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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．(2011·上海高考)浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A．酸性 B．脱水性
C．强氧化性 D．吸水性
解析：浓硫酸可以吸取蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包”表现出其具有脱水性，也可以与碳发生反应表现出强氧化性。
答案：A
2．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是( )
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．H2S
解析：Cl2可用浓硫酸干燥，O2既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥，SO2可用浓硫酸干燥，H2S会被浓硫酸氧化，又可与碱石灰发生反应。
答案：D
3．下列物质长期存放在敞口容器中，质量肯定会增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．胆矾晶体 D．Na2CO3·10H2O
解析：浓H2SO4具有吸水性，质量肯定增加，浓盐酸易挥发，Na2CO3·10H2O易风化失水，胆矾晶体也易失水。
答案：A
4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2
C．NaCl―→Na2SO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析：反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。
答案：A
5．[双选题]足量的浓硫酸与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是( )
A. mol B. mol
C. g D. g
解析：反应的铜与被还原的H2SO4及生成SO2的关系为：Cu～H2SO4～SO2可见，被还原的H2SO4的物质的量：n＝n(Cu)＝＝ mol；n＝n(SO2)＝＝ mol，m(被还原的H2SO4)＝ mol×98 g·mol－1＝ g。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)某爱好小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”试验。
(1)试管A中反应的化学方程式是________________________________________。
(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________。
(3)试管C中的试验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有________性。
(4)试验中接受可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
________________________________________________________________________。
(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进______________________________________。
解析：(1)铜丝与浓硫酸之间的反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(2)验证SO2漂白性的试剂为品红溶液。
(3)SO2与溴水发生如下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，其中SO2体现还原性。
(4)可抽动的铜丝能把握反应的发生和停止。
(5)SO2是一种大气污染物，应加一套尾气处理装置。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液 (3)还原 (4)可把握反应的起始与停止
(5)增加尾气吸取装置
7．(12分)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸取塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸取塔时，接受98.3%的浓硫酸吸取，三氧化硫与水化合形成硫酸。为争辩吸取SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的试验装置。
(1)依据上述设计，说明该试验的目的_____________________________________
________________________________________________________________________；
写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置甲在本试验中的作用之一是______________________________________。
(3)反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，把握这一比例的试验现象是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
试验时发觉，丁装置在反应过程中先消灭气泡，不久就消灭了白雾，而丙装置始终都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是________。
A．浓硫酸不能吸取产生的气体
B．水与三氧化硫的反应是放热反应
C．浓硫酸吸取的效果比水好
D．水的吸取效果比浓硫酸好
(4)上述试验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该试验装置的评价：________________________________________________________________________。
解析：(1)该试验的目的是比较浓硫酸和水吸取三氧化硫的效果，工业制硫酸，沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
(2)装置甲的作用：①净化二氧化硫和氧气，吸取水分，
②使二氧化硫和氧气充分混合，③通过观看气泡，调整气体的流速。
(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍。
(4)缺少尾气吸取装置。
答案：(1)比较浓硫酸和水吸取三氧化硫的效果
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调整气体的流速)
(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是SO2导管口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸取装置等(合理答案均可)
8．(9分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2，化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严峻质量问题，气体随即被退回。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)。产生这种结果的主要缘由是___________________________________________________。
(2)为证明相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的试验装置，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸取过程，视为全吸取)。
①组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是______________。
②A中加入的试剂可能是________，KMnO4溶液的作用是_______________________。
B中加入的试剂可能是________，作用是______________________________________。
③可证明气体X中混有较多量某杂质气体的试验现象是：C中____________________。
解析：(1)Zn与浓硫酸反应时放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变稀，而Zn与稀硫酸反应则放出H2。
(2)组装好试验仪器后，应先检验装置的气密性，气密性没有问题时才能装入药品，进行试验。据(1)的分析，气体X中有SO2和H2，所以A中可加入品红溶液，用于证明SO2的存在，然后通入KMnO4溶液中，除去SO2；B中装入浓硫酸，干燥H2后通过加热的CuO(C中)后，通过无水CuSO4(D中)，使其变蓝，证明有水生成，则原混合气体中有H2。
答案：(1)H2 浓硫酸消耗变稀，Zn与稀硫酸反应放出H2
(2)①检验装置的气密性 ②品红溶液 除去SO2
浓硫酸 干燥气体 ③黑色CuO变成红色
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