2020-2021学年高一化学苏教版必修2规范训练：1-2-2-共价键-Word版含解析.docx

其次课时共价键(时间：30分钟) 考查点一共价键1下列各项中表达正确的是()。ANH3分子的电子式：B. N2的结构式：NNCCO2的球棍模型：DCH4分子的比例模型解析NH3分子中氮原子缺少一对孤电子对；CO2是直线形结构；D项是CH4分子的球棍模型，所以只有B正确。答案B2下列各组物质中化学键的类型相同的是()。AHClMgCl2NH4Cl BH2ONa2OCO2CCaCl2NaOHH2O DNH3H2OCO2解析A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B中Na2O中有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键；D中都是共价键。答案D3已知，相同的非金属原子之间形成的共价键称为非极性键，而不相同的非金属原子之间形成的共价键称为极性键。下列关于化学键的说法中，正确的是()。A单质分子中肯定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D化合物分子里的化学键肯定是极性键解析A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐，是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中OO键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。答案B4北京高校和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，试验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()。AK3C60中只含离子键，不含有共价键 B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个 C该化合物在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可定为KC20 解析 K与C之间形成离子键，C中碳原子与碳原子之间形成共价键，A错；1 mol K3C60中含有3 mol K和1 mol C，共含有46.021023个离子，B错；离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离，所以能够导电，C正确；C相当于一种原子团，是一个整体，不能拆分，D错。答案C5现有如下说法：在水中氢、氧原子间都以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引依据电离方程式：HCl=HCl，可推断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()。A B都不正确C D解析水中除了存在分子内的H、O原子之间的共价键外，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间猛烈的相互作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故不正确。答案B6共价键的构成微粒是_，_原子间以_结合形成共价化合物，金属元素与非金属元素也可能形成共价化合物，如_等为共价化合物，均由非金属元素形成的化合物不肯定是共价化合物，如_等属于离子化合物。NH4Cl中存在_键和_键，电子式为_，CO2电子式的正确表示应为_，甲烷的电子式为_。解析考查共价键、共价化合物的概念，及化合物电子式的书写方法。 答案原子不同种元素共价键AlCl3NH4Cl离子共价7下列五种物质中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_。解析Ar是单原子分子，不存在分子内的化学键。CO2、SiO2是共价化合物，只有共价键。NaOH、K2S是离子化合物，除离子键外，OH还存在共价键。答案考查点二用电子式表示物质的形成过程8用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是()。AMg2Mg2BNaNaNa2NaC.Ca2Ca2DHHH2H解析用电子式表示化合物形成过程时应留意：离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起； “”前写原子的电子式，“”后写化合物的电子式，C中“”前的钙应写原子形式，C错；氯化镁中的氯离子的电子式不能合并，A错；D中水是共价化合物不能写成离子化合物的形式，D错。答案B9下列物质结构中，代表原子序数从1到10的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2：)依据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。A_，B_，C_，D_。解析首先留意题给限制条件110号元素，然后分析A结构中最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必定有5个电子，为N原子，另外三个为氢原子，则A的化学式为NH3，同理可分析出，B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。答案NH3HCN CO(NH2)2 BF310有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Z核外电子排布与氩原子相同。Y与Z元素处于同一周期，其原子半径在同周期元素中最大(稀有气体除外)。(1)试写出元素符号：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程_。解析突破口是“X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色”，可见X是氢气，Z是氯气。稀有气体除外，Y原子半径在同周期元素中最大，可见是钠。答案(1) HNaCl(2) NaNa