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其次课时 共价键
(时间：30分钟)
考查点一 共价键
1．下列各项中表达正确的是
( )。
A．NH3分子的电子式：
B. N2的结构式：N≡N
C．CO2的球棍模型：
D．CH4分子的比例模型
解析 NH3分子中氮原子缺少一对孤电子对；CO2是直线形结构；D项是CH4分子的球棍模型，所以只有B正确。
答案 B
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是
( )。
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO2
解析 A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B中Na2O中有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键；D中都是共价键。
答案 D
3．已知，相同的非金属原子之间形成的共价键称为非极性键，而不相同的非金属原子之间形成的共价键称为极性键。下列关于化学键的说法中，正确的是
( )。
A．单质分子中肯定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．化合物分子里的化学键肯定是极性键
解析 A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐，是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。
答案 B
4．北京高校和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，试验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是
( )。
A．K3C60中只含离子键，不含有共价键
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个
C．该化合物在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可定为KC20
解析 K＋与C之间形成离子键，C中碳原子与碳原子之间形成共价键，A错；1 mol K3C60中含有3 mol K＋和1 mol C，共含有4×6.02×1023个离子，B错；离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离，所以能够导电，C正确；C相当于一种原子团，是一个整体，不能拆分，D错。
答案 C
5．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间都以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④依据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可推断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是
( )。
A．①②⑤ B．都不正确
C．④ D．②③④⑤
解析 水中除了存在分子内的H、O原子之间的共价键外，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间猛烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故⑤不正确。
答案 B
6．共价键的构成微粒是____________，________________原子间以________________结合形成共价化合物，金属元素与非金属元素也可能形成共价化合物，如________________等为共价化合物，均由非金属元素形成的化合物不肯定是共价化合物，如________________等属于离子化合物。NH4Cl中存在________________键和________________键，电子式为________________，CO2电子式的正确表示应为____________，甲烷的电子式为____________。
解析 考查共价键、共价化合物的概念，及化合物电子式的书写方法。
答案 原子 不同种元素 共价键 AlCl3 NH4Cl 离子 共价
7．下列五种物质中①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是____________，只存在离子键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是____________，不存在化学键的是____________。
解析 Ar是单原子分子，不存在分子内的化学键。CO2、SiO2是共价化合物，只有共价键。NaOH、K2S是离子化合物，除离子键外，OH－还存在共价键。
答案 ②③ ⑤ ④ ①
考查点二 用电子式表示物质的形成过程
8．用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是
( )。
A．×Mg×＋2·―→Mg[]2
B．Na×＋··＋×Na―→Na＋[]2－Na＋
C.＋Ca2＋＋―→[]－Ca2＋[]－
D．H×＋··＋×H―→H＋[]2－H＋
解析 用电子式表示化合物形成过程时应留意：离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起； “―→”前写原子的电子式，“―→”后写化合物的电子式，C中“―→”前的钙应写原子形式，C错；氯化镁中的氯离子的电子式不能合并，A错；D中水是共价化合物不能写成离子化合物的形式，D错。
答案 B
9．下列物质结构中，●代表原子序数从1到10的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2：)
依据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。
A________，B________，C________，D________。
解析 首先留意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必定有5个电子，为N原子，另外三个为氢原子，则A的化学式为NH3，同理可分析出，B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。
答案 NH3 HCN CO(NH2)2 BF3
10．有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Z－核外电子排布与氩原子相同。Y与Z元素处于同一周期，其原子半径在同周期元素中最大(稀有气体除外)。
(1)试写出元素符号：X____________，Y____________，Z____________。
(2)用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程_______。
解析 突破口是“X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色”，可见X是氢气，Z是氯气。稀有气体除外，Y原子半径在同周期元素中最大，可见是钠。
答案 (1) H Na Cl (2) Na×＋·―→Na＋[]－
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