2020-2021学年高中化学每课一练：4.1.2-硫酸的制备和性质(苏教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1(2011上海高考)浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性B脱水性 C强氧化性 D吸水性解析：浓硫酸可以吸取蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包”表现出其具有脱水性，也可以与碳发生反应表现出强氧化性。答案：A2下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是()ACl2 BO2CSO2 DH2S解析：Cl2可用浓硫酸干燥，O2既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥，SO2可用浓硫酸干燥，H2S会被浓硫酸氧化，又可与碱石灰发生反应。答案：D3下列物质长期存放在敞口容器中，质量肯定会增加的是()A浓硫酸 B浓盐酸C胆矾晶体 DNa2CO310H2O解析：浓H2SO4具有吸水性，质量肯定增加，浓盐酸易挥发，Na2CO310H2O易风化失水，胆矾晶体也易失水。答案：A4浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2CNaClNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合价不变。答案：A5双选题足量的浓硫酸与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是()A. molB. molC. g D. g解析：反应的铜与被还原的H2SO4及生成SO2的关系为：CuH2SO4SO2可见，被还原的H2SO4的物质的量：nn(Cu) mol；nn(SO2) mol，m(被还原的H2SO4) mol98 gmol1 g。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)某爱好小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”试验。(1)试管A中反应的化学方程式是_。(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是_。(3)试管C中的试验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有_性。(4)试验中接受可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是_。(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进_。解析：(1)铜丝与浓硫酸之间的反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)验证SO2漂白性的试剂为品红溶液。(3)SO2与溴水发生如下反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，其中SO2体现还原性。(4)可抽动的铜丝能把握反应的发生和停止。(5)SO2是一种大气污染物，应加一套尾气处理装置。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液(3)还原(4)可把握反应的起始与停止(5)增加尾气吸取装置7(12分)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸取塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸取塔时，接受98.3%的浓硫酸吸取，三氧化硫与水化合形成硫酸。为争辩吸取SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的试验装置。(1)依据上述设计，说明该试验的目的_；写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式_。(2)装置甲在本试验中的作用之一是_。(3)反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，把握这一比例的试验现象是_；试验时发觉，丁装置在反应过程中先消灭气泡，不久就消灭了白雾，而丙装置始终都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是_。A浓硫酸不能吸取产生的气体B水与三氧化硫的反应是放热反应C浓硫酸吸取的效果比水好D水的吸取效果比浓硫酸好(4)上述试验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该试验装置的评价：_。解析：(1)该试验的目的是比较浓硫酸和水吸取三氧化硫的效果，工业制硫酸，沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2。(2)装置甲的作用：净化二氧化硫和氧气，吸取水分，使二氧化硫和氧气充分混合，通过观看气泡，调整气体的流速。(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍。(4)缺少尾气吸取装置。答案：(1)比较浓硫酸和水吸取三氧化硫的效果4FeS211O22Fe2O38SO2(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调整气体的流速)(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是SO2导管口的2倍BC(4)缺少尾气吸取装置等(合理答案均可)8(9分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2，化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(1.84 gcm3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严峻质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填化学式)。产生这种结果的主要缘由是_。(2)为证明相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的试验装置，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸取过程，视为全吸取)。组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是_，KMnO4溶液的作用是_。B中加入的试剂可能是_，作用是_。可证明气体X中混有较多量某杂质气体的试验现象是：C中_。解析：(1)Zn与浓硫酸反应时放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变稀，而Zn与稀硫酸反应则放出H2。(2)组装好试验仪器后，应先检验装置的气密性，气密性没有问题时才能装入药品，进行试验。据(1)的分析，气体X中有SO2和H2，所以A中可加入品红溶液，用于证明SO2的存在，然后通入KMnO4溶液中，除去SO2；B中装入浓硫酸，干燥H2后通过加热的CuO(C中)后，通过无水CuSO4(D中)，使其变蓝，证明有水生成，则原混合气体中有H2。答案：(1)H2浓硫酸消耗变稀，Zn与稀硫酸反应放出H2(2)检验装置的气密性品红溶液除去SO2浓硫酸干燥气体黑色CuO变成红色