江苏省淮安中学高三部化学专项训练之样本.doc

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。江苏省淮安中学2部高三化学专项训练四物质结构班级_姓名_学号_等级_1、 电子排布式: 例题1: 写出下列基态微粒的电子排布式: Cu、 Cu+、 Cu2+、 Zn、 As、 ; 练习1: 写出下列基态微粒的电子排布式: Cr、 Fe、 Fe3+、 Zn、 Ge、 Co、 Ti2、 Ga注意: 微粒的电子排布式和价电子或外围电子排布式区别: 例如Mn、 Ni、 Br练习2、 原子序数依次增大的A、 B、 C三种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级, 各能级中的电子数相等; C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同; 则A为_, B为_, C为_, 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点, 其主要原因是 _。2、 第一电离能、 电负性比较与应用( 同周期、 同主族变化规律、 电离能的IIA、 VA特例) 例题1: C N O的第一电离能大小 ; 电负性大小 练习1: Na Mg Al的第一电离能大小 ; 电负性大小 练习2: 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_, 构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。3、 化学键的类型: 键和键的计算和判断: 掌握如何判断键和键; 例题1: 1mol中键和键的数目为 ; 例题2: 1mol中键的数目为_1molCr(NH3)3(H2O)Cl2Cl中铬的配位数为 , 键的数目为 ,CN中C原子的杂化类型是 。1molCH2=CH-COOCH3中键、 键数目是 ; 练习1: CO与Fe能形成配合物Fe(CO)5, 该配合物常温下呈液态, 熔点为20.5, 沸点为103, 易溶于C2H5OC2H5等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为_晶体; 该配合物中键与键的个数比为 。C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为_; 1mol CH3COCH3中含有键的数目为_。练习2: 1mol C6H5COONa中含有键的数目为 4、 分子性质: 分子间作用力、 氢键、 分子的极性和非极性例题1: NH3极易溶于水的原因是 HF熔、 沸点比HCl高的原因是 例题2: 化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体, 其中一种异构体可溶于水, 则该异构体是 ( 填”极性”、 ”非极性”) 分子练习1: SO2属于 分子。SO3属于 分子。二氧化硫比二氧化碳在水中的溶解度大原因_练习2: C60晶体易溶于苯、 CS2, C60是_分子(填”极性”或”非极性”)5、 分子结构: VSEPR模型空间构型; 杂化类型( sp2 或sp3 、 sp3 ) ; 等电子体熟记: n=2( 直线型) n=3( 平面正三角型) n=4 ( 正四面体型) 例题1: 元素C是形成有机物的主要元素, 下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3例题2: 用正确的语言描述下列微粒的空间构型: H2S_NH3_ CCl4_CO2_BCl3_SO2_练习1: NH3空间构型为_, N的杂化类型 _SO42-空间构型为_, S的杂化类型 BCl3空间构型为_, B的杂化类型 CS32空间构型为_, C的杂化类型 SeO2空间构型为_, Se的杂化类型 BH空间构型为_ ,B的杂化类型 练习2: CH3-CH(NH2)-COOH中碳原子杂化类型 ; N的杂化类型 等电子体: CO SO2 SO42- NO3- OH一_ 注意: 等电子体要求写的是分子还是离子 练习3: 与N3互为等电子体的分子、 离子有: 、 , N3空间构型是 型。练习4: 请写出下列物质的电子式H2O_ C2H2_HClO_OH-_-CH3_-OH_CO2_ 6、 晶体结构、 配合物例题1: C和Si 为同一主族元素, 但两者最高价氧化物的熔点差异较大, 原因是_例题2: NaCl和MgO都属离子化合物, NaCl的熔点为801.3, MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 例题3: 据报道: 由Q、 X、 Z三种元素形成的一种晶体具有超导性, 其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。练习1: H2O和H2S都是分子晶体, 但二者的沸点差距很大原因是_.练习2: CC14和Si C14属于晶体的类型_,二者沸点差距的原因_.例题3: Cu(NH3)2+中存在的化学键类型有 ( 填序号) 。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 练习4: 右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构, 则它的化学式是 。练习5: 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体, 其结构如图所示: 由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。课后练习1、 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2( 氨基) 取代形成的另一种氮的氢化物。( 1) NH3分子的空间构型是_, NH3比SO2更易溶于水的原因是 , 与SO2互为等电子体的单质分子是 , N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_( 2) 肼可用作火箭燃料, 燃烧时发生的反应是: N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂, 则形成的键有_mol。( 3) 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同, 则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 e金属键( 4) NF3构型为三角锥体, 沸点129 。NF3属于 晶体。2、 周期表前四周期的元素A、 B、 C、 D、 E, 原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同, B的价电子层中的未成对电子有3个, C的s能级电子总数与p能级电子总数相等, D与C同族; E的最外层只有1个电子, 但次外层有18个电子。回答下列问题: ( 1) E+离子的外围电子排布式 ( 2) B、 C、 D中第一电离能由大到小的顺序为 ( 填元素符号) ( 3) A和B、 C两元素形成的两种共价化合物发生反应, 生成BA4+离子, 该离子的中心原子的杂化方式为 ; 与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 ( 填化学式) 。( 4) E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水能够生成配合物E(NH3)4SO4, 1 mol配合物中含有的键的数目为 。