黑龙江省牡丹江一中2020-2021学年高二上学期期末试题-化学-Word版含答案.docx

牡一中20222021年度下学期期末考试高二化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27一、 选择题（每个小题只有一个正确选项112题每题2分，13 22题每题3分） 1、下列物质的分类正确的是 () A共价化合物硫酸、纯碱、水 B分散系空气、水玻璃、盐酸 C非电解质液氯、乙醇、NH3 D胶体牛奶、豆浆、水玻璃2、能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO3、 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。 下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 4、下列仪器：一般漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗； 滴定管；燃烧匙。常用于物质分别的是 () A B C D 5、现有三组试验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4； 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分别以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 () C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321， 则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 () A12 B14 C34 D327、下列除去杂质的方法不正确的是 ()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 后过滤8、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 9、下列各组在溶液中的反应，不管反应物用量多少，都只能用同一个离子方程式表示的是()B ANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH 10、确定温度下，向饱和烧碱溶液中放入确定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度， 下列说法正确的是 ()B A溶液中Na浓度增大，有O2放出 B溶液中OH浓度不变，有H2放出 C溶液中Na数目削减，有O2放出 D溶液中OH浓度增大，有O2放出11、下列叙述中正确的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量 之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2有NaHCO3结晶析出 12、下列说法中正确的是 () 只含一种元素的物质确定是纯洁物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐铁位于元素周期表中第四周期第B族不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3ABCD 13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 () A标准状况下，分子数为NA 的N2、C2H4 混合气体的质量无法确定 B0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 14、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 () A Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42- 15、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液， 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 () A14 B15 C21 D23 16、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应， 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2O AgCl=AgCl A只有 B C D 17、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 () 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸； 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 18、将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色， 将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去； 向另一份中通入SO2红色也褪去。下列说法不正确的是 () A红色褪去的缘由是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消逝 B红色褪去的缘由是SO2将Fe3还原为Fe2 C红色褪去的缘由是SO2将SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 19、已知下述三个试验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中 下列推断正确的是 () A试验和中的铁钉只作还原剂 B上述试验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 C试验中Fe2既显氧化性又显还原性 D试验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe220、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至 刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1 21、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成， 则X气体不行能是 () ACO2 BNH3 CCl2 DH2S 22、把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ACl的浓度几乎不变 B溶液呈浑浊 ()C溶液中几乎不存在Al3+D溶液中存在最多的离子是Na+ 二、填空题（共46分）23、（6分）NaNO2因外观和食盐相像，又有咸味，简洁使人误食中毒。 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)上述反应中氧化剂是_。(2)依据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、 淀粉、 白酒、冰醋酸，你认为必需选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化 为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)依据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整： AlNaNO3NaOH = NaAlO2N22H2O。 (5)若(4)反应过程中转移10 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。 24、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现试验室仅需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温全都后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中。 往容量瓶中当心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水， 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的挨次是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。25、 （16分）常见的五种盐A、B、C、D、E它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、 Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，连续加氨水，C中沉淀 消逝。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，确定没有的阳离子是； ； 所含阴离子相同的两种盐的化学式是 、 。(2)D的化学式为_， D溶液显碱性的缘由是(用离子方程式表示) 。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ； E和氨水反应的离子方程式是 。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是 。26、（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种试验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1） 在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的 先后挨次是 。（2） 将a中的溶液加热至100 ，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸 溶液中，然后升温至130 连续反应，仪器c的名称是 。 反应结束后加适量冷水，再分别出苯乙酸（）粗品。加人冷水的 目的是 。 下列仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A分液漏斗 B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，推断沉淀洗洁净的试验操作和现象是 。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 牡一中20222021年度下学期期末考试高二化学答案一、 选择题（每个小题只有一个正确选项112题每题2分，13 22题每题3分）123456789101112B CBCCABCBCDC13141516171819202122DCAACCABAB二、填空题（共46分）23、（6分）(1) NaNO2（1分）(2) （1分）(3)B（1分）(4)1064103（2分）（5）22.4（1分）24、 （10分） (1)250（2分） (2)21.6（2分）C（2分） (3)（2分） (4)偏低（1分）偏低（1分） 25、（16分） (1)Cu2、Fe3（2分）(NH4)2SO4、（2分）Al2(SO4)3（2分）(2)Na2CO3（2分）COH2OHCOOH （2分）(3)AgCl=AgCl（2分）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（2分）(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色（其他合理答案也可）（2分）26、 （14分）（1）先加水，再加浓硫酸 （2分） （2）冷凝管 （2分） 有利于苯乙酸晶体的析出 （2分） BCE （2分） （3）重结晶 （2分） （4）取少量最终的洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液无白色浑浊毁灭（2分） （5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。（2分）