资源描述
高三模块考试
理科综合力气测试
本试题卷共16页，40题（含选考题）．全卷满分300分。考试用时150分钟。
留意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置．用统一供应的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统—供应的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．‘如需改动，用橡皮擦洁净后，再逸涂其他答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．
3．非选择题的作答：用统一供应的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．
4．选考题的作答：先把所选题目对应题号填写在答题卡上指定的位置，用统—供应的2B铅笔涂黑，考生应依据自己连做的题目精确填涂题号，不得多选，答题签在答题卡上对应的答题区域内，签在试题卷、草稿纸上无效．
5．考生必需保持答题卡的洁净．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交， 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Mg 24 C1 35.5
第I卷选择题
（共21小题，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝
B．可以用加热使蛋白质变性的方法分别提纯蛋白质
C．利用纯自然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想
D．酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的
8．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发
生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D.6种
9．下列推断正确的是
A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物
10．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．含有离子键和共价键的化合物确定是离子化合物
B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
D. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
11．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 分子式为C16H15O9
B．不能与NaHCO3溶液反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．1 mol绿原酸最多与可8mol NaOH反应
12．下列表述正确且有因果关系的是
13.室温下，将0.1000 mol盐酸滴入20.00 mL未知浓
度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积
变化曲线如右图．下列有关说法不正确的是
A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增加
C.b点：
D.室温下，MOH的电离常数
三、非选择题：包括必做蹶和选做题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必需作答．第33题～40题为选考题，考生依据要求作答．
（一）必考题：共129分．
26．(15分)氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途。
(l)试验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的缘由是________。
(2)工业上通常接受电解饱和食盐水的方法猎取大量氯气，反应的化学方程式为
________________________________________。
(3)将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是_________（填字母标号）。
(4)某学习爱好小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应的方程式是：
。他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①甲部分的装置应选择________（填字母，从a、b、c中选）。
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的试验方法是________。
③丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是________。
已知：常温下，H2CO3和HC1O的电离常数如下：
④该试验存在明显的缺陷，改进的方法是
(5)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不能用于钢铁(含Fe、C)制品消毒，缘由是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体．则正极反应式为_______．
27.（14分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的试验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是_______ 。
(2)进行I操作时，把握溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_______溶解，产生_______沉淀．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后_______、_______、灼烧（填试验操作名称）．灼烧操作需在____中进行（填写仪器名称），上述试验中，可以循环利用的物质是_______（填化学式）．
(4)现设计试验，确定产品中a、b、c的值，请写出下列试验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④_______，⑤称量MgO的质量。
(5)从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述试验所必需的仪器，连接一套装置_______（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
(6) 18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8.OgMgO，由此可知，产品的化学式中 a=_______ ，b=_______ ，c=_______。
28.（14分）运用化学反应原理学问争辩如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是_______（填写序号）．
a．增大反应温度b．使用高效催化荆
c．降低体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分别出来
(3)在确定压强下，容积为VL的容器中充入amol CO与2a molH2 ，在催化剂作用
下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图
所示。
①p1_________p2(填“>”、“<”或“=”)；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________;
③在其它条件不变的状况下，再增加a molCO和2a molH2．达到新平衡时，CO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的正极的电极反应式_______。
②用Na2SO3溶液充分吸取SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开头时阳极反应的电极反应式_______。
36．【化学一选修2：化学与技术】（15分）
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
38．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
(1)乙中所含官能团的名称为_________（不考虑苯环）。
(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是__________：指出③的反应类型________．
反应②的化学方程式为________。
(3)欲检验乙中的含氧官能团，可选用下列试剂中的________。
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液
(4)乙经过氢化、氧化得到丙：写出符合下列
条件的丙的同分异构体结构简式________________________。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3液发生显色反应；____________．
③核磁共振氢谱图上产生4个吸取峰，
化学部分参考答案
7
8
9
10
11
12
13
D
B
B
A
C
D
C
26．（15分）
（1）随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（3）bc （2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（4）① c （1分）
②取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变红，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（2分 合理即得分）
③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分）
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（2分 合理即得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
27．（14分）
（1） Fe3+、Al3+ （2分）
（2） Al(OH)3（1分） Mg(OH)2 （1分）
（3）NaOH（1分） 过滤（1分） 洗涤（1分） 坩埚（1分） CO2（1分）
（4）测出二氧化碳的质量 （1分）
（5）A→C→D→D（2分）
（6）3，1，3 （2分）
28．（14分）
（1）－90.1（2分）
（2）ab（2分）
（3）①＜（2分） ② ()2（2分） ③增大（2分）
（4）① O2＋4H＋＋4e－===2H2O（2分）
② HSO＋H2O－2e－===SO42－＋3H＋（2分）
38．（15分）
（1）醛基、碳碳双键（共2分）
（2）疼惜碳碳双键（2分） 消去反应（2分）
（3分）
（3）D（2分）
（4）（每个2分，共4分）
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