1、一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。答案：D2将SO2通入显红色的酚酞试液中，发觉红色消逝，主要缘由是SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水中显酸性解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。答案：D3下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()
2、A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO3不属于酸性氧化物C硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：因SO3H2O=H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。答案：A4下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。答案：C5除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂
3、是()A饱和食盐水 BNaOH溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，由于H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透亮。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，消灭白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中确定含有的气体是
4、_，理由是_。(2)气体A中确定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不肯定存在的气体是_。解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透亮溶液，说明气体中肯定有SO2，由于SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；肯定无H2S，由于2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明肯定有HCl，由于氯水中存在Cl，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透亮，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，消灭白色沉淀(2
5、)H2SH2S与SO2不共存(3)CO2、HCl7(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又依据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O
6、=2Fe2SO4H8(12分)如图是试验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中试验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：本试验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中消灭淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)消灭淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸取多余的SO2，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O
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