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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列反应中SO2作为氧化剂的是( )
A．SO2＋NO2===SO3＋NO
B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
解析：A和B项中，硫元素的化合价上升，SO2作还原剂，D项中的反应不是氧化还原反应。
答案：C
2．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
解析：SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。
答案：C
3．下列有关SO2的说法中，错误的是( )
A．SO2能使品红溶液褪色是由于SO2具有氧化性
B．SO2在空气中很难被氧化为SO3
C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一
解析：二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误。SO2氧化为SO3需要催化剂，B项正确；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项正确；SO2是引起酸雨的主要缘由之一，D项正确。
答案：A
4．[双选题]如图是一套检验气体性质的试验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此推断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )
A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液
B．X为SO2，Y为浓H2SO4
C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液
D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液
解析：打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸取X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。
答案：AD
5．[双选题]一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透亮 溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是( )
A．原气体中确定有SO2
B．原气体中可能有HBr
C．原气体中不能确定有无HCl
D．原气体中不能确定有无SO2
解析：依据题设试验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。由此可判定原气体必定含有SO2。其缘由是SO2与氯水反应为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，有H2SO4生成，Cl2被还原为Cl－。不能从“与AgNO3、HNO3混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCl，由于氯水中有Cl－。
答案：AC
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
或________________________________________________________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_______________________________________________。
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；假如将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。
答案：(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)变为红色 无明显变化
7．(9分)某化学爱好小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发觉澄清石灰水变浑浊，持续通入发觉浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：____________________________________________________________。
猜想2：____________________________________________________________。
猜想3：____________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计试验加以探究：
[试验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应当装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________________________。
通过该试验，该小组同学观看到以下三个试验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学得出的结论为：
________________________________________________________________________。
解析：CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体。SO2能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，CO2则不能。验证猜想时要留意排解SO2的干扰，可先用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最终检验CO2。
答案：[提出猜想]气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
[试验探究](1)B (2)检验该气体中是否含有SO2
(3)检验该气体中是否含有CO2
(4)气体为CO2和SO2的混合气体
8．(12分)(2010·陕西高考)某化学爱好小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)试验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的
性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为
__________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出试验操作及现象
________________________________________________________________________；
(4)尾气可接受________溶液吸取。
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。
(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，留意试验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。
(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸取，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸取。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中消灭黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
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