________________________________________。
练根底落实
1．以下物质的主要成分不是Na2CO3的是( )
A．苏打B．纯碱C．面碱D．苛性碱
2．下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的选项是( )
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
3．以下溶液pH不大于7的是( )
A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液
C．NaNO3溶液D．NaOH溶液
4．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为( )
A．等于1.06 g
B．等于2.86 g
C．大于1.06 g而小于2.86 g
D．大于2.86 g
5．以下物质既能与盐酸反响，又能与NaOH反响的是( )
A．Na2CO3B．NaHSO4
C．NaHCO3D．Na2SO4
6．以下说法不正确的选项是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反响得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响得CO2的物质的量之比为2∶1
练方法技巧
7．把足量CO2通入含NaOH0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，那么通入CO2的质量是( )
A．0.44 gB．0.88 gC．0.66 gD．都不是
规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
练综合拓展
9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反响〞这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在枯燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先把弹簧夹(K1、K2)夹好，目的何在
________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，翻开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。那么所得的化学结论是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过__________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反响且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反响机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成以下反响方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______HO——
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 碳酸钠的性质与应用
根底落实
Na2CO3NaHCO3白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑较强碱性碱性
对点训练
1．C
2．C[由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。]
3．C
4．C[据它们与HCl反响的化学方程式很易作出判断。]
5．(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3
(2)NaOH＋CO2===NaHCO3
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
解析由图框判定D为CO2，A为NaOH，其他问题可迎刃而解。
课后作业
1．D[苛性碱主要成分是NaOH。]
2．A3.C
4．D[1.06 g无水Na2CO3变成Na2CO3·10H2O质量等于2.86 g，但原来溶解在这些水中的Na2CO3也会结晶出来，故质量大于2.86 g。]
5．C[NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反响生成正盐Na2CO3，也可与盐酸(强酸)反响生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。]
6．D [根据离子方程式：HCO＋OH－===CO2－3＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反响生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含碳原子相同，与足量酸反响时生成CO2的量应相等。]
7．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，那么有
解得：x＝0.005moly＝0.01mol
m(CO2)＝44 g·mol－1×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g]
8．A [1molNa2O2和2molNaHCO3固体混合物加热后的反响为：
2mol1mol1mol1mol
Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2
1mol1mol1mol
最后得到2molNa2CO3固体，A项正确。]
9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4过氧化钠与枯燥的CO2不反响
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
解析此题旨在利用比照实验，探究Na2O2与CO2反响的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与枯燥CO2反响，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反响装置前CO2必须枯燥。
第3课时离子反响
一、强电解质与弱电解质
1．强电解质：在水溶液能够__________的电解质。包括：________、________和绝大多数______。电离方程式中用“===〞。
2．弱电解质：在水溶液中______完全电离的电解质。包括：______、______和____。电离方程式中用“〞。
二、离子反响
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反响实质上是______之间的反响，这样的反响称作离子反响。
2．离子反响的特点：离子反响总是向着__________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中参加BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中________、__________浓度减小。
三、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反响的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数〞删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反响，还可以表示____________的离子反响。
四、离子反响发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反响，离子反响发生的条件是____________________________，只要符合上述条件之一，反响就能发生。
知识点1强电解质与弱电解质
1．以下物质属于弱电解质的是( )
A．氢氧化钠B．乙醇
C．NH3·H2OD．CCl4
2．对于弱电解质溶液，以下说法正确的选项是( )
A．溶液中只有离子，没有溶质分子
B．溶液中只有溶质分子，没有离子
C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===〞表示
D．溶液中分子和离子同时存在
知识点2离子方程式的书写
3．写出以下各组反响的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液
________________________________________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反响
________________________________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液
________________________________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反响
________________________________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反响
________________________________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
________________________________________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反响
________________________________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反响
________________________________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
________________________________________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中
________________________________________________________________________。
知识点3离子反响发生的条件
4．以下离子反响不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
5．对于离子反响，以下说法正确的选项是( )
A．参加离子反响的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反响中一定变小
C．自由离子之间的反响不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反响就不是离子反响
知识点4离子方程式的意义
6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反响是( )
A．所有酸和碱之间的中和反响
B．所有强酸和强碱之间的中和反响
