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新课标2021年高一暑假化学作业(八)
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列关于煤、石油、自然 气等资源的说法正确的是（　）
A．煤的气化和液化过程只发生物理变化
B．自然 气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．自然 气和液化石油气的主要成分是甲烷
2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．由于金属的化学活动性不同因此接受的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（　）
A．金属阳离子得电子的力气
B．金属熔点的凹凸
C．金属在自然界的存在形式
D．金属元素在地壳中的含量
3.随着资源的开发和现代化工业的进展，你认为削减酸雨以疼惜环境可实行的措施是（）
①少用煤作燃料       ②把工厂烟囱造高      ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰                      ⑤开发新能源．
              A．              ①②③              B．              ②③④⑤              C．              ①③⑤              D．              ①③④⑤
4.下列说法正确的是（　）
A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
B．海水晒盐的过程发生复分解反应
C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用争辩方向之一
5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化       
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
6.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其缘由是铝具有（　　）
A．两性            B．导电性好
C．熔点低          D．还原性强，且反应放出大量热
7.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在确定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（　　）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
二、填空题（本题共3道小题）
8.水是人类贵重的自然资源，我们每个人都要珍惜和疼惜水资源．
（1）我国规定生活饮用水的水质必需达到下述四项指标：
A．不得呈现异色  B．不得有异味  C．应澄清透亮       D．不得含有细菌和病毒．
其中C项指标可以通过　　操作达到，该操作中使用到的玻璃棒的作用是　　；D项指标可以通过　　达到．
（2）硬水会给生产和生活带来很多不便，可通过　　的方法使硬水软化，生活中可用　　来区分硬水和软水，
（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由　　运动引起的．
（4）节省疼惜水资源是梧州市保持“山城水都”美誉的关键，请列举一条生活中你的节水做法：　　．
9.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：
Al　  　         Fe　  　        Hg　  　．
10.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__        ．步骤②发生反应的离子方程式为               。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．
（3）步骤⑥的名称是  ____________       。
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸取，纯碱吸取溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸取1mol Br2 时，转移的电子数为      mol。纯碱吸取后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液马上变成血红色；通入后，血红色消逝。血红色消逝过程中发生反应的离子方程式为       。
试卷答案
1.B
解：A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故A错误；
B．自然 气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，自然 气也可用作化工原料，以自然 气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故B正确；
C．依据沸点不同把石油分别成不同馏分，可获得自然 气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，故C错误；
D．自然 气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D错误，
故选B
2.A
解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是依据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的力气．
故选：A．
3.C
解答：解：A、少用煤作燃料，开发新能源是可以实行的措施，能削减污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能削减污染气体的排放，故A错误；
B、燃料脱硫，可以削减硫的燃烧，削减二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；
C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是削减酸雨形成的措施，故C正确；
D、依据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误．
故选C．
4.D
解：A、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；
B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误；
C、海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，发生的是氧化还原反应，故C错误；
D、铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续进展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的将来，是开发利用的争辩方向，故D正确；
故选D．
5.B
解析：A、依据金属活动性挨次表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第④步中HBr变为Br2化合价上升被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。
思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学学问结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．再一次毁灭金属冶炼学问。
6.D
解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应
；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，
故选D．
7.C
解答： A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C．⑤为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C错误；
D．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；
故选C．
8.（1）过滤；引流；杀菌消毒；（2）煮沸；肥皂水；（3）水分子；（4）使用洗菜水浇花．
考点："三废"处理与环境疼惜；物质的分别、提纯和除杂．版权全部
分析：（1）依据已有的水的净化的学问进行分析解答；
（2）硬水软化接受煮沸的方法，鉴别硬水和软水可用肥皂水；
（3）地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的；
（4）依据节省水的措施解答即可．
解答：解：（1）过滤能除去水中不溶性的杂质，实现水澄清透亮     ；过滤中用到的玻璃棒的作用是引流；细菌和病毒可以通过杀菌消毒来实现，故答案为：过滤；引流；杀菌消毒；
（2）硬水中含有可溶性的钙镁化合物可以通过加热煮沸的方法将其转化成不溶性的钙镁化合物使硬水软化，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，故答案为：煮沸；肥皂水；
（3）地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的，故答案为：水分子；
（4）使用洗菜水浇花可以节省疼惜水资源，故答案为：使用洗菜水浇花．
点评：本题主要考查了水的净化和处理，把握好水净化的学问是解题的关键，难度不大．
9.②；①；③；
解：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故Al接受电解法冶炼制备2Al2O34Al+3O2↑，
故答案为：②；
由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2；，
故答案为：①；
Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故汞接受热分解法冶炼，2HgO2Hg+O2↑，
故答案为：③；
10.（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；  Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2  ；
（2）Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br- （3）蒸馏;（4）5/3;
（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。
试题分析：（1）Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；在步骤②发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分别出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏；（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸取，纯碱吸取溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；依据反应方程式可知每吸取3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸取1mol Br2 时，转移的电子数为5/3mol;
（5）现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液马上变成血红色,产生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血红色消逝。则血红色消逝过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。