( 5) E和C( 空心小球为C, 实心小球为E) 形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示, 则离子化合物的化学式为 3、 已知X、 Y、 Z、 W、 K五种元素均位于周期表的前四周期, 且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素; Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道, 且这三种轨道中的电子数相同; W位于第2周期, 其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍; K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题: ( 答题时, X、 Y、 Z、 W、 K用所对应的元素符号表示) Y、 Z、 W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。K的电子排布式是 。Y、 Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子, 则Y的这种氢化物的化学式是 ; Y、 Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 若X、 Y、 W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性, 则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ; 1 mol该分子中含有 键的数目是 。Z、 K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示, 则该化合物的化学式是 , Z原子的配位数是 。(6) 已知ZW与WY2互为等电子体, 则1 mol ZW中含有键数目为_ _; 4、 物质的组成、 结构都是决定物质性质的重要因素。(1) R+中所有电子正好充满K、 L、 M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如右图所示。其中R+的核外电子排布式为 。该晶体中与同一个Cl-相连的R+有个。(2) 下列有关说法正确的是(填字母)。A. 根据等电子体原理,N2O为直线形分子 B. 碳的第一电离能比氮小C. 已知键能:ENN3ENN,则N2分子中键能:E键E键D. 已知Mr(CH3Cl)Mr(CH3OH),则沸点:T(CH3Cl)T(CH3OH)(3) 在配位化合物Cu(NH3)4SO4中,不考虑空间构型,内界离子的结构可用示意图表示为,其中配体分子中心原子的杂化方式为,与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为。5、 由徐光宪院士发起, 院士学子同创分子共和国科普读物最近出版了, 全书形象生动地戏说了BF3、 TiO2、 CH3COOH、 CO2、 NO、 二茂铁、 NH3、 HCN、 H2S、 O3异戊二烯和萜等众多”分子共和国”中的明星。( 1) 写出Fe原子价层电子排布式_(2)溶液中CH3COOH分子和NH3分子之间能不能形成稳定的氢键?_(3)CO2分子中碳原子的杂化类型是_;1molCH3COONa中含有键数目为_。(4)TiO2的天然晶体中, 最稳定的一种晶体结构如下图, 黑球表示_原子。(5)二茂铁( C5H5) 2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物, 该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以_(填”离子键”金属键”配位键”氢键”范德华力”)相结合。6、 原子序数依次增大的A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级, 各能级中的电子数相等; C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同; D为它所在周期中原子半径最大的主族元素; E和C位于同一主族, F的原子序数为24。( 1) F原子基态的核外电子排布式为 。( 2) 在A、 B、 C三种元素中, 第一电离能由大到小的顺序是 ( 用元素符号回答) 。( 3) 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点, 其主要原因是 。( 4) 由A、 B、 C形成的离子CAB与AC2互为等电子体, 则CAB的结构式为 ( 5) 在元素A与E所形成的常见化合物中, A原子轨道的杂化类型为 。( 6) 由B、 C、 D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图 所示, 则该化合物的化学式为 。7、 下表为元素周期表的一部分, 其中的字母代表相应的元素。abcdefghI( 1) 元素h的四价阳离子的外围电子排布式为 。( 2) 元素c、 d、 e、 f的第一电离能( I1) 由小到大的顺序为 。( 用相应元素的元素符号表示) ( 3) 表中所列的元素之间能够形成多种无机化合物和有机化合物, 则它们形成的化合物之一邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中含有键的数目为 。( 4) 元素d与e形成的化合物常见于制作 材料, 其原因是 。( 5) 表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体, 则该离子的化学式为 。( 6) 元素I的合金可用来储存a的单质, 该合金的晶胞结构如上图所示, 则此合金的化学式为 。( 1) 1s22s22p63s23p63d10 2mol或1.2041023 sp、 sp2杂化; N ( 2) BCD ( 3) CaO2练习4 (1) 3d10(2分)4(2分)(2) ABC(2分)(3) (2分)(3) sp3(2分)SiCl4或SiF4(2分)21A共12分。( 1) 3d5( 2分) ( 2) AlMgOC(CuCl-)C(CuCl3)CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl+AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2+2AgCl)【解析】试题分析: 根据盖斯定律, 可经过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式: Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H=-217.4kJmol1。粗铜精炼是电解原理的运用, 只有粗铜做阳极时, 纯铜做阴极才能提纯。( 2) 在反应: 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+4H2SO4+3H3PO4中, 该反应还原剂是化合价升高的物质, 即为H3PO2 。该反应每转移3mol电子, 生成CuH的物质的量为1mol。( 3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如右图所示。当c(Cl)=9molL1时, 过这一点在图像中做垂线平行于纵轴, 得出大小关系如答案所示。根据图像能够看出当在c(Cl)=1molL1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、 阳离子, 故反应方程式能够有溶: CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl+AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2+2AgCl)O跟踪练习2( 1) N2(g)3H2(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l) H179.38 kJmol1( 2分) 2) CH3CH2CH3H2O CH3CHCH2+2H2( 反应条件可写也可不写) ( 2分) a( 2分) ( 3) 2 mol( 2分) ( 4) 0.4c/t molL1min1( 2分) (单位不写扣1分) 温度升高, 反应速率加快, 达到平衡所需的时间缩短( 合理答案均可) ( 2分) ( 5) C2H2O4eCO24H+( 2分)