2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第2节-物质的量浓度-.docx

其次节　物质的量浓度

题号
1
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3
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6
7
8
答案

一、单项选择题
1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度(　　)

A．偏高　　　　　　　　　B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．精确     
解析：结合天平称量规章，可知实际称得样品的质量为4.7 g，故最终浓度偏低。
答案：B
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
解析：A中水的体积是1 L，溶液体积确定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积确定不是50 mL；D中未指明溶液体积。
答案：B
3．试验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)
A．950 mL；201.4 g
B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g
D．500 mL；100.7 g
解析：试验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
答案：B
4．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施合理的是(　　)
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；B项，c(HCl)＝(V L×0.5 mol·L－1＋0.1V L×10 mol·L－1 )/ 1.5V L＝1.0 mol·L－1，该项正确；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案：B
5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　)
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中只有C项离子数在单位体积中最多，故选C项。
答案：C
6．下列试验操作中所用仪器合理的是(　　)
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制105 mL盐酸
解析：滴定管的精度为0.01 mL，A对；应选用规格和读数接近的10 mL量筒，B错；托盘天平的精度为0.1 g，C错；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，D错。
答案：A
二、双项选择题
7．(2022·广东十校联考)下列试验装置设计正确、且能达到目的的是(　　)

A．试验Ⅰ：检查装置的气密性
B．试验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度
C．试验Ⅲ：制取并观看Fe(OH)2沉淀
D．试验Ⅳ：配置确定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
解析：关闭止水夹，从长颈漏斗向圆底烧瓶内加入适量水，若漏斗内外液面高度差保持不变，则装置不漏气，故A项正确；NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管，故B项错误；液面苯封隔绝空气，胶头滴管伸入下层滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)2沉淀并防止空气氧化，故C项正确；浓硫酸溶解放热，容量瓶是20 ℃时精确量器，不能直接在其中溶解物质，故D项错误。
答案：AC
8．甲、乙两种盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是(　　)
A．t1 ℃时，在100 g水中加入50 g甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3%
B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度不愿定相等
C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数确定相等
D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲和乙，同时降低温度，甲先达到饱和溶液或晶体析出
解析：读图可知，t1 ℃时，甲、乙两种盐的溶解度均为30 g，则100 g水最多只能溶解30 g甲，所得溶液溶质质量分数为×100%＝23%，另外20 g甲结晶析出，故A错；虽然t1 ℃时，100 g水中溶解的甲和乙的两种盐的质量相等，但二者的摩尔质量不愿定相等，物质的量浓度不愿定相等，故B对；读图可知，t2 ℃时甲的溶解度大于乙，则二者的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，故C错；读图可知，溶解度为20 g时，温度甲大于乙，说明同时降低温度时，甲先达到饱和或结晶析出，故D对。
答案：BD
三、非选择题
9．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入____________g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入____________mL密度为1.7 g·cm－3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
解析：(1)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为＝1 mol/L。(2)需0.5 mol NaOH才能完全中和，其质量为20 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c＝＝＝2.5 mol/L，则需AgNO3溶液的体积为V＝＝0.2 L。
答案：(1)1 mol ·L－1　(2)20　(3)1 mol ·L－1　(4)200
10．下图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次同学试验需要0.5 mol·L－1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请依据试验室已有的仪器和药品状况回答下列问题：

(1)容量瓶应如何检漏：____________________________。
(2)试验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_________________________________。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”、“＝”或“>”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_______________________________________________。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发觉液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5 ℃
解析：(1)容量瓶检漏方法是加适量水后，塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应留意瓶塞要旋转180°，再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol/L，故配制500 mL 0.5 mol/L的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐加入到水中，并不断搅拌。(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。(6)量筒上没有0刻度值，A错；②中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。
答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180°，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水
(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)13.6　＞
(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁渐渐加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(5)A　(6)BD
11．在标准状况下，将一个用排气法收集的HCl气体的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为________。若溶液密度的变化忽视不计，则HCl的物质的量浓度为________mol/L。
解析：HCl的质量m1＝(2V/3/22.4)×36.5，溶液质量m2＝(2V/3/22.4)×36.5＋(2V/3)×1 000×1，质量分数＝m1÷m2×100%＝1.63%；HCl的物质的量n＝2V/3/22.4，溶液体积V＝2V/3，c(HCl)＝1/22.4＝0.045 mol/L。
答案：1.63%　0.045
12．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_______________。
(2)取废水50.00 mL，把握适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O===2I－＋S4O。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
解析：(1)依据配制试验步骤，选取还需要的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管。
(2)设Ba2＋的物质的量为x，由反应方程式可得下列关系式：
Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O
1 mol　 3 mol
x 36.00×10－3×0.100 mol
x＝＝1.2×10－3 mol
所以c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。
答案：(1)烧杯、胶头滴管　(2)0.024 mol/L

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