2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第1节-物质的量-气体摩尔体积-.docx

第一章　基 本 概 念

第一节　物质的量　气体摩尔体积

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

一、单项选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．氧的摩尔质量是32 g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量是98 g
C．Al的相对原子质量是27 g
D．CO的摩尔质量是60 g·mol－1
解析：“氧”不能精确     地表示粒子种类，指代不明，O2的摩尔质量为32 g·mol－1，故A错；H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－1，单位错，故B错；Al的相对分子质量是27，单位错，故C错；CO的式量为60，则CO的摩尔质量是60 g·mol－1，故D正确。
答案：D
2．下列物质所含氢原子数最多的是(　　)
A．2 mol CH4 B．3 mol NH3
C．4 mol H2O D．6 mol HCl
解析：A中H为8 mol；B中H为12 mol；C中H为8 mol；D中H为6 mol，故B所含氢原子最多。
答案：B
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C．常温常压下，32 g O2中所含电子的数目为16NA
D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
解析：A项中忽视了水分子；B项中氢氧化铝胶体粒子中是很多铝离子和氢氧根离子的聚集体，其数目要远远小于NA；32 g O2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为16NA，与外界条件无关，C项正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D项中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案：C
4．下列两种气体的分子数确定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
解析：对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也确定相等，A选项正确。B中差同温同压的条件；C中没有等压；D中没有等温。
答案：A
5．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)
A．XY2 B．X2Y
C．X3Y D．XY3
解析：由＝知3X2＋Y2＝2XmYn，故m＝3，n＝1。
答案：C
6．下列选项中所涉及的两个量确定相等的是(　　)
A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
解析：11.2 L Cl2的物质的量不确定，A项错误；18 g重水其物质的量不等于1 mol，B项错误，H2O在标准状况下为液态，C项错误；1 mol Al无论与过量的酸还是碱反应，均转移3 mol电子，D项正确。
答案：D
二、双项选择题
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确定正确的是(　　)
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为NA
B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NA
D．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不行能为NA
解析：NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，A项正确；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案：AB
8．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是(　　)
A．32 g SO2所含的分子数确定为0.5NA
B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA
C．常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为8NA
D．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA
解析：A中32 g SO2的物质的量就是的0.5 mol，故其分子数为0.5NA；B项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的物质的量为0.25 mol，剩余氧气0.125 mol，即使不考虑二氧化氮转化成四氧化二氮，气体分子数也要小于0.5NA；C项，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为8NA；D项，7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1NA。
答案：AC
三、非选择题
9．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入确定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应(不考虑NO2与N2O4的转化)。

(1)开头时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。
解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开头时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。
答案：(1)不相同　(2)减小　(3)相同　(4)有
10．(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，Na2X的化学式为________________。
解析：(1)依据质量守恒定律，
m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 g＋3.6 g)＝21.6 g
则M(E)＝＝＝108 g·mol－1。
(2)Na2X　　～　　2Na＋　　～　　X2－
[46＋Ar(X)] g 2 mol
12．4 g 0.4 mol
则＝
故Ar(X)＝16，X为O元素，其他各项由此而求出。
答案：(1)108 g·mol－1　(2)62 g·mol－1　62　16　Na2O
11．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在确定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积V(O2)为________；
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
解析：(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2 L。
(2)M(X2)＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g/mol，
由方程式可知：n(X2Y4)＝n(X2)＝＝0.5 mol，则M(X2Y4)＝＝32 g/mol。
由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。
(3)由M(X2Y4)＝32 g/mol，M(Y)＝1，则M(X)＝14，即为氮元素。N2H4＋O2N2＋2H2O，产生0.1 mol N2转移电子的物质的量为0.1 mol×[0－(－2)]×2＝0.4 mol。
答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4
12．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，试验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，精确     称量，质量为a g。
②装好试验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开头反应，直到产生确定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦精确     称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量试验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把试验桌面整理洁净。
⑩处理试验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？______________________。
(2)以下是测量收集到的气体体积必需包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同　②使试管和量筒内的气体都冷却至室温　③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确挨次是________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______________________________________________。
(4)假照试验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽视不计，氧气的摩尔质量的计算式为M(O2)＝__________________(含a、b、c，不必化简)。
解析：此题为确定量试验题，同时也考查了化学试验的一些基本操作步骤，做定量试验题的一般方法为先看试验目的，再明确试验的反应原理和计算原理。
该试验的反应原理为2KClO32KCl＋3O2↑
计算原理为M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝，所以，该试验的关键在于精确     测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温全都，量筒内外压强全都。在弄清原理后，再考虑试验的每一步操作。
答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，导管中能形成一段稳定的水柱，表明装置不漏气　(2)②①③　
(3)渐渐将量筒下移　(4)

出错题号
出错缘由