2020-2021学年高中化学每课一练：4.4.2-硫酸和硝酸的氧化性(人教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。答案：A2铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发觉铜粉质量削减，则该盐不行能是()AFeCl3BNaClCKNO3 DCu(NO3)2解析：A项离子反应方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2O，铜粉溶解；B项不反应。答案：B3下列关于硝酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。答案：D4铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 mol/L，则c(H)下降()A0.2 mol/L B0.4 mol/LC0.6 mol/L D0.8 mol/L解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2O，H和NO的消耗量之比为8241，它们浓度的变化量之比是41。答案：D5将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应猛烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更猛烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，C错误；由于参与反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。答案：B二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中猛烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：气体A(1)写出下列物质的化学式：乙_丙_B_C_D_。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：_。解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为C、浓硝酸，并可确定A的组成。然后再依据物质的转化关系图可推断其它各物质。答案：(1)HNO3CuNOCaCO3Cu(NO3)2(2)C4HNO3CO24NO22H2O7(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成试验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确挨次是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最终用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。答案：(1)AFECDB(2)乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色(3)吸取SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O8(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使肯定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。解析：气体A的物质的量n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)1.80 mol。依据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。依据题意可得如下两个方程：xy1.5 mol,2xy1.8 mol。联立，解得x0.3 mol，y1.2 mol。下面求反应过程中消耗的锌的质量。依据两个化学方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g