2020-2021学年高中化学每课一练：4.3.1-硫和硫的氧化物(人教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法中，不正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。
答案：D
2．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发觉红色消逝，主要缘由是SO2(　　)
A．有漂白性 B．有还原性
C．有氧化性 D．溶于水中显酸性
解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
答案：D
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO3不属于酸性氧化物
C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。
答案：A
4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。
答案：C
5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液
解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，由于H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透亮     。
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，消灭白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中确定含有的气体是________，理由是_______________________________。
(2)气体A中确定不存在的气体是________，理由是_____________________________。
(3)气体A中不肯定存在的气体是__
解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透亮     溶液，说明气体中肯定有SO2，由于SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；肯定无H2S，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明肯定有HCl，由于氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。
答案：(1)SO2　气体通入氯水后溶液变得无色透亮     ，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，消灭白色沉淀
(2)H2S　H2S与SO2不共存　(3)CO2、HCl
7．(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X______________、Y______________、A____________、B__________、C__________。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________________________，
反应②的离子方程式为____________________________________
解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又依据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
答案：(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
8．(12分)如图是试验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为________
(2)①中试验现象为________，证明SO2是________气体。
(3)②中品红溶液________________________，证明SO2有________性。
(4)③中现象是____________________，证明SO2有________性。
(5)④中现象是________________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是____________________________________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________________________。
解析：本试验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中消灭淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)石蕊变红　酸性
(3)褪色　漂白
(4)消灭淡黄色浑浊　氧化
(5)褪色　还原
(6)吸取多余的SO2，防止污染空气
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O