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响
7．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反响生成________________，写出实现该离子反响的一个化学方程式：______________________________________________。
练根底落实
1．相同条件下，物质的量浓度相同的以下溶液中，导电性最差的是( )
A．醋酸溶液B．盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液D．酒精溶液
2．以下反响属于离子反响的是( )
A．氢气复原氧化铜
B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反响
D．二氧化硫与氧化钙的反响
3．以下表达中正确的选项是( )
A．但凡盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反响总是向着溶液中反响物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反响的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反响的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反响必须同时具备离子反响发生的三个条件才能进行
4．以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
5．只能表示一个化学反响的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
6．以下离子方程式中正确的选项是()
A．澄清石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反响：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反响：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
7.指出以下离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
________________________________________________________________________；
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
________________________________________________________________________；
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________________；
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
________________________________________________________________________；
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
________________________________________________________________________；
(6)氧化铜与盐酸反响：O2－＋2H＋===H2O
________________________________________________________________________。
练方法技巧——电荷守恒法的应用
8．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。那么溶液中Fe3＋和SO的个数比为( )
A．1∶2B．1∶4 C．3∶4D．3∶2
9．在一定条件下，RO和I－可以发生反响，离子方程式为
RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O
根据计算答复：
(1)RO中n值为________；
(2)RO中元素R的化合价为________。
练综合拓展
10．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按以下步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中参加AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀局部溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是____________。
(2)一定不存在的物质是____________。
(3)可能存在的物质是____________。
11．描述以下反响的现象并写出反响的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________________________________，
离子方程式：_________________________________________________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：________________________________，
离子方程式：__________________________________________________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________________________，
离子方程式：___________________________________________
比较：上述三个离子反响发生的条件的不同点是____________________________
________________________________________________________________________；
相同点是______________________________________________________________
第3课时 离子反响
根底落实
一、
1．完全电离强酸强碱盐
2．不能弱酸弱碱水
二、
1．阴、阳离子离子
2．某种离子浓度减小Ba2＋SOBaSO4Ba2＋SO
三、
1．实际参加反响
2．正确的化学方程式易溶于水且易电离气体单质氧化物不参加反响质量电荷
3．同一类型
四、
生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．C2.D
3．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
4．A[离子反响发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]
5．C[判断某个反响是否是离子反响应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反响的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反响中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反响中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反响发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化复原型离子反响就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]
6．D
7．可溶电离二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。
课后作业
1．D[酒精是非电解质，因此其水溶液不导电。]
2．C[A中氢气复原氧化铜属于氧化复原反响，但不属于离子反响；B中胆矾失去结晶水属于分解反响，不属于离子反响；D中二氧化硫与氧化钙的反响仅属于化合反响，不属于离子反响，所以只有C符合题意。]
3．B[只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反响的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反响；复分解反响只要满足三个条件之一即可发生。]
4．A [A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO2－4===CaSO4＋H2O＋CO2↑。]
5．D
6．D [离子方程式正误判断的方法是“三查〞：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反响是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反响的Ba2＋和SO；C中离子电荷不守恒。]
7．(1)反响不符合事实，铁和酸反响生成＋2价铁的化合物 (2)反响不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反响 (3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写 (4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写 (5)电荷不守恒 (6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写
8．A[由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶2。]
9．(1)1 (2)＋5
解析 (1)根据离子方程式左右两边电荷守恒那么(－n)＋(－1)×6＋1×6＝－1n＝1
(2)RO中根据化合价原那么，R的化合价为＋5价。
10．(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4
(3)KNO3
解析无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀局部溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。
11．(1)生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成无色气味气体HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)观察不到明显现象H＋＋OH－===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
第4课时镁的提取及应用
一、镁的存在
1．存在形式：________。
2．存在位置：________和________。
二、镁的提取
1．提取流程：
浓缩的海水__________________Mg
2．有关化学反响方程式：
(1)利用贝壳制取石灰乳：
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