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高三试验班学习效果测验
化学试题 2022-12
（分数100分 ，时间100分钟）
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池 B．碱性氢氧燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )
2．在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下
(1)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol－1
B．H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol－1
D．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol－1
3．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是( )
4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程简洁且造成能量铺张。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，猎取电能，假设这种想法可行，下列说法确定错误的是( )
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极四周首先生成Cl2
C．电解时，电子流淌路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽视能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极四周会产生
0.02 g H2
6．按右图中甲装置进行试验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是( )
A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．F表示反应生成H2SO4的物质的量
D．F表示反应生成O2的物质的量
7.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，
ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，
该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C．O3＋O===2O2是吸热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
8．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )
9.已知确定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率
B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C．反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1
D．反应开头2 min内平均反应速率最大
10．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂
△
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
11．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)===NH3(g)＋HBr(g)，
2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为
4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 D．5 mol·L－1·min－1
12．对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)催化剂
△
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反应达到平衡后，对体系始终进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
13．在1 L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
下列有关该平衡体系的说法中正确的是( )
A．温度由800℃连续上升到T的过程中，气体颜色渐渐变浅，则该反应为放热反应
B．达到平衡所用的时间为3 s，达到平衡的标志是v(NO2)＝2v(O2)
C．右图中表示O2浓度变化的是d曲线
D．加入1 mol N2可使平衡向正反应方向移动，加入1 mol NO2可使平衡向逆反应方向移动
14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．转变温度可以转变此反应的平衡常数
15．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度确定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱
16．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH-）/c（H+）＝1×10－10，下列说法正确的是( )
A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
D．原溶液中加入确定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
17．将a mol·L－1的Na2CO3溶液与b mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关推断不正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．若c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，则确定a<b D．若a＝b，则溶液中c(HCO)>c(CO)
18．下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Na＋) >c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中确定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
20．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的试验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )
A．先配制确定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制确定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制确定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．(8分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(已知0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝3)
(1)写出以下四种物质的化学式：
A1________、A2________、B1________、B2________。
(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的挨次为________________________________________________________。
(3)要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1，可加入的碱是________(填化学式)。
(4)相同温度下，当B1、B2两溶液的pH＝5时，则两溶液中由水电离出的c(H＋)之比为____ ____。
22．(18分)新华网拉巴特2022年6月22日电，世界上最大的太阳能飞机——瑞士“太阳驱动”号于当地时间22日凌晨飞抵摩洛哥南部沙漠城市瓦尔扎扎特市，最终抵达了本次2500公里洲际首航的目的地。“太阳驱动”号能昼夜飞行，它由超轻碳纤维材料制成，翼展达63.4米，与空客A 340型飞机翼展相仿，其重量只有1600公斤，相当于一辆一般小汽车。其机翼上装有1.2万块太阳能电池板，可为机上4台电动机供电。太阳能是一种具有开发利用潜力的新型能源。依据下列要求回答问题：
(1)图1是一种航天器能量储存系统原理示意图。
X装置实现________能转化为________能。
X、Y装置________(填“能”或“不能”，下同)实现能量100%转化，________实现污染零排放。
(2)利用太阳能电池电解K2CrO4溶液制备重铬酸钾(K2Cr2O7)，其装置如图2所示：
已知：2CrO(aq，黄色)＋2H＋Cr2O(aq，橙红色)＋H2O
①写出阴极室发生的电极反应式：___________ _；
电解总反应方程式为_______________ ___。
②通电一段时间，阳极室里溶液现象：___________________________。
③测定阳极液中钾、铬含量，若＝x，则K2CrO4的转化率α＝________，x的取值范围：________。
(3)目前太阳能还没有得到广泛的应用，其主要缘由是太阳能发电板(太阳能电池板)需在投资浩大的装配工厂里和高度真空的环境下生产。
①生产太阳能电池板的主要材料是_____ ___。
②工业上制取①中材料的粗产品的化学方程式为______ __________。
③将②得到的粗产品制高纯产品，需要将粗产品与氯气反应得到一种四氯化合物，再与氢气反应将该材料还原出来。上述生产过程中涉及的化学方程式为___________ _________。
④美国“纳米太阳能”公司接受纳米结构的“墨水”直接在可弯曲的材料上印制半导体太阳能发电板，请你猜想纳米结构的“墨水”中可能含有的胶体粒子的成分是________________。
23．(12分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程_______________。
当温度上升时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
则8 g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时ΔH＝________。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按确定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.2 mol，n(NH3)＝0.8 mol，则反应速率v(N2)＝_____ ___，
平衡常数＝________(保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
24．(12分)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学爱好小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式____________________________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是_________________________________________；
此步骤操作的理论依据是___________________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是___________________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是___________________________________________。
姓名 班级 考号 成果
化学答题纸
选择题：
21、(1)
(2)
(3)
(4)
22、（1）
（2）①_
②
③
（3）① ② _ ___
③
④
23．(1) _____ _________________
(2) ______________ _
(3)① _______________
②__ _
24．(1) ______________ ___________
(2) _________________________________________________
(3) _____________________________
(4)____________
(5)___________
化学参考答案
1-5、CDDBD 6-10、CDCDC 11-15、BAACD 16-20、DCDDC
21、(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
(2)c(Na＋)＝c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)
(3)KOH
(4)10－4∶1
22、 (1)电 化学 不能 能
(2)①2H+＋2e－===H2↑ 4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
②由黄色变为橙红色
③2－x 1<x<2
(3)①晶体硅 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl ④纳米硅粒子
23、 (1)4NH3＋5O24NO＋6H2O 减小
(2)－1210.9 kJ/mol
(3)①BC ②0.04 mol·L－1·min－1 1.23 向右
24、(1)Zn(NO3)2 4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
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