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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。
答案：A
2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发觉铜粉质量削减，则该盐不行能是( )
A．FeCl3 B．NaCl
C．KNO3 D．Cu(NO3)2
解析：A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
答案：B
3．下列关于硝酸的叙述正确的是( )
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性
解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。
答案：D
4．铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 mol/L，则c(H＋)下降( )
A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.6 mol/L D．0.8 mol/L
解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。
答案：D
5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应猛烈程度：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更猛烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参与反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中猛烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
气体A
(1)写出下列物质的化学式：乙_________丙________B________C________D________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：___________________________________________。
解析：黄色溶液、蓝色溶液、气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀、红热的单质都是解答该题的重要突破口。浓硝酸常显黄色，且红热的碳单质可与浓硝酸反应生成气体混合物，由此可初步推断甲和乙分别为C、浓硝酸，并可确定A的组成。然后再依据物质的转化关系图可推断其它各物质。
答案：(1)HNO3 Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2
(2)C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
7．(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成试验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确挨次是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出CO2?
乙中________________________，丙中________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式____________________________________________。
解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最终用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。
答案：(1)A F E C D B
(2)乙中澄清石灰水变浑浊 丙中品红溶液未褪色
(3)吸取SO2 (4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
8．(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使肯定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。
(3)气体A的成分是_______________________________________________________，
各成分的体积比是__________________。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。
解析：气体A的物质的量
n(A)＝＝1.5 mol。
反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝－＝1.80 mol。
依据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：
Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑②
若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝2×n(SO2)＝2×1.5 mol＝3.0 mol≠1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。
设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。依据题意可得如下两个方程：
x＋y＝1.5 mol,2x＋y＝1.8 mol。
联立，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol。
＝＝＝。
下面求反应过程中消耗的锌的质量。
依据两个化学方程式可知
n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol，
则m(Zn)＝65 g/mol×1.5 mol＝97.5 g。
答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)1.80 mol
(3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g
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