《金版学案》2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第4节-离-子-反-应-.docx

第四节　离 子 反 应

题号
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答案

一、单项选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
解析：A项强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，正确。B项溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所打算的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，错误；C项强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，错误；D项强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质，错误。
答案：A
2．下列各溶液中确定能大量共存的离子组是(　　)
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO 、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－
C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D．常温下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存，C对；常温下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。
答案：C
3．(2022·广东十校联考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
B．H＋、NH、Fe2＋、NO
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO
D．K＋、AlO、Cl－、OH－
解析：H＋与ClO－结合犯难电离的HClO，故A项错误；Fe2＋被NO、H＋氧化为Fe3＋，故B项错误；Ag＋与Cl－、SO结合犯难溶解的AgCl、Ag2SO4，故C项错误；K＋、AlO、Cl－、OH－之间不能结合成沉淀、气体或水，也没有电子转移，故D项正确。
答案：D
4．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O
解析：A项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。
答案：D
5．(2022·广东十校联考)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．过氧化钠与冷水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO＋Ba2＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：违反电子守恒、原子守恒原理，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A项错误；符合事实，遵守电荷守恒、原子守恒原理，故B项正确；违反事实，过氧化钠应用化学式表示，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C项错误；违反事实，应为SO＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D项错误。
答案：B
6．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
解析：A项表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B项表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C项表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D项只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确。
答案：D
二、双项选择题
7．下列关于电解质的叙述中，正确的是(　　)
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，但水是弱电解质
解析：电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而与溶解度无关，碳酸钙是强电解质；氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气本身直接电离出阴、阳离子，而是和水反应生成的一水合氨电离出阴、阳离子，所以氨气是非电解质；水能发生微弱的电离，是弱电解质。
答案：BD
8．(2021·汕头联考)常温下，下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．加入Al能放出H2的溶液中：NH、SO、Cl－、HCO
C．含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Cl－、Na＋、SCN－
D．由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－
解析：pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性条件下，四种离子能大量共存；加入Al能放出H2的溶液中可能含有大量H＋或大量OH－，HCO无论在强酸性或在强碱性溶液中都不能大量存在，NH在强碱性溶液中不能大量存在；Fe3＋与SCN－能反应生成络合物，不能大量共存；由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能是pH＝1的酸性溶液，也可能是pH＝13的碱性溶液，Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存。
答案：AD
三、非选择题
9．某同学称取确定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入确定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观看到的现象是________，反应的离子方程式为______________________。
解析：乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：
(1)BD　(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
10．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，连续加氨水，C中沉淀消逝。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，确定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的缘由是
___________________ (用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；
E和氨水反应的离子方程式是______________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是______________________________________________________。
解析：由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；入氨水生成沉淀，连续加氨水，沉淀消逝，可联想到银氨溶液的制备；依据试验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色
11．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成右上角表格中试验①的结论和试验②的试验内容以及现象：
试验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

②
确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

(2)依据(1)中的试验回答：
NO存在于________溶液中，理由是____________________；Cl－存在于________溶液中，理由是______________________。
(3)依据(1)中的试验确定，M溶液中含有的离子为______________________________________________________。
解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO。那么M溶液中确定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不行能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不行能存在于碱性溶液中，所以推断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋。N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO，依据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
答案：(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中确定含有CO、SO　②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色，不呈紫色
(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO　N　依据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO
12．某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中确定含有______，确定不会含有大量的____________。
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中确定含有____________，可能含有大量的____________。
(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式：
______________________________________________________。
解析：(1)溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，确定含有H＋，OH－、HCO确定不会大量存在。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中确定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。
答案：(1)H＋　OH－、HCO
(2)OH－、Na＋　Cl－、NO
(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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出错缘由